2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 鹽類的水解(含解析) 新人教版
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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí):第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(人教版) 1.有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確 的是( ) A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) 解析:本題考查鹽類水解和離子濃度大小比較。CO水解能力比HCO強(qiáng),故碳酸鈉 溶液的pH較大,水電離出的H+總數(shù)與OH-總數(shù)相同,故A正確;由電荷守恒: c(Na+)+c(H+)===2c(CO)+
2、c(HCO)+c(OH-),碳酸鈉溶液中Na+濃度是碳酸氫鈉溶 液的二倍,B正確;①溶液中HCO水解能力大于電離能力,C項(xiàng)不正確;②溶液中 HCO、H2CO3分別是CO的一級(jí)水解和二級(jí)水解產(chǎn)物,一級(jí)水解程度大,故D正確。 答案:C 2.(2012年山東省煙臺(tái)市高三第一次模擬)室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入適量稀鹽酸,調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是( ) A.未加入稀鹽酸之前c(CN-)>c(HCN) B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)·c(OH-)]變大 C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小,但c(H+)增大 D.pH=7時(shí),溶液中
3、c(Na+)=c(CN-) 答案:C 3.25 ℃,在濃度為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中,測 得c(CO)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)下列判斷正確的是( ) A.a(chǎn)=b=c=d B.a(chǎn)>c>d>b C.a(chǎn)>c>b>d D.a(chǎn)>b>c>d 解析:對(duì)于Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中,兩種鹽完全電離,其中NH促進(jìn)了CO的 水解,c(CO)減小,故a>c;NaHCO3和NH4HCO3溶液中c(CO)(來自于HCO的 微弱電離)較小,但NH促進(jìn)了HCO的水解,故b>d,綜上可
4、知a>c>b>d。 答案:C 4.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是( ) ①HCl+H2OH3O++Cl- ②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④碳酸氫鈉溶液:HCO+H2OCO+H3O+ ⑤NH4 Cl溶于D2O中: NH+D2ONH3·D2O+H+ A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部 解析:①④是電離;②是水解反應(yīng),但應(yīng)用“”;③的水解方程式錯(cuò)誤,應(yīng)分步 進(jìn)行;⑤應(yīng)為NH+D2ONH3·HDO+D+。 答案:D
5、
5.(2012年重慶卷)向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是( )
A.x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10時(shí),溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) 6、001 mol,此時(shí)SO42-過量。由于Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3+有剩余,故c(NH4+)>c(Al3+)。此時(shí)溶液中有NH4+,Al3+、SO42-,A正確、B錯(cuò)。x=30時(shí),n[NH4Al(SO4)2]=0.001 mol、n[Ba(OH)2]=0.003 mol。
NH4++OH-NH3·H2O
0.001 mol 0.001 mol
Al3++4OH-AlO2-+2H2O
0.001 mol 0.004 mol 0.001 mol
溶液中共過量0.001 mol OH-,n(AlO2-)=0.001 mol n(OH-)=n(AlO2-)C錯(cuò)、D錯(cuò)。
7、答案:A
6.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)
系正確的是( )
化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)
解析:本題考查了電離常數(shù)的意義、鹽類水解規(guī)律以及離子濃度大小比較。由電離常
數(shù)可知電離關(guān)系為:H2CO3> 8、HClO>HCO,根據(jù)“越弱越水解”原理可知同濃度時(shí)
水解程度為:CO>ClO->HCO,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)不正確。由物料守恒c(HClO)+
c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)知,C項(xiàng)不正確。由電荷守恒c(Na+)+c(H+)
=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO)知,D項(xiàng)不正確。
答案:A
7.(改編組合)生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)
C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理
D. 9、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去
解析:水解呈堿性是因?yàn)槿跛岣庪x子水解的原因,A錯(cuò)誤;NH4Cl水解顯酸性與鐵
銹反應(yīng),B錯(cuò)誤;要區(qū)分電解與水解,C錯(cuò)誤;Na2CO3溶于水電離生成的CO水解
顯堿性,使酚酞試液變紅,加入Ba2+,Ba2+與CO結(jié)合生成沉淀,使溶液中的CO
逐漸減小,最終溶液呈中性,D正確。
答案:D
8.下列說法不正確的是( )
