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1、專題十 認識幾種化學反應,2016年陜西中考化學科復習備考,【考試要求】,初步認識常見化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，能用于解釋與日常生活相關一些現(xiàn)象. 2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 3.知道利用化學變化可以獲得新物質，以適應生活和生產(chǎn)的需要。,【知識網(wǎng)絡】,【考點聚焦】,【考點1基本反應類型的比較】,例1.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的共同點是（）,【點撥】：（1）有的需要加熱，有的需要點燃，有的需要催化劑等，有的化學反應不需要任何條件，在常溫下就能進行； （2）任何化學反應都遵循質量守恒定律，在本題中表現(xiàn)為原子的種類和

2、質量不變。（3）有的化學反應中元素的化合價不變，如復分解反應中元素的化合價就不改變；有的化學反應中元素的化合價有升降，如化合反應、分解反應和置換反應中元素的化合價都有升降；（4）有的反應有明顯現(xiàn)象，有的現(xiàn)象不明顯如二氧化碳和氫氧化鈉反應就無明顯現(xiàn)象。,A都需要一定的反應條件 B反應前后原子的種類和質量都不改變,C反應前后元素的化合價改變 D都能觀察到明顯的現(xiàn)象,,,,,【考點聚焦】,,,,,,,例2下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（） A用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 2H2O2 2H2O+O2分解反應,B用天然氣作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2

3、O 氧化反應,C用鐵制容器盛放稀鹽酸 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置換反應 D用熟石灰制生石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應,【考點2反應類型的判定】,【點撥】：在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。 （1）甲烷與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應，氧化反應不是基本反應類型； （2）鐵與稀酸發(fā)生置換反應時，生成物是亞鐵鹽，不是鐵鹽。如：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵。,,【考點聚焦】,例3AG均為初中化

4、學中常見的物質：其中A、C組成元素相同，E是紅色單質。如圖是它們之間的轉化關系，請回答：,（1）寫出反應的化學方程式_________，其中B物質在該反應中起____作用。 （2）反應中的現(xiàn)象為______________________________。（3）反應的基本類型是__________________反應。,【點撥】：E是紅色單質則E是銅，F(xiàn)能與稀硫酸反應生成藍色溶液G，則G是硫酸銅，F(xiàn)是氧化銅，銅能與氧氣反應生成氧化銅，故D是氧氣，A和C的組成元素相同，且A能生成氧氣和C，故A是過氧化氫，C是水，B是二氧化錳，代入框圖，推斷合理。（1）銅是紅色固體，與氧氣反應生成的氧化銅是黑色固

5、體，會觀察到紅色固體變黑的現(xiàn)象； （3）氧化銅與稀硫酸的反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應.,,,,,【考點聚焦】,例4.根據(jù)化學反應方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，請回答下列問題：（1）該反應所屬的基本反應類型是____________；（2）若上述兩種溶液恰好完全反應，反應后的溶液中除水之外，還含有的物質是____________;（3）反應后溶液的總質量比反應前溶液的總質量________。,【點撥】：本題考查化學反應的類型和化學方程式以及溶液的有關知識，難度較小，注意不溶物不是溶液的一部分。 （1）從化學反應方程式：2Na

6、OH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，此反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，是復分解反應。 （2）從化學反應方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，反應后的溶液中除了原溶液中的水外，只有硫酸鈉。 （3）從化學反應方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，生成物氫氧化銅是沉淀，不是溶液的一部分，故反應后溶液的總質量比反應前溶液的總質量小。,,,，,,,【考點聚焦】,【考點3置換反應及其應用】,例5.下圖是某些常見物質之間轉化關系，已知D為地殼中含量最多的金屬元素的單質，B為氧化物，C是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時會放出大量的熱

7、，E為藍色溶液，A、F均為單質。試回答下列問題：,（1）請寫出下列物質的化學式：A_______________ ，B_______________ ； （2）上述反應中，屬于置換反應的有_____個，請寫出其中任意一個置換反應的化學方程式_____________； （3）請寫出F在生產(chǎn)生活中的任意一種用途_________。,例6.請回憶“復分解反應發(fā)生條件”的活動與探究，并結合酸、堿、鹽的性質完成下列各題（1）NaNO3屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO3在水中能解離出Na+和__（2）HCl溶液和NaOH溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能發(fā)生

8、復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO3溶液和NaCl溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有__________。（3）下列幾組物質混合能發(fā)生復分解反應的有_________。 ANaCl溶液和KNO3溶液 BBaCl2溶液和稀硫酸 CNaOH溶液和K2CO3溶液,【考點4復分解反應及其應用】,【點撥】酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的復分解反應，其實質是溶液中離子形成難電離物質氣體、水或沉淀的過程。 （1）硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構成的，為鹽類；（2）硝酸銀和鹽酸反應生成了氯化銀沉淀，所以它們可以發(fā)生復分解反應；（3）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進可以知道，兩種物質交換成分后必須有氣體、水或是沉淀生

