《北京專用中考化學 專題十三 五年中考 考點3 常見物質的性質實驗》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京專用中考化學 專題十三 五年中考 考點3 常見物質的性質實驗（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、北京專用中考化學 專題十三 五年中考 考點3 常見物質的性質實驗 1. 下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是 A．聞氣味 B．觀察顏色 C．倒入適量氫氧化鈉溶液 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中 2. 下圖所示實驗方案不能達到實驗目的的是 A. 證明待測溶液呈酸性 B. 探究硝酸鉀溶解度與溫度的關系 C. 探究水的組成元素 D. 驗證質量守恒定律 3. 下列各組實驗方法能達到實驗目的的是 選項實驗目的實驗方法A驗證Mg、Cu、Ag三種向硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中金屬的活動性順序各放入一根鎂條,觀察現象B檢驗黑色固體中含

2、有高溫加熱固體,并將生成的氣體通入碳和氧化銅澄清石灰水中,觀察固體顏色及石灰水的變化C除去Na2CO3中的NaCl溶解,加入過量CaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)D探究鐵釘生銹的條件將兩根鐵釘分別密封在盛有干燥空氣和盛滿水的試管中,觀察現象 A． A B． B C． C D． D 4. 探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現象、分析或結論正確的是 A．鹽酸的濃度可以不同 B．銅片表面有氣泡 C．鎂片的試管發(fā)燙 D．活動性：Cu>Zn>Mg 5. 下列實驗方案設計能達到實驗目的的是 A. 測定空氣中氧氣的含量 B. 探究影響物質溶解性的因素

3、 C. 檢驗 NaOH 溶液是否變質 D. 驗證質量守恒定律 6. 化學實驗中常用到木條或火柴梗，下列實驗方案或操作不能達到目的的是 A．用帶火星的木條檢驗氧氣 B．用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳 C．用木條蘸少量濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性 D．用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中，約 1?s 后取出，比較火焰各層溫度 7. 補全實驗報告。 8. 用如圖裝置進行實驗，擠出濃鹽酸。 (1) 實驗現象是 。 (2) 該實驗說明分子具有的性質是 。 9. 進行如下微型實驗，研究物質的性質。 (1) 能產生氣泡的是

4、（填序號）。 (2) 能證明 C 中發(fā)生反應的現象是 。 (3) 有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是 。 10. 小紅和同學們完成了實驗室制取氧氣和驗證氧氣性質的實驗，并進行了相關問題的思考。請結合圖文信息完成下列任務。 (1) 圖 1：儀器 a 的名稱是 ，給試管預熱的操作是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。 (2) 圖 2：當氣體從 b 端進 c 端出時，可收集到的一種氣體是 （寫名稱）。 (3) 圖 3：點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待 時，插入集氣瓶中。 11. 硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統(tǒng)制備方法

5、是用鐵屑與稀硫酸反應，因鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應制備硫酸亞鐵晶體，流程如下： (1) 步驟①中反應的化學方程式為 。 (2) 操作 I 的名稱是 。步驟②涉及蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 。 (3) 用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點是 。 12. 二氧化碳的制取與性質是初中化學實驗的重要內容，根據下圖回答問題。 (1) 儀器 a 的名稱是 。 (2) 實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取 CO2，應該選擇的發(fā)生裝置是

6、 (填序號)。 (3) ③中，若 X 為澄清石灰水，則③中可以觀察到的現象是 。若 X 是水，④中能觀察到紫色石蕊試紙變紅，若④中紫色石蕊試紙沒有變紅，則 X 可能是 （填序號) A. NaOH 溶液 B. CaCl2 溶液 C.濃硫酸 D.稀鹽酸 13. 根據下圖所示的實驗回答問題。 (1) 甲為蒸發(fā)溶液的實驗。加熱時若不攪拌，造成的后果是 ；當觀察到 時，停止加熱。 (2) 乙為通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現象是：紅磷燃燒，產生 ，放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還

7、可以防止 ；實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果 （選填“有”或“沒有”）影響。 14. 燃燒是人類最早利用的化學反應之一。請回答： (1) 按圖示進行鐵絲在 O2 中燃燒的實驗，反應的化學方程式為 。該實驗裝置存在明顯不足，改進措施是 。 (2) 對比鐵絲在空氣中不能燃燒、在氧氣中劇烈燃燒的現象，分析室內起火時，如果打開門窗，火會燒得更旺的原因 。 15. 某化學興趣小組對酸、堿的性質進行探究。 (1) 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應 甲同學設計實驗方案如圖所示。 i 實驗現象為 ，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳

