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1、高一化學必修二 第一章 物質結構 元素周期律
第一節(jié) 元素周期表
第2課時 元素的性質與原子結構 課時作業(yè)（二）
(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)
一、選擇題
1．(2012·楚雄州高一檢測)下列各性質中不符合圖示關系的是( )
A．還原性
B．與水反應的劇烈程度
C．熔點
D．原子半徑
解析： 據圖可知，堿金屬的性質隨核電荷數的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數增大，堿金屬元素原子半徑逐漸增大，還原性增強，單質與水反應的劇烈程度增大，A、B、D符合圖像關系；隨核電荷數增大，堿金屬的熔點逐漸降低，故選C。
答案： C
2．下列對堿金屬性質的敘述中，
2、不正確的是( )
A．除銫外，其余都是銀白色的柔軟金屬
B．單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣
D．最外層均是1個電子
解析： 銫單質略帶金色光澤，A項正確；鋰在空氣中燃燒主要生成Li2O，B項不正確；堿金屬單質均能與水反應生成堿和氫氣，C項正確；堿金屬最外層均是1個電子，D項正確，故選B。
答案： B
3．下列各組元素中，按原子序數逐漸增加、電子層數逐漸增多的順序排列的是( )
A．Na、Mg、Al、Si B．Cl、S、P、Si
C．F、Cl、Br、I D．H、F、Cl、Na
解析： 本題題干有兩個要求，即“原子序數增加”和
3、“電子層數增多”，可使用“排除法”，即先根據“原子序數增加”排除部分選項。再在剩下的選項中找符合“電子層數增多”的選項。
答案： C
4．(2012·成都高一檢測)下列各組性質比較中正確的是( )
A．還原性：HF>HCl>HBr>HI
B．穩(wěn)定性：HFBr2>I2>F2
D．密度：F2Cl>Br>I，則有還原性：HFHCl>HBr>HI，B錯誤；與水反應由易到難：F2>Cl2>Br2>I2，C錯誤；密度：F2
4、r2
5、增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C．KOH比NaOH堿性強
D．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈
解析： 從上到下堿金屬的金屬性逐漸增強。從上到下，鹵素單質的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以溴單質與水反應不如氯單質與水反應劇烈，D錯。
答案： D
7．下列有關同主族元素性質的比較，不正確的是( )
A．金屬性：K>Na
S>Se
C．還原性：F－>Cl－>I－
D．堿性：KOH>NaOH>LiOH
解析： 同主族，自上至下，元素的金屬性逐漸增強，A正確；同主族，自上至下，元素的
6、非金屬性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強，B正確，C錯；同主族，自上至下，元素金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物堿性增強：KOH>NaOH>LiOH，D正確。
答案： C
8．(2011·山東理綜10)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素( )
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B．單質常用作半導體材料和光導纖維
C．最高價氧化物不與酸反應
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
解析： 本題考查硅及其化合物，意在考查考生對硅及其化合物知識的理解與應用。該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項正確；單質硅可用作半導體材料，而光導纖維的主
7、要成分是SiO2，B項錯誤；Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應，C項錯誤；由于非金屬性Si
8、，而不應根據產生H2的量的多少，更不應根據原子電子層數的多少，故A、B、C錯誤，D正確。
答案： D
10．下列各組粒子按氧化性由弱到強的順序排列的是( )
A．Cl、S B．Mg2＋、Na＋
C．Ca2＋、Mg2＋ D．I－、Br－
解析： 元素的非金屬性Cl強于S，氧化性：Cl>S，A錯誤；金屬的活潑性：Ca>Na>Mg，離子的氧化性：Ca2＋
9、半徑最大的是________。
(3)以上元素中最高價含氧酸酸性最強的是________。
(4)以上元素中性質相似的是________。
解析： 結構決定性質，最外層電子數越多，層數越少，非金屬性越強，所以非金屬性最強的應為F；電子層數越多，半徑越大，電子層數相同的核電荷數越小，半徑越大，所以半徑最大的是Br。非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性也越強，但由于F沒有含氧酸，所以Cl對應的HClO4是酸性最強的含氧酸；最外層電子相同的同一主族元素F、Cl、Br的性質具有相似性。
答案： (1)F (2)Br (3)Cl (4)F、Cl、Br
12．最新報道，我國科學家通過與多個
10、國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精確度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：
(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為________，銫的原子序數為________。
(2)銫單質與水劇烈反應，放出________色氣體，同時使紫色石蕊試液顯________色，因為__________________________(寫出化學方程式)。
(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“
11、弱”或“強”)。
解析： 根據原子核外電子排布規(guī)律，結合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、8、18、18、1，原子序數是55，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氫氧化銫是強堿，使紫色石蕊試液變藍色。
答案： (1)6 1 55
(2)無 藍 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)強
13．(2012·上饒高一檢測)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：○＋y ，B最外層電子數是2，C
12、的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據此填空：
(1)A的元素名稱為__________，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4__________(填“強”或“弱”)。
(2)C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為________>__________(填化學式)。
(3)B的活潑性比鈣的__________(填“強”或“弱”)。
解析： A中最內層電子數是2，確定元素A是硅，則B是第三周期且最外層電子數是2，故B是鎂；水溶液呈堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，則C是氮，D是磷。
答案： (1)硅 弱 (2)HNO3 H3PO4
(3)弱
14．為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在實驗室先制Cl2(利用M
13、nO2與濃鹽酸反應可制取Cl2)并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI—淀粉溶液中。如下圖所示儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品，試回答：
(1)若所制取氣體流向為從左向右時，上述儀器接口的連接順序為________接________、________接________、________接________。
(2)實驗開始后裝置4中反應的化學方程式為________________________________。
(3)裝置3的作用是__________________________，反應的離子方程式為______________________________。
(4)裝置1中的現(xiàn)象
14、是________，反應的化學方程式為__________________________。
(5)通過本實驗可得到的結論是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 本實驗的目的是制取Cl2并比較鹵素單質的氧化性強弱，據實驗流程：制取Cl2→置換反應→尾氣處理，可知4可制取Cl2,1、2作置換反應的裝置(注意長進短出)，3作尾氣處理裝置。
答案： (1)H D C B A F
(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)吸收未反應完的Cl2，以免污染空氣
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)溶液變藍 Cl2＋2KI===I2＋2KCl
(5)同主族元素隨著原子序數的遞增，元素非金屬性減弱，單質氧化性減弱
元素的性質與原子結構 課時作業(yè)(二)