A.因?yàn)镹a2S水解,所以濃硫化鈉溶液有臭味
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,F(xiàn)eCl3可 10、以凈水
D.CO+H2OHCO+OH-熱的純堿溶液去油污
解析:pH=5,即c(H+)=10-5 mol/L,無論是電離還是水解都是相同的,B錯(cuò)誤。
答案:B
9.(2012年江蘇卷)25 ℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W點(diǎn)所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH 11、)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
解析:pH=5.5時(shí),由圖知:c(CH3COO-)>c(CH3COOH),A項(xiàng)錯(cuò)誤;W點(diǎn)時(shí),由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),且c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+
c(OH-),若向W點(diǎn)1.0 L此溶液中通入HCl 12、0.05 mol,此時(shí)溶液恰好為CH3COOH和NaCl的混合液,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),但此時(shí)c(CH3COO-)一定與c(CH3COOH)不相等,即c(H+)≠c(CH3COOH)+c(OH-),B項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L,C項(xiàng)正確。
答案:BC
10.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能得到較純凈的原溶
質(zhì)的是( )
①CuSO4?、贔eSO4 13、?、跭2CO3 ④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3?、轐MnO4?、逨eCl3
A.全部都可以 B.僅③
C.僅①③⑥ D.僅①③
解析:②中Fe2+會(huì)被氧化成Fe3+,④Ca(HCO3)2會(huì)分解,⑤中NH4HCO3也會(huì)分解,
⑥中KMnO4加熱分解,⑦中水解生成HCl易揮發(fā),最終得Fe2O3。
答案:D
11.碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題:
(1)向0.01 mol·L-1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸,NaOH固體、Na2CO3
固體、FeSO4固體使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為__ 14、______、________、
________、________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離
子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________________________;
用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+________;
②c(H+)+c(Na+)=________。
(3)常溫下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)________(填
“>”“=”或“<”) 15、c(CO),原因是________________________________________
________(用離子方程式和必要的文字說明)。
(4)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生
氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是__________________________________________。
解析:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,鹽酸電離出H+、FeSO4水解生成
的H+均與OH-反應(yīng),使OH-減小,平衡右移;NaOH電離出OH-、Na2CO3水解生
成的OH-均使溶液中OH-濃度增大,平衡左 16、移;(2)兩者正好完全反應(yīng)生成Na2CO3,
依Na2CO3===2Na++CO、CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3
+OH-、H2OH++OH-,根據(jù)鹽類水解和水的電離都比較微弱,即可解答;依據(jù)
電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)=2[c(CO
+c(HCO)+c(H2CO3)]合并消去c(Na+)即可解答①。
答案:(1)右移 左移 左移 右移
(2)c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
c(H+)+c(HCO) 2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
17、(3)> 因?yàn)榧却嬖贖COCO+H+,也存在HCO+H2OH2CO3+OH-,而
HCO的水解程度大于電離程度
(4)電解液中一定含有Al3+,Al3+水解顯酸性,HCO水解顯堿性,兩個(gè)水解反應(yīng)互相
促進(jìn),Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑
12.已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSO)
>c(SO)>c(H2SO3)。則:
(1)該溶液中c(H+)________c(OH-)(填“<”“>”或“=”),簡述理由(用離子方程
式和必要的文字說明)_________________________ 18、_。
(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________;
寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
(3)NaHCO3溶液中Na+、HCO、CO、OH-、H2CO3五種粒子濃度由大至小的順序
為___________________________________________________________________ 19、_____。
解析:NaHSO3既能電離又能水解,根據(jù)題給信息c(SO)>c(H2SO3),正確判斷其水
