《科學版九年級上冊化學課件 第2章 2.3.2 原子的結構》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《科學版九年級上冊化學課件 第2章 2.3.2 原子的結構（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 科學版科學版 九年級上九年級上第二章 空氣、物質的構成課題課題3 構成物質的微粒構成物質的微粒()原子和離子原子和離子第第2課時課時 原子的結構原子的結構習題鏈接習題鏈接BB1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)5AC67B8910ACABA1112131415夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練1【中考中考荊州荊州】原子核中一定含有的粒子是原子核中一定含有的粒子是()A中子中子 B質子質子C電子電子 D質子和中子質子和中子B夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練2【2020棗莊棗莊】1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的年，英國科學家盧瑟福進行了著名的粒子粒子轟擊金箔實驗轟擊金箔實驗(如圖所示如圖所

2、示)，根據(jù)實驗不能獲得的結論是，根據(jù)實驗不能獲得的結論是()A金原子核帶金原子核帶正電正電 B金原子核外電子帶負電金原子核外電子帶負電C金原子核體積很金原子核體積很小小 D金原子核的質量比金原子核的質量比粒子大得多粒子大得多B夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練3下列關于原子的敘述錯誤的是下列關于原子的敘述錯誤的是()A原子呈電中性原子呈電中性B原子是實心球體原子是實心球體C原子由原子核和核外電子構成原子由原子核和核外電子構成D原子可以構成分子原子可以構成分子B夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練4【中考中考重慶重慶】碳碳12是指含是指含6個中子的碳原子。下列對個中子的碳原子。下列對氧氧16和氧和氧18兩種氧

3、原子的說法正確的是兩種氧原子的說法正確的是()A質子數(shù)相同質子數(shù)相同 B質量相同質量相同C電子數(shù)不相同電子數(shù)不相同 D16和和18表示原子個數(shù)表示原子個數(shù)【點撥點撥】氧氧16和氧和氧18兩種氧原子中質子數(shù)都是兩種氧原子中質子數(shù)都是8，電，電子數(shù)也都是子數(shù)也都是8，但中子數(shù)不同，質量不同；，但中子數(shù)不同，質量不同；16和和18表表示原子中質子數(shù)和中子數(shù)之和。故選示原子中質子數(shù)和中子數(shù)之和。故選A。A夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練5【2020泰州泰州】制造制造“北斗三號北斗三號”衛(wèi)星使用了鈦合金材衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質子數(shù)為料，鈦原子的質子數(shù)為22，相對原子質量為，相對原子質量為48，則鈦

4、，則鈦原子的核外電子數(shù)為原子的核外電子數(shù)為()A22 B48 C70 D26A【點撥點撥】在原子中，核電荷數(shù)核內質子數(shù)核在原子中，核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)，因為鈦原子的原子核內有外電子數(shù)，因為鈦原子的原子核內有22個質子，個質子，則其核外有則其核外有22個電子。故選個電子。故選A。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練6【中考中考威海威?！咳鐖D為某原子結構模型的示意圖，其中如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是()A決定該原子種類的粒子是決定該原子種類的粒子是bB原子中原子中b與與c的數(shù)目一定相同的數(shù)目一定

5、相同C原子中原子中a與與c的數(shù)目一定相同的數(shù)目一定相同D原子的質量集中在原子的質量集中在a和和c上上C夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】決定原子種類的粒子是質子，應是決定原子種類的粒子是質子，應是c，A錯誤；原錯誤；原子中子中b(中子中子)和和c(質子質子)的數(shù)目不一定相同，的數(shù)目不一定相同，B錯誤；原子中錯誤；原子中a(電子電子)和和c(質子質子)的數(shù)目一定相同，的數(shù)目一定相同，C正確；原子的質量主正確；原子的質量主要集中在原子核上，原子核是由要集中在原子核上，原子核是由b和和c構成的，構成的，D錯誤。錯誤。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練7【2020襄陽襄陽】如圖是硫原子的結構示意圖，下

