《（河北專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題4 化學(xué)計(jì)算題課件 新人教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題4 化學(xué)計(jì)算題課件 新人教（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題4 化學(xué)計(jì)算題化學(xué)計(jì)算題 化學(xué)計(jì)算題是河北中考必考題型，近年均在第36題位置出現(xiàn)，分值為5分。能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算和化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算是考試說(shuō)明中對(duì)該部分內(nèi)容的要求。故每年河北中考試題都以化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算為主，第一問(wèn)多以填空的形式出現(xiàn)，此問(wèn)很簡(jiǎn)單，且大多根據(jù)質(zhì)量守恒定律直接求解即可；第二問(wèn)多是根據(jù)一種已知物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算另一種物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。重點(diǎn)類型重點(diǎn)類型突破突破類型類型1 文字?jǐn)⑹鲂臀淖謹(jǐn)⑹鲂汀纠纠? 1】2013河北中

2、考造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量，進(jìn)而可求出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！狙侯}訓(xùn)練押題訓(xùn)練】1為測(cè)定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過(guò)濾，得到濾液175.1g。請(qǐng)計(jì)算：

3、(1)該反應(yīng)生成沉淀_4.9_g。(2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：向CuSO4溶液中加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀的質(zhì)量等于反應(yīng)前CuSO4溶液與NaOH溶液的總質(zhì)量減去反應(yīng)后濾液的質(zhì)量，即100g80g175.1g4.9g；根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式即可求出參加反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量，進(jìn)而可求出CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型2 2 實(shí)物操作圖型實(shí)物操作圖型【例2】2017河北中考用圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示

4、，請(qǐng)計(jì)算：(1)共制取氫氣_0.2_g；(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緜淇贾笇?dǎo)備考指導(dǎo)】挖掘操作圖中的有用信息是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵?！狙侯}訓(xùn)練押題訓(xùn)練】2某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理就排放會(huì)造成污染。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。試計(jì)算：(1)反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是_2.2_g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：由圖示方案可知，該實(shí)驗(yàn)是向廢水中加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為100g19.2g117g2.2g；恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的是NaCl溶液，根據(jù)反應(yīng)生成的二

5、氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型3 3 標(biāo)簽信息型標(biāo)簽信息型【例3】2015廈門(mén)中考胃酸的主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過(guò)多需服用如圖所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。請(qǐng)計(jì)算并回答：按說(shuō)明書(shū)用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.001)【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】根據(jù)標(biāo)簽所示內(nèi)容可知，參加反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量

6、為0.145g23，利用氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析判斷?！緜淇贾笇?dǎo)備考指導(dǎo)】挖掘題中所給標(biāo)簽中的有用信息是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵?！狙侯}訓(xùn)練押題訓(xùn)練】3下圖是某氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容。取這種NaCl注射液130g，滴入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后得到AgCl沉淀2.87g。通過(guò)計(jì)算判斷這種注射液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否和標(biāo)簽相符。解析：首先根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量計(jì)算出130gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而計(jì)算出這種注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后將計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽上的

7、標(biāo)注進(jìn)行比較，判斷出這種注射液中氯化鈉的含量是否和標(biāo)簽相符。類型類型4 4 坐標(biāo)圖像型坐標(biāo)圖像型【例【例4 4】2016衡陽(yáng)中考向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)4.4_g；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是多少？(3)若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)化學(xué)方程式可以得出二氧化碳與碳酸鈉、氯化氫、氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系；恰好

8、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，可求得溶液質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)】此題為坐標(biāo)圖像類化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算題。解答這類題的突破口一般要從圖像中找一個(gè)“量”代入化學(xué)方程式中，找“量”的方法一般有三個(gè)：拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)(多乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)再代入)；拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)(多為氣體或沉淀的質(zhì)量，可直接代入)；起點(diǎn)與拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差(起點(diǎn)大多不是從原點(diǎn)開(kāi)始的)?！狙侯}訓(xùn)練】【押題訓(xùn)練】4某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂?主要成分是CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不

9、溶于水也不與酸反應(yīng))，所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為_(kāi)20_g。(2)24g石灰石樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)8.8_g。(3)求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：由圖像可知最終反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為4g，即剩余的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量為4g，所以石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量是24g4g20g，把其代入CaCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式中，即可求得CO2與HCl的質(zhì)量，進(jìn)一步可計(jì)算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型5 5 表格分析型表格分析型【例【例5 5】2015河北中考某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣

10、體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請(qǐng)計(jì)算：(1)共制得氫氣_0.1_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！舅悸伏c(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為0.04g0.04g0.02g0.1g；(2)分析表中數(shù)據(jù)能夠發(fā)現(xiàn)，每10g該種濃度的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.04g(第3次反應(yīng)中金屬量已不足)，利用Zn與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成0.04g氫氣所需H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緜淇贾笇?dǎo)】【備考指導(dǎo)】解答表格型題的關(guān)鍵是對(duì)各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、對(duì)比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)前

11、后生成沉淀或氣體的質(zhì)量或找出恰好完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！狙侯}訓(xùn)練】【押題訓(xùn)練】5銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成(其他元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯中，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：(1)銅鎂合金中銅的質(zhì)量為_(kāi)6.6_g。(2)求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解析：向銅鎂合金中加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鎂與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：MgH2SO4=MgSO4H2，因此隨著稀硫酸的加入，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)逐漸減少，當(dāng)鎂完全反應(yīng)時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再變化。觀察表中數(shù)據(jù)可以看出，第1、2次各加入50g稀硫酸后，固體質(zhì)量均減少1.5g，第3次加入50g稀硫酸后固體質(zhì)量減少0.4g，之后不再減少，說(shuō)明合金中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的6.6g就是合金中銅的質(zhì)量；根據(jù)上述分析可知，50g稀硫酸與1.5g鎂完全反應(yīng)，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出與1.5g鎂反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。