解程度比電離程度弱是解決問題的關(guān)鍵;加入少量氫氧化鈉溶液時(shí),只有HSO反應(yīng),
反應(yīng)的離子方程式為:
HSO+OH-===SO+H2O。
(3)NaHCO3溶液中的HCO水解能力大于電離能力,且水解也是微弱的,故濃度為
c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO)。
答案:(1)> 在亞硫酸氫鈉溶液中,存在HSO的電離平衡:HSOH++SO,
還有HSO的水解平衡:HSO+H2OH2SO3+OH-,由c(SO)>c(H2SO3)可得其
水解 20、程度比電離程度弱,所以可確定c(H+)>c(OH-)
(2)紅色氫氧化鈉滴入NH4HSO3溶液中變?yōu)闊o色
HSO+OH-===SO+H2O
(3)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO)
13.(2012年北京卷)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):______________________________。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。該反應(yīng)的離子方程式是_______________________ 21、_________________。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋:______________________。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+) 22、+c(H+)===c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是______________。
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:________________。
(1)SO2溶于水形成H2SO3,SO2+H2OH2SO3,H2SO3易被空氣中O2氧化為H2SO4,形成硫酸型酸雨,2H2SO3+O22H2SO4。
(2)SO2與NaOH作用形成Na2SO3,SO2+2OH-===SO32-+H2O。
(3)①由表格判斷,隨著HS 23、O3-物質(zhì)的量的增多,pH逐漸減小,在n(SO32-)∶n(HSO3-)=9∶91時(shí),溶液為酸性,顯然全為NaHSO3時(shí),溶液pH<6.2,為酸性,HSO3-為弱酸的酸根離子,既能電離,又能水解,由于其電離程度大于水解程度,故顯酸性。
②由表格知,n(SO32-)∶n(HSO3-)=1∶1時(shí),pH=7.2為堿性,所以吸收液為中性時(shí),n(HSO3-)>n(SO32-),故c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),由于溶液為中性,故c(H+)=c(OH-),則有c(Na+ 24、)=c(HSO3-)+2c(SO32-)。
(4)由電解圖示知,在陽極有SO42-生成,結(jié)合電荷守恒,產(chǎn)物中必有H+,故電極反應(yīng)式為HSO3--2e-+H2O===SO42-+3H+,在陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),即陰極室中H+放電生成H2,溶液pH增大,促使HSO3-電離向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成SO32-,且此時(shí)陽離子(Na+)移向陰極室,吸收液Na2SO3再生。
答案:(1)SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O22H2SO4
(2)2OH-+SO2===H2O+SO32-
(3)①酸
HSO3-存在:HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,H 25、SO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度
②a,b
(4)①HSO3-+H2O-2e-===SO42-+3H+
②H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且Na+進(jìn)入陰極室,吸收液得以再生
14.(2012年鄭州模擬)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學(xué)推測
該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
26、填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________________,上述離子濃度
大小順序關(guān)系中正確的是________(選填序號(hào))。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____________________。
若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____________________________
________________________________________________________________________。
(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c 27、(HCl)(填
“大于”、“小于”或“等于”,下同)______________c(NH3·H2O),混合前鹽酸中c
(H+)和氨水中c(OH-)的關(guān)系:c(H+)____________c(OH-)。
解析:(1)由所給四種離子只能組成NH3·H2O、NH4Cl、HCl和H2O四種物質(zhì),任何溶
液中因H2OH++OH-而存在H+和OH-。若只溶解了一種溶質(zhì)就含四種離子,則
該物質(zhì)必為NH4Cl;又因NH+H2ONH3·H2O+H+而使c(NH)降低,各離子濃度
大小的關(guān)系為①。
(2)由(1)中分析可知,若要c(NH)>c(Cl-),必須再加入一種可提供NH且使c(OH-)
增大的物質(zhì),即NH3·H2O;若④正確,則需在NH4Cl溶液中加入能提供大量H+的物
質(zhì),即HCl。
(3)由于NH4Cl水解呈酸性,若使混合液呈中性,NH3·H2O必須過量,由于二者等體積
混合,則c(NH3·H2O)>c(HCl),顯然混合前溶液中c(H+)>c(OH-)。
答案:(1)氯化銨 ①
(2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O) NH4Cl和HCl
(3)小于 大于
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