6、列由圖中如圖是硫原子的結構示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤的是獲取的信息錯誤的是()A硫原子的核電荷數(shù)為硫原子的核電荷數(shù)為16B硫原子在化學反應中易失去電子硫原子在化學反應中易失去電子C硫原子的結構示意圖中的硫原子的結構示意圖中的x等于等于8D硫原子所形成離子的符號為硫原子所形成離子的符號為S2【點撥點撥】硫原子的最外層電子數(shù)為硫原子的最外層電子數(shù)為6，在化學反，在化學反應中易得到應中易得到2個電子，形成最外層為個電子，形成最外層為8個電子的穩(wěn)個電子的穩(wěn)定結構定結構硫離子硫離子(S2)，B錯誤。錯誤。B夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練8【改編改編營口營口】根據(jù)以下幾種粒子的結構示意圖，回根據(jù)以下幾

7、種粒子的結構示意圖，回答下列問題答下列問題(填序號填序號)：(1)具有相同質子數(shù)的粒子是具有相同質子數(shù)的粒子是_。(2)在化學反應中易失去電子的粒子是在化學反應中易失去電子的粒子是_。(3)具有相對穩(wěn)定結構的粒子是具有相對穩(wěn)定結構的粒子是_。(4)化學性質相似的原子是化學性質相似的原子是_。和和和和和和夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】(1)和的質子數(shù)相同，都是和的質子數(shù)相同，都是9。(2)的最外層的最外層電子數(shù)是電子數(shù)是2，在化學反應中易失去電子。，在化學反應中易失去電子。(3)的最外層的最外層電子數(shù)均為電子數(shù)均為8，均具有相對穩(wěn)定結構。，均具有相對穩(wěn)定結構。(4)圖中和最外圖中和最外

8、層電子數(shù)均為層電子數(shù)均為7，化學性質相似。，化學性質相似。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練9下列有關原子構成的敘述中，正確的是下列有關原子構成的敘述中，正確的是()A原子都是由質子、中子和電子構成的原子都是由質子、中子和電子構成的B原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)C原子中質子數(shù)一定等于核外電子數(shù)原子中質子數(shù)一定等于核外電子數(shù)D原子不顯電性是因為構成原子的粒子都不帶電原子不顯電性是因為構成原子的粒子都不帶電C夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】不是所有原子都是由質子、中子和電子構成的，不是所有原子都是由質子、中子和電子構成的，有一種氫原子內沒有中子，故有一種氫原子內沒有中子，故A

9、錯；原子中質子數(shù)等于核錯；原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，與中子數(shù)不一定相等，故外電子數(shù)，與中子數(shù)不一定相等，故B錯，錯，C對；原子不對；原子不顯電性不是因為構成原子的粒子都不帶電，而是原子核所顯電性不是因為構成原子的粒子都不帶電，而是原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷電量相等，電性相反。帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷電量相等，電性相反。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練10根據(jù)下列各組原子結構示意圖判斷，化學性質相似的一根據(jù)下列各組原子結構示意圖判斷，化學性質相似的一組是組是()A夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】A中兩種原子最外層均為中兩種原子最外層均為6個電子，都易得個電子，都易得2

10、個電個電子而形成子而形成8電子穩(wěn)定結構，化學性質相似，故電子穩(wěn)定結構，化學性質相似，故A正確；正確；B中中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質卻不雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質卻不相似，質子數(shù)為相似，質子數(shù)為1的的H原子，既能得原子，既能得1個電子而形成最外層個電子而形成最外層為為2個電子的穩(wěn)定結構，也能失去個電子的穩(wěn)定結構，也能失去1個電子形成穩(wěn)定結構，個電子形成穩(wěn)定結構，而質子數(shù)為而質子數(shù)為11的原子最外層電子數(shù)為的原子最外層電子數(shù)為1，不穩(wěn)定，易失去，不穩(wěn)定，易失去最外層的最外層的1個電子形成穩(wěn)定結構，故個電子形成穩(wěn)定結構，故B不正確；不正確；夯實基礎夯實基礎逐

11、點練逐點練C中雖然兩種原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質中雖然兩種原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質卻不相似，質子數(shù)為卻不相似，質子數(shù)為2的的He為稀有氣體原子，化學性質穩(wěn)定，為稀有氣體原子，化學性質穩(wěn)定，而質子數(shù)為而質子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失去最，不穩(wěn)定，易失去最外層的外層的2個電子形成穩(wěn)定結構，故個電子形成穩(wěn)定結構，故C不正確；不正確；D中兩種原子最中兩種原子最外層電子數(shù)分別為外層電子數(shù)分別為1和和7，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為1的的Na原子易失去原子易失去最外層電子，而最外層電子數(shù)為最外層電子，而最外層電子數(shù)為7的的Cl原子易得到