8、發(fā)生了反應。 ii 小組內其他同學認為甲同學方案不完善，理由是 。 (2) 【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量 乙同學向一定量 10% 的氫氧化鈉溶液中滴加 10% 的鹽酸，滴加過程中溫度變化如下表。 加入鹽酸體積2468101214161820V/?mL混合溶液溫度15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9T/°C i 反應的化學方程式為 。 ii 根據表中數據分析混合溶液溫度變化的原因 。 iii 小組內其他同學提出“將 10% 的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”,你認為是否合理并說

9、明理由 。 iv 丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現明顯現象。現將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為 。 (3) 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。 丁同學向 106?g 質量分數為 10% 的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為 3.65% 的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量變化如圖所示（不考慮 CO2 的溶解)。 i A→C 段發(fā)生反應的化學方程式為 。 ii 若 B 點橫坐標為 150，則其縱坐標為 。

10、 16. 填寫實驗報告。 17. 氫氣具有還原性。實驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅來測定水中氫元素和氧元素的質量比。設計如圖所示的實驗裝置： 請回答下列問題 (1) 實驗開始時，先通一段時間氫氣，再加熱 CuO 進行反應，其主要目的是 。 (2) 裝置 B 的作用是① 。要避免氯化氫氣體的產生，裝置 A 中試劑應改成② 溶液。 (3) 裝置 C 中的實驗現象是 。 (4) 反應后，測得有關數據如下表所示： 反應前反應后(氧化銅+玻璃管)質量/g89.586.3(干燥劑+U形管)質量/g214.4218 根據實驗數據，計算生成水

11、中氫元素的質量為 。 (5) 實驗結束后，若 C 處仍有黑色固體，則測定結果——氫元素和氧元素的質量比會① （填“偏小”“偏大”或“不變”，下同）。上圖裝置中若沒有裝置 B，并且不考慮空氣中水分的影響，則測定結果中氫元素的質量會② 。 答案 1. 【答案】D 【解析】依據氧氣支持燃燒，而二氧化碳一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，將燃著的木條伸入集氣瓶中可以區(qū)分。將燃著的木條伸入盛氧氣的集氣瓶中，木條燃燒更加劇烈；將燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，木條熄滅。 2. 【答案】A 【解析】A項，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色，因此無法證明待測溶液呈

12、酸性；B項，硝酸鉀加水振蕩，部分溶解，加熱后全部溶解，可證明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；C項，電解水生成氫氣和氧氣，可證明水是由氫、氧元素組成的；D項，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，但反應前后質量不變，可驗證質量守恒定律。 3. 【答案】B 【解析】A項，向硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中各放入一根鎂條，可觀察到鎂條能置換出銅和銀，只能證明鎂的金屬活動性最強，無法比較銅和銀的金屬活動性；B項，高溫加熱固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中，若固體顏色變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁，可說明原黑色固體中含有碳和氧化銅；C項，加入過量 CaCl2 溶液，會將碳酸鈉除去，不符合除雜要

13、求；D項，題述條件下兩根鐵釘都沒有生銹，無法探究鐵生銹的條件。 4. 【答案】C 【解析】探究鎂、鋅、銅金屬活動性順序時，要控制其他變量相同，如鹽酸濃度、體積以及金屬的表面積等，A錯誤；銅與鹽酸不反應，看不到氣泡，B錯誤；鎂片與鹽酸反應劇烈，放出大量的熱，試管發(fā)燙，C正確；活動性 Mg>Zn>Cu，D錯誤。 5. 【答案】B 【解析】A項，木炭在空氣中燃燒生成氣體二氧化碳，利用圖示裝置不能測定空氣中氧氣的含量；B項，可以比較食用油在水和汽油中的溶解性，從而得出影響物質溶解性的因素之一是溶劑的種類；C項，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞試液

14、變紅，故C不能達到實驗目的；D項，鹽酸和碳酸鈉反應會生成氣體二氧化碳，由于裝置不密閉，二氧化碳會擴散到空氣中，故D不能達到實驗目的。 6. 【答案】B 【解析】氧氣有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，故A 正確；氮氣和二氧化碳都能使燃著的木條熄滅，用燃著的木條無法區(qū)分，故B錯誤；用木條蘸少量濃硫酸，過一會兒木條會炭化變黑，可以驗證濃硫酸有腐蝕性，故C正確；用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中，約一秒后取出，根據各層火焰中火柴梗的變黑程度可比較火焰各層溫度，故D正確。 7. 【答案】 CuSO4 或 CuCl2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；溶液由紅色變?yōu)闊o色 【解析】

