《浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 32 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 蘇教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 32 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件 蘇教（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3232講化學(xué)反應(yīng)條件的控制講化學(xué)反應(yīng)條件的控制-2-3-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。在探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,必須保證只有一種外界因素改變,因?yàn)橹挥羞@樣才能確定實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不同是這一種外界因素不同造成的影響,如果有多種外界因素不同,則不能確定實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不同是哪種外界因素影響的。例如:在探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),應(yīng)保證兩種反應(yīng)物一種濃度不同,另一種濃度相同且保持溫度一致;在探究溫度對(duì)Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)中,必

2、須要保證Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的濃度分別一致。-4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與酸的反應(yīng)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,發(fā)生如下反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,反應(yīng)的離子方程式是由于反應(yīng)生成不溶于水的S,使溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間的長(zhǎng)短,可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,可以先在一張白紙上用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“十”字,襯在錐形瓶底部。實(shí)驗(yàn)以溶液混合開始計(jì)時(shí),到“十”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束。通過(guò)記錄反應(yīng)所需時(shí)間,判斷反應(yīng)速率大小。-5-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.過(guò)氧化氫分解的影響因素過(guò)氧

3、化氫(H2O2),俗稱雙氧水,不穩(wěn)定,易分解。溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性有較大的影響,如在堿性溶液中,H2O2分解較快。另外,H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會(huì)加速。在催化劑存在下,H2O2迅速分解:2H2O22H2O+O2。通常選用MnO2作催化劑,MnO2的用量以及顆粒直徑大小均會(huì)影響H2O2分解的速率。還可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化劑。判斷H2O2分解速率的大小,可以通過(guò)觀察比較H2O2溶液中析出氣泡的快慢程度,或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)H2O2分解放出O2的體積。-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)的具體內(nèi)容原理:如果改變影響化學(xué)平

4、衡的一個(gè)條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(1)“減弱”改變不是“消除”,更不能使之“逆轉(zhuǎn)”。(2)催化劑、等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)均不能影響最終的平衡狀態(tài),只能改變達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。-8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.氯化鈷溶液的變色原理在氯化鈷溶液中,四氯合鈷()離子與六水合鈷()離子間存在如下平衡:將溶液稀釋時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色;加入能取代Co(H2O)62+中的水分子的物質(zhì)(如濃鹽酸、氯化鈣等),會(huì)使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色。-9-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練在探究CoCl2溶液顏色變化的實(shí)驗(yàn)中,用濃

5、鹽酸酸化的CoCl2溶液顯藍(lán)色,此處不能用硫酸酸化。因?yàn)樵贑oCl2溶液中存在下列平衡:,用濃鹽酸酸化是為了增大c(Cl-)使平衡左移,增大CoCl42-的濃度,使溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。若用硫酸酸化就達(dá)不到該目的。-10-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練6.二氯化鈷的水合物和無(wú)水二氯化鈷的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)二氯化鈷水合物存在下列平衡,溫度改變,平衡將發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn):取一支試管,加入3mL95%乙醇溶液和少量氯化鈷晶體(CoCl26H2O),振蕩使其溶解,再逐滴滴加蒸餾水,至溶液恰好呈粉紅色,然后用酒精燈加熱該試管片刻。二氯化鈷的水合物在加熱時(shí)會(huì)逐步失水,并呈現(xiàn)不同的顏色。-11-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練7.乙酸乙酯水解

6、條件的比較實(shí)驗(yàn)CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH(1)在純水中,即使加熱,乙酸乙酯的水解反應(yīng)速率也很慢,而酸或堿對(duì)該反應(yīng)都有催化作用。(2)酸可加速其達(dá)到水解平衡,而堿除了起催化作用外,還能與水解產(chǎn)物中的酸起反應(yīng),使該反應(yīng)的平衡向水解方向移動(dòng)。所以,等量的酯在其他條件一致的情況下,用酸或用堿作催化劑,其水解的效果是不同的。-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(3)實(shí)驗(yàn):取三支試管,編為1、2、3號(hào),按下表注入藥品:振蕩后將三支試管同時(shí)插入約75的熱水浴中,加熱5分鐘。注意:水浴溫度控制在約75的目的是減少乙酸乙酯的揮發(fā);加熱時(shí)間不能太長(zhǎng),但也不能太短的原因:時(shí)間太長(zhǎng)乙

7、酸乙酯揮發(fā)得太多,時(shí)間太短乙酸乙酯水解量太少。-13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)平衡體系,其他條件不變,減小壓強(qiáng)使體系體積增大,平衡左移,混合氣體顏色加深嗎?為什么?提示:混合氣體的顏色變淺。因?yàn)轶w積增大,導(dǎo)致兩種氣體的濃度均變小,雖然平衡左移的結(jié)果使NO2濃度在減小的基礎(chǔ)上略有增大,但仍比原體系中NO2的濃度小,故混合氣體顏色比原來(lái)淺。-14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2016金華模擬,改編)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。-15-基礎(chǔ)梳理感悟選

8、考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管(從左向右)時(shí)應(yīng)選用圖2中的。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。-16-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加

9、酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。答案 答案關(guān)閉-17-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2016浙江理綜)下列敘述不正確的是()A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng).探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 答案解析解析關(guān)閉B項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)要求開始時(shí)溫度相同,然后改變溫度