12、電子，化原子易得到電子，化學性質不相似，故學性質不相似，故D不正確。不正確。整合方法整合方法提升練提升練11【中考中考威海威?！靠茖W理論在傳承中不斷發(fā)展，科學家們傳科學理論在傳承中不斷發(fā)展，科學家們傳承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學理論。關承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學理論。關于原子結構的學說有：在球體內充斥正電荷，電子鑲于原子結構的學說有：在球體內充斥正電荷，電子鑲嵌其中原子是可分的原子呈球形原子中有嵌其中原子是可分的原子呈球形原子中有帶負電的電子原子中有帶正電的原子核原子核帶負電的電子原子中有帶正電的原子核原子核很小，但集中了原子的大部分質量，其中經過盧瑟福傳很小，但集中

13、了原子的大部分質量，其中經過盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點是承和發(fā)展后形成的觀點是()A B C DA整合方法整合方法提升練提升練【點撥點撥】盧瑟福原子結構模型又稱盧瑟福原子結構模型又稱“有核原子模型有核原子模型”“”“原原子太陽系模型子太陽系模型”“”“原子行星模型原子行星模型”。盧瑟福認為原子的質。盧瑟福認為原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作高速運動。原子核帶正電，電子帶負電，在原子核外繞核作高速運動。原子核帶正電，電子帶負電，原子中帶正電的物質集中在一個很小的核上，而且原子的原子中帶正電的物質集中在一

14、個很小的核上，而且原子的絕大部分質量也集中在這個很小的核上，故是絕大部分質量也集中在這個很小的核上，故是經過盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點，在球體內充斥正電經過盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點，在球體內充斥正電荷，電子鑲嵌其中是湯姆遜的觀點。荷，電子鑲嵌其中是湯姆遜的觀點。整合方法整合方法提升練提升練12在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。(1)構成物質的粒子很多，有些物質是由構成物質的粒子很多，有些物質是由_構構成的，如鐵等；有些物質是由成的，如鐵等；有些

15、物質是由_構成的，構成的，如氧氣、二氧化碳等。如氧氣、二氧化碳等。(2)保持水的化學性質的最小粒子是保持水的化學性質的最小粒子是_，保持，保持銅的化學性質的最小粒子是銅的化學性質的最小粒子是_。原子原子分子分子分子分子原子原子整合方法整合方法提升練提升練(3)在化學變化中，在化學變化中，_可以再分，可以再分，_不能再分，不能再分，只能重新結合。只能重新結合。(4)帶正電荷的有帶正電荷的有_，帶負電荷的有，帶負電荷的有_，不顯電性的有不顯電性的有_。(5)在同一原子中，數(shù)目一定相等的是在同一原子中，數(shù)目一定相等的是_。分子分子原子原子原子核、質子原子核、質子電子電子分子、原子、中子分子、原子、中

16、子 質子、電子質子、電子整合方法整合方法提升練提升練13【改編改編眉山眉山】下面是幾種原子的結構示意圖：下面是幾種原子的結構示意圖：(1)上述結構圖中的上述結構圖中的x_。(2)硅原子的結構示意圖為硅原子的結構示意圖為 ，上圖中與其，上圖中與其化學性質相似的原子是化學性質相似的原子是_(填序號填序號)。(3)根據(jù)圖示信息，確定所含電子最多的原子為根據(jù)圖示信息，確定所含電子最多的原子為_(填序號填序號)。5CE整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題利用本題利用結構決定性質的思想結構決定性質的思想解答。解答。(1)在原在原子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，因此子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，因此x23

17、5。(2)最外層最外層電子數(shù)與原子的化學性質關系密切，因此硅原子的化學性電子數(shù)與原子的化學性質關系密切，因此硅原子的化學性質與質與C所表示的碳原子化學性質相似。所表示的碳原子化學性質相似。(3)E的原子核外有的原子核外有8個電子，在題給原子中含電子最多。個電子，在題給原子中含電子最多。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練14閱讀短文，回答問題。閱讀短文，回答問題。1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的粒子粒子(粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔轟擊金箔時時(金原子的核電荷數(shù)為金原子的核電荷數(shù)為79)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)，

