《【南方新中考】2015中考化學 第二部分 專題提升 專題五 實驗探究二 金屬活動性的探究檢測復習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【南方新中考】2015中考化學 第二部分 專題提升 專題五 實驗探究二 金屬活動性的探究檢測復習（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 實驗探究二 金屬活動性的探究 1．(2012年肇慶)把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產生，Z無變化；把X加入Y的硫酸鹽溶液中，X表面析出Y。則這三種金屬活動性順序為(　　)。 A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 2．某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下圖所示試驗：依據(jù)實驗流程設計，下面對物質①②的選擇合理的是(　　)。 A．①稀硫酸?、诹蛩徙~　　　　　　　 B．①稀硫酸　②氯化鎂 C．①稀鹽酸?、诹蛩徜\　　　　　　　 D．①稀鹽酸?、诹蛩醽嗚F 3．(2014年佛山)在實驗事實的基礎上歸納結論，是化

2、學學習的重要思想和方法。下列有關金屬活動性實驗探究的歸納和總結中不科學的是(　　)。 A．鎂與氧氣在常溫下就能反應，而鐵與氧氣在高溫時才能反應，故鎂比鐵活潑 B．鋅粒與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應要劇烈，故鋅比鐵活潑 C．鋁能與鹽酸反應放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應，故鋁比銅活潑 D．銅與硝酸銀溶液反應得到銀，故銅比銀活潑 4．(2013年湛江模擬)某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：R＋2AgNO3===R(NO3)2＋2Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，關于R的推斷正確的是(　　)。 A．R的活潑性比銅強　　　　　　　　　　　 B．R能置換出酸中的氫 C．R的活潑性介于銅、銀之

3、間　　　　　　　 D．R的活潑性比銅和銀都弱 5．(2014年南開)金屬與人類的生產生活息息相關。 (1)化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬。 ①A、B、C三種金屬的活動性順序為________＞________＞________。 ②金屬C是________，操作a的名稱是__________。 ③已知A的硫酸鹽中A元素顯＋2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)某學習小組要驗證鐵、銅、銀三種

4、金屬的活動性順序，選用的四組藥品如下： ①Fe、Ag、CuSO4溶液；②Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液；③FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；④Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu。你認為能實現(xiàn)目的的藥品組是________(填序號)。 6．(2014年漳州模擬)某化學興趣小組對Mn、Zn、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下： 【提出假設】對三種金屬的活動性順序提出兩種可能的假設： a．__________　　　　　　b．Mn＞Zn＞Cu 【設計實驗】同溫下，取形狀、大小相同的打磨過的三種金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下： 金屬 M

5、n Zn Cu 與鹽酸反應現(xiàn)象 快速產生氣泡 產生氣泡 無氣泡 【得出結論】原假設中正確的是________(填“a”或“b”)。寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：________________________________。 【提出問題】該實驗要求溫度相同、金屬形狀大小相同、鹽酸體積濃度相同的目的是__________________________________。 【結論應用】根據(jù)探究結果，在CuCl2和MnCl2的混合液中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是__________。 7．(2014年貴陽)化學興

6、趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。 【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？ 【作出猜想】 a．可能與金屬本身的性質有關； b．可能與鹽酸的濃度有關。 【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。 實驗(1)：為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________。 從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn________Fe(填“＜”“＝”或“

7、＞”)。 得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是__________________________________________。 實驗(2)：為探究猜想b，小組同學設計如下圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是____________________。 所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 編號 選用金屬 (均取2 g) 鹽酸質量分數(shù)(均取50mL) 每分鐘產生氫氣的體積/mL 1分鐘 1～2分鐘 2～3分鐘 3～4分鐘 4～5分鐘 前5分鐘共收集氣體 Ⅰ 鋅片 15% 2.9 16.9 11

8、.9 9.2 7.6 48.5 Ⅱ 鋅片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4 得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是__________。 【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因：___________________________________________________________________； 通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響？________________________(寫一條即可)。 【拓展延伸】很多金屬不僅

9、能與酸反應，也能與鹽溶液反應，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質量為________________。 8．(2013年烏魯木齊)通過一年的化學學習，我們已經了解了常見金屬在溶液中的活動性順序。鉻(Cr)是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下： 【提出假設】(1)對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設： a．Al＞Cr＞Cu　　b．Cr＞Al＞Cu 　c．____________ 【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體

10、積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下： 金屬 Cr Al Cu 與鹽酸反應發(fā)生現(xiàn)象 氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解 氣泡產生激烈，金屬迅速溶解 無氣泡產生，金屬無變化 【控制實驗條件】(2)打磨三種金屬發(fā)生的是__________變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是____________________________。 【得出結論】(3)原假設中正確的是__________(填“a”“b”或“c”)。寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯＋2價)與鹽酸反應的化學方程式：__________________________________。 【結論應用】(4)根據(jù)探究結果，在

11、CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質是________________。 9．(2014年南京)某興趣小組對物質的性質和成分進行相關探究。 (1)常見金屬活動性順序如下，填寫相應的元素符號： 某同學用硫酸銅溶液把“把鐵刀變成銅刀”，其反應的化學方程式為：______________________，該反應的基本反應類型為____________。 (2)興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究。 甲 【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？

12、 【實驗與討論】 ①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間。 ②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品。 ③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是____________。 a　　　 　　b　　 　　　c 【實驗求證】 將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用____________，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水____________，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。

13、 【實驗反思】 炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比____________(填“大于”“等于”或“小于”)3∶8。 實驗探究二 金屬活動性的探究 【提升·專項訓練】 1．B　2.A　3.B　4.C 5．(1)①A　B　C?、贏g　蒸發(fā)結晶?、跰n＋H2SO4===MnSO4＋H2↑ (2)①④ 6．[提出假設]Zn＞Cu＞Mn [得出結論]b　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ [提出問題]使實驗結論正確 [結論應用]FeCl2和MnCl2 7．[設計探究]Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2HCl=

14、==FeCl2＋H2↑?。尽』顒有暂^強的金屬與酸反應更劇烈 測量生成氣體的體積 鹽酸的濃度越大，反應的程度越劇烈 [反思評價]鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢 固體的表面積(合理即可) [拓展延伸]8(b－a) g 8．[提出假設]Al＞Cu＞Cr [控制實驗條件]物理　鹽酸的濃度不同，會影響反應產生氣體的速率 [得出結論]a　Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑ [結論應用]AlCl3、CrCl2 9．(1)Mg　Ag　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　置換反應 (2)[實驗與討論]c [實驗求證]氧化銅　變渾濁 [實驗反思]大于 4