《《質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用》 教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用》 教學(xué)設(shè)計(jì)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用》 教學(xué)設(shè)計(jì) 【課題分析】 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律。以質(zhì)量守恒定律的基本概念為基礎(chǔ)，聯(lián)系之前的元素符號(hào)及物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，并為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能

2、 能正確說(shuō)出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及驗(yàn)證方法；會(huì)對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納； 能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系； 能夠用質(zhì)量守恒定律科學(xué)地解釋一些現(xiàn)象和變化，從宏觀上解釋和認(rèn)識(shí)問(wèn)題的本質(zhì)； 從質(zhì)量守恒定律出發(fā)說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則； 2.過(guò)程與方法 從反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問(wèn)題的能力； 理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題； 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)

3、學(xué)生從微觀角度分析問(wèn)題的能力，樹(shù)立正確、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育； 【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 教學(xué)重點(diǎn): 對(duì)質(zhì)量守恒定律定義的理解，并從微觀的角度分析質(zhì)量守恒定律的原因； 由化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和原子數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題； 教學(xué)難點(diǎn): 從微觀的角度分析質(zhì)量守恒定律的原因，對(duì)未知反應(yīng)物或生成物化學(xué)式的推斷； 由質(zhì)量守恒定律出發(fā)，求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；并由已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量； 【教學(xué)方法】觀察、分析、引導(dǎo)、總結(jié)、歸納、聯(lián)系實(shí)際 【教學(xué)準(zhǔn)備】1

4、、收集相關(guān)內(nèi)容資料，制作多媒體課件 2、準(zhǔn)備學(xué)案，提前一天發(fā)放給學(xué)生進(jìn)行預(yù) 【教學(xué)過(guò)程】 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng)設(shè) 情景 提出 問(wèn)題 通過(guò)演示鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們看到了有紅色的物質(zhì)附著在了鐵上，問(wèn)同學(xué)們有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，該紅色物質(zhì)是？應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以得知是金屬銅。 觀看、思索。 發(fā)表自己觀點(diǎn)。 創(chuàng)設(shè)情境，調(diào)節(jié)氣氛，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 激勵(lì)學(xué)生敢于發(fā)表見(jiàn)解。 確課 定的 本主 節(jié)題 [講解]質(zhì)量守恒定律有很多應(yīng)用，今天我們就通過(guò)幾種

5、常見(jiàn)的幾種題型，來(lái)感受一下該定律的神奇之處。 積極跟著老師的引導(dǎo)想一想可以怎樣應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。 使學(xué)生明確學(xué)習(xí)方向。使學(xué)生深入思考 展 示 題 型 PPT展示【題型1】【題型2】【題型3】【題型4】【題型5】毎個(gè)題型后面跟著同一提醒的練習(xí)，先讓學(xué)生做，學(xué)生講解，教師再總結(jié)補(bǔ)充。 學(xué)生跟著PPT的步子，一步步的聽(tīng)老師講，讓后再練習(xí)，再試著講解。 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題的思維。 課 堂 訓(xùn) 練 教師讓學(xué)生做鞏固案的題目，當(dāng)堂限時(shí)完成。 學(xué)生根據(jù)這節(jié)課所講的習(xí)題的做法，

6、快速完成鞏固案的題目。 檢測(cè)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的效果，查缺補(bǔ)漏，教師可以借此反思自己的教學(xué)過(guò)程。 【板書(shū)】 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1.解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí) 2.推測(cè)物質(zhì)的組成 3.計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量 4.推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式 5.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證題 【題型1】質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)的直接應(yīng)用 討論：下列說(shuō)法中，是否符合質(zhì)量守恒定律？ ?蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量（ ） ?鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了（

7、） ?高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等（ ） ? ④粗鹽提純實(shí)驗(yàn)得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)（ ） 練題：1.化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是(??? ) ? A.物質(zhì)的總質(zhì)量??? B.元素種類(lèi)??? C.原子數(shù)目??? D．分子數(shù)目 2.宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列各項(xiàng)屬于偽科學(xué)的是：（ ） A．用催化劑將水變?yōu)槊河停ㄓ商?、氫元素組成） B．用磷做可燃物來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量 C．從空氣中可以分離出氧氣

8、 D．利用化學(xué)知識(shí)可以合成自然界中不存在的新物質(zhì) 【題型2】推斷物質(zhì)的組成 例題： 1.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中 A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素 2. 將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化 合物的組成元素是?（??? ）

9、 ?? A． 一定含有碳、氫兩種元素?? B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素??????? C. 一定含有碳、氫、氧三種元素?? D ．只含有碳元素 練題：.某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時(shí)只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g?水，則該化 合物中（? ） ? A.只含有碳、氫兩種元素?????? B.只含有碳、氧兩種元素 ? C.含有碳、氫、氧三種元素　 D.無(wú)法確定 【題型3】推算參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量及比例關(guān)系 例題：1.實(shí)驗(yàn)室中把10g高錳酸鉀放在試管中加熱完全反應(yīng)冷卻后，稱(chēng)得試管中

10、殘留物的 質(zhì)量是9.2g，那么反應(yīng)中放出的氧氣是（ ） A.0.8g B.0.6g C.0.4g D.無(wú)法確定 2.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 物?質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/ g 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測(cè) 20 6 31 ? 關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是( )? ?A．該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型一定是置換反應(yīng)?? B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9? C．乙、

11、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9?? D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g? 練題:在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng) 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： ? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量／ g 5 2 20 22 反應(yīng)后質(zhì)量／ g 待測(cè) 11 28 5 ? ? ? 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?（ ） ?A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)????????????? B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 ?C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8???? D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g? 【題型4】確定物質(zhì)的化學(xué)式 例題

12、：我國(guó)使用“長(zhǎng)征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的， 反應(yīng)方程式為2 NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，則X的化學(xué)式為( ) A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl 練題：摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍， 可 連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為： 2CH3OH + 3X + 4NaOH 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化學(xué)式為( ) A．O2

13、 B．CO C．CO2 D．H2 【題型5】實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證題 例題：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （ ） 《質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用》鞏固案 姓名： 班級(jí)： 【考題精煉】 1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒解釋的是（ ） ? A.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 ? B.鎂條燃燒生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 ?C.一杯水敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小 ?D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 2.實(shí)驗(yàn)室常用二

14、氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式為： MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2X 根據(jù)上述已配平的化學(xué)方程式，可知X的化學(xué)式為：（ ） A．H2O B．H2 C．H2O2 D．HClO 3. 3g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成了8．8g CO2和5．4g H2O，該物質(zhì)的組成中(???? ) ? A.一定含C、H、O元素?? B.一定含C、H元素，可能含O元素 ? C.只含C、H元素???? ?D.無(wú)法判斷 4.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z

15、 Q 反應(yīng)前質(zhì)量/ g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測(cè) 10 8 13 ? 下列說(shuō)法正確的是（?? ） ? A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 g　　　　　　B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3　 D. Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1? + 反應(yīng)前 反應(yīng)后 5.用 “ ” 和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 2︰1 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物 D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成