15、（1）依據實驗現象可知反應有金屬銅生成，向鐵片上滴加的是含銅離子的溶液，可以是 CuSO4 或 CuCl2 溶液。（2）氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，注意反應中鐵元素的化合價，以及化學方程式的配平。（3）滴有酚酞的澄清石灰水為紅色溶液，滴加足量的鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈣和水，實驗現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。 8. 【答案】 (1) 紙花由紫色變?yōu)榧t色 (2) 分子在不斷運動 【解析】 (1) 濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇濕潤的紫色石蕊小紙花形成鹽酸，使其變紅。 (2) 該實驗可以說明分子在不斷運動。 9. 【答案】 (1) BD (2) 溶

16、液紅色褪去 (3) 在金屬活動性順序里，銅位于氫后，不與稀鹽酸反應 【解析】 (1) B 中的鎂條能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，D 中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。 (2) C 中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成氯化鈣和水，證明 C 中發(fā)生反應的現象是溶液紅色褪去。 (3) 在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能與稀鹽酸發(fā)生反應，銅在金屬活動性順序中位于氫后，所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應。 10. 【答案】 (1) 鐵架臺；使酒精燈的火焰在試管下方來回移動；2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ (2) 氧氣/二氧化碳

17、（合理即可） (3) 火柴快燃盡 【解析】 (1) 儀器 a 為鐵架臺；根據題圖 1 試管口放的一團棉花可知，實驗是用 KMnO4 受熱分解的方法制取氧氣，反應的化學方程式為 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，給盛有 KMnO4 的試管預熱的操作是使酒精燈的火焰在試管下方來回移動。 (2) 題圖 2 中當氣體從 b 端進 c 端出時，收集的是密度比空氣大的氣體。 (3) 進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，把鐵絲繞成螺旋狀，在鐵絲的一端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時插入集氣瓶中。 11. 【答案】 (1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2

18、) 過濾；蒸發(fā)皿 (3) 避免有毒氣體的產生 【解析】 (1) 步驟①發(fā)生的是鐵與硫酸銅的反應，化學方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2) 將固體和液體分開的操作是過濾；步驟②是從 FeSO4 溶液中得到硫酸亞鐵晶體，其操作為蒸發(fā)，蒸發(fā)時必須用到的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿。 (3) 由于鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的有毒氣體，用硫酸銅溶液代替稀硫酸可避免有毒氣體的產生。 12. 【答案】 (1) 試管 (2) ② (3) 澄清石灰水變渾濁；AC 【解析】 (2) 石灰石和稀鹽酸的反應為固

19、液不加熱型，發(fā)生裝置選②。 (3) 二氧化碳和澄清石灰水反應生成白色沉淀，使澄清石灰水變渾濁；干燥的紫色石蕊試紙變紅的原因是同時與二氧化碳和水蒸氣接觸。A中 NaOH 溶液可以和 CO2 反應，CO2 被吸收，因此，若 X 為 NaOH 溶液，④中紫色石蕊試紙不變紅。C中濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣，因此，若 X 為濃硫酸，④中紫色石蕊試紙不變紅。B中 CaCl2 溶液與 CO2 不反應且 CO2 在其中溶解度不大，所以不符合題意。D中稀鹽酸與 CO2 不反應，且鹽酸具有揮發(fā)性，在濕潤的條件下 HCl 氣體也能使紫色石蕊試紙變紅，所以不符合題意。 13. 【答案】

20、 (1) 液滴飛濺；出現較多固體 (2) 大量白煙；氣體膨脹沖開瓶塞；沒有 【解析】 (1) 蒸發(fā)結晶時用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止液體受熱不均導致液滴飛濺；當蒸發(fā)皿中出現較多固體，還有少量水時停止加熱，利用余熱將水分蒸干。 (2) 紅磷燃燒的現象為產生大量白煙，放熱；利用紅磷燃燒驗證質量守恒定律必須在密閉裝置內進行，氣球的作用還包括調節(jié)裝置內部壓強，防止壓強過大將瓶塞沖開；紅磷的量不足不會對質量守恒定律的驗證產生影響。 14. 【答案】 (1) 3Fe+2O2===點燃Fe3O4；在集氣瓶底放少量水（或細沙） (2) 打開門窗起到補充氧氣（或增

