《（河北專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 主題六 酸和堿 第2課時(shí) 中和反應(yīng)及pH課件 新人教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 主題六 酸和堿 第2課時(shí) 中和反應(yīng)及pH課件 新人教（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石主題主題六六酸和堿酸和堿第第2課時(shí)中和反應(yīng)及課時(shí)中和反應(yīng)及pH考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過關(guān)過關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用 6 6年年1 1考考想一想想一想 生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？不一定。判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的生成鹽和水的反應(yīng)，才是中和反應(yīng)?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 酸堿度的表示法酸堿度的表示法pH pH 6 6年年3 3考考想一想想一想 1測(cè)定溶液pH時(shí)，若先將pH試紙濕潤(rùn)，對(duì)測(cè)量結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響？不一定。用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先將pH試紙潤(rùn)濕則相當(dāng)于將溶液稀

2、釋，這樣，如果被測(cè)溶液是酸性溶液，則使測(cè)得結(jié)果偏大，若是堿性溶液，則使測(cè)得結(jié)果偏小，若是中性溶液，則對(duì)測(cè)量結(jié)果無影響。2(1)欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加堿性溶液。(2)欲使堿性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液?！纠?】2017重慶A卷某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.a點(diǎn)溶液為酸性B.b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等典型例題典型例題分析分析類型類型1 中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 根據(jù)酸堿中和反應(yīng)過程中

3、溶液酸堿性的變化，變化的實(shí)質(zhì)以及溶液中的溶質(zhì)來分析解答。將氫氧化鋇滴加到硫酸溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨氫氧化鋇溶液的滴入，硫酸逐漸被消耗，至消耗完，溶液中只有水，再滴入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)變?yōu)闅溲趸^，溶液顯堿性。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 1.2017黔東南州中考某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是()D D硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水。硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水。c c點(diǎn)時(shí)溶液的點(diǎn)時(shí)溶液的pHpH小于小于7 7，溶液顯酸性，溶液顯酸性，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；a a點(diǎn)時(shí)溶液的點(diǎn)時(shí)溶液的pHpH大于大于

4、7 7，顯堿性，顯堿性，含有的溶質(zhì)是，含有的溶質(zhì)是K K2 2SOSO4 4和和KOHKOH，B B錯(cuò)誤；由圖像可知，錯(cuò)誤；由圖像可知，pHpH值是開值是開始時(shí)大于始時(shí)大于7 7逐漸減小到逐漸減小到7 7然后小于然后小于7 7，可知原溶液顯堿性，然后，可知原溶液顯堿性，然后不斷加入酸性溶液，使不斷加入酸性溶液，使pHpH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，鉀溶液中，C C錯(cuò)誤；由錯(cuò)誤；由b b點(diǎn)到點(diǎn)到c c點(diǎn)的變化過程，是恰好完全反應(yīng)點(diǎn)的變化過程，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D D正

5、確。正確。A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【例例2】2017雅安中考如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會(huì)降低去污效果的組合是(A)類型類型2 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 潔廁靈的pH小于7，顯酸性；消毒液、肥皂水和爐具清潔劑的pH都大于7，顯堿性，因此潔廁靈與消毒液混用會(huì)降低去污效果。A.潔廁靈和消毒液 B肥皂水和爐具清潔劑C.消毒液和肥皂水 D消毒液和爐具清潔劑變式運(yùn)用變式運(yùn)用 2.2017天津中考一些食物的近

6、似pH如下：B B蘋果汁、葡萄汁的蘋果汁、葡萄汁的pHpH都小于都小于7 7，都顯酸性，都顯酸性，A A正確；牛奶的正確；牛奶的pHpH小于小于7 7，顯酸性，雞蛋清的，顯酸性，雞蛋清的pHpH大于大于7 7，顯堿性，顯堿性，B B錯(cuò)誤；蘋果汁、葡錯(cuò)誤；蘋果汁、葡萄汁的萄汁的pHpH都小于都小于7 7，都顯酸性，但蘋果汁的，都顯酸性，但蘋果汁的pHpH更小，酸性更強(qiáng)，更小，酸性更強(qiáng)，C C正正確；因?yàn)樘O果汁、葡萄汁的確；因?yàn)樘O果汁、葡萄汁的pHpH都小于都小于7 7，都顯酸性，所以胃酸過多，都顯酸性，所以胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁，的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁，D D正確。正確。下列說法中不

7、正確的是()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁食物食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pHpH3.54.52.93.36.36.67.68.03.2017寧波中考有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表。下列判斷錯(cuò)誤的是()D DpHpH7 7的溶液呈酸性，的溶液呈酸性，pHpH7 7的溶液呈堿性，的溶液呈堿性，pHpH7 7的溶液呈中性。的溶液呈中性。由表格信息可知甲能使由表格信息可知甲能使A A指示劑變黃色，故甲溶液呈酸性，指示劑變黃色，故甲溶液呈酸性，A A正確；乙