10、,探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸到一定溫度后再混合,若是先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),二者已經(jīng)開始反應(yīng),且反應(yīng)速率小于設(shè)定溫度下的反應(yīng)速率,最終測(cè)得的反應(yīng)速率偏低,答案選B。答案解析關(guān)閉B-18-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡:故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02molL-1的下列各溶液:鹽酸,石灰水,NaCl溶液,NaHSO4溶液,NaHCO3溶液,氨水。其中能使指示劑顯紅色的是()A.B.C.D.答案解析解析關(guān)閉由電離平衡看出,要使指示劑顯紅色,平衡必須左移,即應(yīng)增大H+濃度。在題中給出的試劑中,只有和能提供大量的H+。答案

11、解析關(guān)閉C-19-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.下列平衡體系均有顏色,改變條件后,平衡怎樣移動(dòng)?顏色怎樣變化?迅速加壓:平衡,顏色。加熱:平衡,顏色。加壓:平衡,顏色。加熱:平衡,顏色。加氫氣:平衡,顏色。答案解析解析關(guān)閉(1)加壓,通過(guò)勒夏特列原理判斷出平衡正向移動(dòng),由于加壓使二氧化氮濃度增大的程度大于平衡右移使c(NO2)減小的程度,導(dǎo)致平衡雖然正向移動(dòng),但是顏色仍然加深。(2)加壓,平衡不移動(dòng),但是通過(guò)減小容器體積來(lái)增大壓強(qiáng),所以最終碘的濃度增大。加熱,平衡正向移動(dòng),所以顏色加深。加氫氣,平衡逆向移動(dòng),碘的濃度減小,顏色變淺。答案解析關(guān)閉(1)向正反應(yīng)方向移動(dòng)加深向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加深(2)

12、不移動(dòng)加深向正反應(yīng)方向移動(dòng)加深向逆反應(yīng)方向移動(dòng)變淺-20-不能將理論與實(shí)踐相結(jié)合選擇合理實(shí)驗(yàn)方案為了探究影響硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與酸的反應(yīng)的影響因素,實(shí)驗(yàn)時(shí)判斷化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)快慢的實(shí)驗(yàn)方案是 。錯(cuò)因剖析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,通過(guò)觀察產(chǎn)生SO2氣體的快慢,觀察相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少,比較化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)快慢。正確解答:雖然反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,但是SO2易溶于水、產(chǎn)生硫渾濁等因素都會(huì)導(dǎo)致通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小不能實(shí)現(xiàn)。正確的方法是根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間的長(zhǎng)短,判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。答案:先在一張白紙上用黑色

13、記號(hào)筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“十”字,襯在錐形瓶底部。實(shí)驗(yàn)以溶液混合開始計(jì)時(shí),到“十”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束。通過(guò)記錄反應(yīng)所需時(shí)間,判斷反應(yīng)速率大小-21-糾錯(cuò)筆記化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要將理論和實(shí)踐有機(jī)結(jié)合,設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案。-22-23416751.已知反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最大的是()答案解析解析關(guān)閉本題主要比較溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同,從溫度方面判斷C、D的反應(yīng)速率大于A、B的反應(yīng)速率;從濃度方面判斷,A、D的反應(yīng)速率大于B、C的反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率最大的是D。答案解析關(guān)閉D-23-234

14、16752.常溫下,分別將4塊形狀相同,質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最大的是()A.150mL2molL-1鹽酸B.500mL2molL-1硫酸C.50mL3molL-1鹽酸D.50mL18.4molL-1硫酸 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-23416753.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A.加熱B.適當(dāng)增大硫酸的濃度C.增大稀硫酸的用量D.不用鐵片,改用鐵粉 答案解析解析關(guān)閉影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度,還有固體的表面積等。溫度升高,濃度增大,固體表面積增大,都會(huì)使反應(yīng)速率增大。選項(xiàng)C雖然增大了硫酸的用量,但沒(méi)有增

15、大硫酸的濃度,故反應(yīng)速率不變。答案解析關(guān)閉C-25-23416754.飄塵是指懸浮在空氣中的顆粒物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,飄塵所起的作用可能是()氧化劑還原劑催化劑吸附劑A.B.C.D.答案解析解析關(guān)閉SO2不易被氧化成SO3,而在與飄塵接觸時(shí),SO2可轉(zhuǎn)化為SO3,由此可推得飄塵的作用是催化劑和吸附劑。答案解析關(guān)閉D-26-23416755.在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑,乙酸乙酯水解程度最大的是()A.2molL-1H2SO4溶液B.2molL-1NaOH溶液C.蒸餾水D.4molL-1CH3COOH溶液 答案

16、解析解析關(guān)閉H2SO4、NaOH對(duì)乙酸乙酯的水解都有催化作用,而堿除了起催化作用外,還能與水解產(chǎn)物中的乙酸起反應(yīng),使該反應(yīng)的平衡向水解方向移動(dòng)。而D選項(xiàng)中的CH3COOH抑制乙酸乙酯的水解。答案解析關(guān)閉B-27-23416756.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率可用下圖表示。在下列因素中:鹽酸的濃度;鎂條的表面積;溶液的溫度;Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是()A.B.C.D.答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-28-23416757.在反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O中,用0.1molL-1的Na2S2O3溶液和0.1molL-1的H2SO4溶液各5mL混合和各10mL混合,比較發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所用的時(shí)間,說(shuō)明兩實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率,由此可見,反應(yīng)速率與取用溶液的體積大小。答案 答案關(guān)閉相同相同無(wú)關(guān)