21、大氧氣濃度）作用 【解析】 (1) 鐵絲在氧氣中燃燒，生成物是四氧化三鐵，不能錯寫成氧化鐵；鐵絲燃燒時，會放出大量的熱，同時產生高溫熔融物，在集氣瓶底部放少量水或細沙，可以避免高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底。 (2) 燃燒的本質是物質與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應，室內起火時若打開門窗，會使外界氧氣進入室內，起到了補充氧氣的作用，故火會燃燒得更旺。 15. 【答案】 (1) i 試管內液面上升 ii 二氧化碳溶于水也能使試管內液面上升 (2) i NaOH+HCl=NaCl+H2O ii 加入鹽酸 2 至 10?mL 時溫度升高的原因：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應

22、放出熱量，使混合液溫度升高；加入鹽酸 10 至 20?mL 時溫度下降的原因：反應結束，鹽酸冷卻混合液，同時由于散熱，混合液溫度下降 iii 不合理，因為氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量 iv 向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產生，蒸發(fā)結晶 (3) i NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ii 2.2 【解析】 (1) i 由于二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收，試管內壓強減小，因此試管內液面上升。 ii 二氧化碳氣體溶于水也會使試管內液面上升。 (2) i 鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2

23、O ii 由表中數據可知，加入 2～10?mL 鹽酸時，由于酸和堿反應放熱，所以溶液的溫度升高；反應完成以后，加入的鹽酸冷卻了混合液，同時混合液自身散熱，使溶液溫度下降。 iii 將 10% 的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結論，因為氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。 iv 甲同學實驗后的溶液中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉；乙同學實驗后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫；將甲、乙同學實驗后的溶液混合，無明顯現象，說明甲同學實驗后的溶液中一定含有氫氧化鈉，則混合后溶液中的溶質一定有碳酸鈉和氯化鈉，可能含有氫氧化鈉，要提純氯化鈉，可向混合液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，將溶

24、液蒸發(fā)結晶。 (3) i 由資料可知，碳酸鈉首先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，之后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此 A→C 段發(fā)生反應的化學方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 ii 設與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為 x，反應后生成二氧化碳的質量為 y。 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO310636.5106?g×10%x×3.65% 10636.5=106?g×10%x×3.65% x=100?g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑36.544(150?g-100?g)×3.65%y 36.

25、544=(150?g-100?g)×3.65%y y=2.2?g 16. 【答案】（1）標準比色卡；<；（2）紅；堿；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】（1）根據 pH 的測定方法可知，應將試紙顯示的顏色與標準比色卡進行對照，讀出 pH；如果用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，會使溶液的堿性變弱，則所測得的 pH 偏小。（2）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，所以可以觀察到溶液變?yōu)榧t色，進而可以判斷稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈堿性。（3）呼出氣體中含有的二氧化碳較多，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO

26、3↓+H2O。 17. 【答案】 (1) 趕盡裝置中的空氣，防止爆炸 (2) 除去水分和氯化氫氣體；稀硫酸 (3) 黑色固體變紅 (4) 0.4?g (5) 不變；偏大 【解析】 (1) 加熱 CuO 前先通一段時間氫氣的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。 (2) 在整套裝置中，A 中的鋅與稀鹽酸反應產生氫氣，但生成的氫氣中含有水蒸氣和少量的氯化氫氣體，會對實驗數據的測定產生干擾，利用裝置 B 可以除去水蒸氣和氯化氫氣體；為避免氯化氫氣體的產生，可以在制取氫氣時將稀鹽酸改成稀硫酸。 (3) 裝置 C 加熱后，氧化銅被氫氣還原成單質銅，所以觀察到的現象為黑色固體變成紅色。 (4) 裝置 D 反應前后的質量差即是生成水的質量，裝置 C 反應前后的質量差是生成的水中氧元素的質量，故氫元素的質量為 (218?g-214.4?g)-(89.5?g-86.3?g)=0.4?g。 (5) 在水中，氫、氧元素的質量比是一個定值，因此，不管氧化銅是否完全反應，氫、氧元素的質量比不變；在整套裝置中，若沒有裝置 B，則進入裝置 D 的水蒸氣的質量偏大，從而導致計算得出的氫元素的質量偏大。