18、發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分粒子改變了原來的運動方向，甚至有極少數(shù)的粒子改變了原來的運動方向，甚至有極少數(shù)的粒子好粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練(1)有一小部分有一小部分粒子改變了原來的運動方向。原因是粒子改變了原來的運動方向。原因是粒子途粒子途經金原子核附近時，受到斥力而改變了原來的運動方向。經金原子核附近時，受到斥力而改變了原來的運動方向。(2)大多數(shù)大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向，原因是粒子不改變原來的運動方

19、向，原因是_。(3)極少數(shù)極少數(shù)粒子被彈了回來，原因是粒子被彈了回來，原因是_ _。原子內有相對很大的空間原子內有相對很大的空間粒子撞擊了帶正電荷、質量大、體積很小的金原子粒子撞擊了帶正電荷、質量大、體積很小的金原子核而被彈回核而被彈回探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練(4)金原子的核外電子數(shù)為金原子的核外電子數(shù)為_。(5)由此可推測有關原子內部結構的一些猜想，其中由此可推測有關原子內部結構的一些猜想，其中正確的是正確的是()A原子核體積較大原子核體積較大B原子內部有相對較大的空間原子內部有相對較大的空間C原子核與原子核與粒子的電性相同粒子的電性相同D原子是一個實心球體原子是一個實心球體79B、C探

20、究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題運用本題運用信息處理法信息處理法解答。由大多數(shù)解答。由大多數(shù)粒子粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，說明原子內有能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，說明原子內有相對很大的空間；有一小部分相對很大的空間；有一小部分粒子改變了原來的運動方粒子改變了原來的運動方向，說明向，說明粒子途經金原子核附近時，受到斥力而改變了粒子途經金原子核附近時，受到斥力而改變了原來的運動方向；極少數(shù)原來的運動方向；極少數(shù)粒子被反彈回來，說明粒子被反彈回來，說明粒子撞粒子撞擊到帶正電荷、質量大、體積很小的金原子核而被彈回。擊到帶正電荷、質量大、體積很小的金原子核而被

21、彈回。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練15如圖為鈉原子和氯原子的結構示意圖：如圖為鈉原子和氯原子的結構示意圖：(1)氯原子的核電荷數(shù)是氯原子的核電荷數(shù)是_。(2)氯原子在化學反應中容易氯原子在化學反應中容易_(填填“得到得到”或或“失去失去”)電子。電子。(3)鈉原子和氯原子相同的是鈉原子和氯原子相同的是_(填序號填序號)。質子數(shù)質子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)17得到得到探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題運用本題運用比較法比較法解答。比較鈉原子和氯原子的結構解答。比較鈉原子和氯原子的結構示意圖，它們小圓圈內的數(shù)字不同，即核內質子數(shù)不同，則核外示意

22、圖，它們小圓圈內的數(shù)字不同，即核內質子數(shù)不同，則核外電子數(shù)也不相同；都有三道弧線，即都有三個電子層；最外層電電子數(shù)也不相同；都有三道弧線，即都有三個電子層；最外層電子數(shù)分別為子數(shù)分別為1和和7，不相同。，不相同。(1)由氯原子的結構示意圖可知，圓圈由氯原子的結構示意圖可知，圓圈內的數(shù)字是內的數(shù)字是17，氯原子的核電荷數(shù)是，氯原子的核電荷數(shù)是17；(2)由氯原子的結構示意由氯原子的結構示意圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為7，多于，多于4，在化學反應中易得，在化學反應中易得一個電子達到相對穩(wěn)定結構；一個電子達到相對穩(wěn)定結構；(3)由鈉原子和氯原子的結構示意圖由鈉原子和氯原子的結構示意圖可知，鈉原子和氯原子均具有三個電子層，即電子層數(shù)相同；它可知，鈉原子和氯原子均具有三個電子層，即電子層數(shù)相同；它們的質子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)均不同。們的質子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)均不同。