8、溶正確；乙溶液能使指示劑液能使指示劑B B呈粉紅色，說明乙溶液的呈粉紅色，說明乙溶液的pHpH在在10101414之間，之間，B B正確；甲溶正確；甲溶液呈堿性，乙溶液呈酸性，蒸餾水呈中性，它們能使指示劑液呈堿性，乙溶液呈酸性，蒸餾水呈中性，它們能使指示劑A A顯示不同顯示不同的顏色，故能用指示劑的顏色，故能用指示劑A A鑒別，鑒別，C C正確；在滴有正確；在滴有A A指示劑的甲溶液中不斷指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，當(dāng)乙溶液過量時(shí)，溶液呈藍(lán)色，地加入乙溶液，當(dāng)乙溶液過量時(shí)，溶液呈藍(lán)色，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾

9、水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)10：中和反應(yīng)：中和反應(yīng)典例分析【例】2017鄂州中考某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_可能是NaCl和HCl_?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)

10、驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩_溶液不變色_猜想一不成立取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液_產(chǎn)生氣泡_猜想三成立思路點(diǎn)撥 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水?！静孪搿咳绻麣溲趸c過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)是氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想一不成立；取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，猜想三成立。命題挖掘 將40g稀鹽酸逐滴加入到

11、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量損失)。試回答：(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸_減小_(填“增大”或“減小”)。(2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是_B_。(3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12012河北，30題，4分在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成的

12、。請(qǐng)回答下列問題：(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是_堿溶液(如NaOH)_。(2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_NaOHHCl=NaClH2O(答案不唯一)_。(3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？_不能_(填“能”或“不能”)，理由是_酚酞在酸性溶液中也呈無色_。解析：由于酚酞遇堿溶液變成紅色，根據(jù)無色的解析：由于酚酞遇堿溶液變成紅色，根據(jù)無色的“水水”是事是事先用兩種無色溶液混合而成的，則無色的先用兩種無色溶液混合而成的，則無色的“水水”只能是酸溶液只能是酸溶液和酚酞溶液混合；則和酚酞溶液混合；則“空空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液(如如NaOH)N

13、aOH)；最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，因?yàn)榉?；最終溶液為無色，不能說明該溶液一定呈中性，因?yàn)榉犹谒嵝匀芤褐幸渤薀o色。酞在酸性溶液中也呈無色。押題預(yù)測(cè) 1.某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()B Ba a點(diǎn)時(shí)溶液的點(diǎn)時(shí)溶液的pHpH小于小于7 7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，說明稀鹽酸有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)為所得溶液中的溶質(zhì)為HClHCl和和NaClNaCl，A A說法錯(cuò)誤；由說法錯(cuò)誤；由a a點(diǎn)到點(diǎn)到b b點(diǎn)的點(diǎn)的pHpH變化過程，圖像中變化過程，圖像中pH

14、pH值的變化是從小于值的變化是從小于7 7逐漸增大到等于逐漸增大到等于7 7，溶液由酸性變?yōu)橹行?，說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，B B說法正說法正確；確；c c點(diǎn)時(shí)溶液的點(diǎn)時(shí)溶液的pHpH大于大于7 7，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，色，C C說法錯(cuò)誤；圖像中說法錯(cuò)誤；圖像中pHpH值的變化是從小于值的變化是從小于7 7逐漸增大到大逐漸增大到大于于7 7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pHpH增增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，大，說明是把氫氧化鈉溶液滴

15、加到稀鹽酸中，D D說法錯(cuò)誤。說法錯(cuò)誤。A圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中22017河北，18題(3)，1分根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 溶液的酸堿度溶液的酸堿度解析：用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到解析：用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到pHpH試紙上，相當(dāng)于稀釋試紙上，相當(dāng)于稀釋了白醋，則會(huì)使白醋的酸性變?nèi)酰扇芤旱牧税状?，則會(huì)使白醋的酸性變?nèi)?，由溶液的pHpH小于小于7 7時(shí)，呈酸時(shí)，呈酸性，且性，且pHpH越小，酸性越

16、強(qiáng)，故測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的越小，酸性越強(qiáng)，故測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pHpH相比相比偏大。偏大。(3)丙實(shí)驗(yàn)用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比_偏大_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。押題預(yù)測(cè) 2.一些食物pH的近似值范圍如下：橘子汁3.04.0；泡菜3.23.6；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0。下列說法中，不正確的是()A雞蛋清顯堿性B胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜C橘子汁能使紫色石蕊溶液變紅D牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng) D D雞蛋清的雞蛋清的pHpH為為7.67.68.08.0，呈弱堿性，呈弱堿性，A A正確；泡菜的正確；泡菜的pHpH為為3.23.23.63.6，呈酸性，胃酸過多的人不宜多吃，呈酸性，胃酸過多的人不宜多吃，B B正確；橘子正確；橘子汁呈酸性，石蕊溶液在酸性溶液中變紅，汁呈酸性，石蕊溶液在酸性溶液中變紅，C C正確；牛奶和橘子正確；牛奶和橘子汁的汁的pHpH都小于都小于7 7，顯酸性，牛奶的，顯酸性，牛奶的pHpH比橘子汁的比橘子汁的pHpH大，酸性比大，酸性比橘子汁弱，橘子汁弱，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。