9、成，分析所給的三組物質可以知道只有B選項中的BaCl2溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，而A和C中都沒有水、氣體或沉淀生成。,【考點聚焦】,例7.某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀鹽酸硝酸鉀溶液（1）為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了和你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是______。（2）選擇______（填序號）兩種物質進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，其化學方程式____________。（3）下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是__（填序號）A鋅與稀硫酸反應B過氧化氫分解 C石灰石與稀鹽

10、酸反應,【考點聚焦】,【點撥】：（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水沒有明顯的現(xiàn)象，應該借助指示劑，還需增加的一種試劑是紫色石蕊試液；（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其化學方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4； （3）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物而鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，屬于置換反應；過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應；石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，且有氣體生成.,,,，,,,【考點聚焦】,例8.某化

11、學小組同學從微觀角度進一步理解復分解反應的實質。,【考點5復分解反應的條件與實質】,（1）復分解反應的實質是某些陰、陽離子結合生成沉淀、氣體或______的過程（2）根據(jù)復分解反應的實質，形成一個復分解反應網(wǎng)絡圖（如圖所示，圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發(fā)生反應），請選擇合適的離子填入如圖括號內（____，___），使其兩兩結合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀（注：沉淀與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學反應方程式可能是________。,【點撥】：（1）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以知道，兩種物質反應時必須有水、氣體或是沉淀生成，否則復分解反應就不能發(fā)生；（2）珍珠粉的主要成

12、分為碳酸鈣，所以應該選擇鈣離子和碳酸根離子結合生成沉淀，而能夠和氫氧根離子生成氣體的為銨根離子，氫氧化鈉和銨鹽，例如和氯化銨反應，能夠生成氨氣、水和氯化鈉，該反應的化學方程式為：NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。,【中考早體驗】,1（2014河南）如圖是高溫下某反應的微觀過程下列說法中正確的是（ ）,A該反應屬于復分解反應 B該反應中元素的化合價沒有變化 C圖中的兩種化合物都屬于氧化物 D該反應所得生成物的質量比為1：1,【解析】：由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為水在高溫條件下與單質碳反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：C+H2O CO+H2； 由上圖

13、可知CO和H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物屬于氧化物。,,,2（2015涼州）雷雨發(fā)莊稼。下雨時打雷，帶電的云層相撞，產(chǎn)生高壓電擊，空氣中會發(fā)生如下反應： N2+O2 2NO； 2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O==2HNO3+NO； 3O2 2O3； 下列說法中，不符合化學原理的是（ ） A是化合反應，也是氧化反應 B都是氧化還原反應 C是化合反應 D可能形成酸雨,【中考早體驗】,【解析】:（1） 、的反應特點是“二變一”，屬于化合反應，且氮元素在反應后化合價升高，也是氧化反應； （2） 、中氮元素在反應后化合價升高，氧

14、在反應后化合價降低，是氧化還原反應， 中氮元素在反應后既有升高也有降低，故也屬于氧化還原反應； （3） 、是化合反應， 不是化合反應； （4）二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故 反應易形成酸雨。,【中考早體驗】,3（2015黃岡）甲乙丙丁四種物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）,A若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是堿B若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質C若丁為水，則該反應一定是復分解反應D若甲、丁為單質，則該反應一定是置換反應,【解析】：（1）生成沉淀的反應較多，如碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，是鹽和鹽的反應，因此不一定有堿的參與； （2）鹽酸能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生二

15、氧化碳氣體，反應物是酸和鹽的反應，沒有單質的反應； （3）二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復分解反應； （4）由一種單質和另一種物質反應生成另一種單質和和另外的物質，根據(jù)反應前后元素的種類不變，則反應物必須是單質和化合物的反應，則生成的物質除了單質，另一種物質肯定是化合物，因此屬于置換反應。,【中考早體驗】,（1）A物質的化學式為 ；A物質還可以與 （寫一種）反應生成B物質。 （2）反應的化學方程式為 ；在的反應中屬于置換反應類型的有 （填寫序號）。,4（2015菏澤）AD是初中化學常見的物質，其中A為黑色固體，D為藍色沉淀，它們之間的相互轉化關

16、系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。,【解析】：C和氫氧化鈉反應產(chǎn)生藍色沉淀，說明是氫氧化銅，同時說明C中含有銅元素，因此A是氧化銅，同時說明C是硫酸銅溶液，則B是氧化銅和氫氣反應產(chǎn)生的銅。A物質還可以與CO或C反應生成B物質； （2）反應的化學方程式為CuSO4+2 NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4 屬于復分解反應，反應是氧化銅和氫氣的反應，屬于置換反應，反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，所以在的反應中屬于置換反應類型的有。,5（2015寧夏）氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，也可生成氫氧化鉀。 （1）上述過程中發(fā)生反應的基本類型共有 種。 （2）發(fā)生復分解反應的化學方程式為 。 （3）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過 操作。,【中考早體驗】,【解析】： 貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒，反應為：CaCO3 CaO + CO2； 氧化鈣和水反應 CaO + H2O = Ca(OH)2，與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，是氫氧化鈣和碳酸鉀反應，Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH屬于復分解反應，過程中共有三種反應的類型。,謝謝!,