《（聊城專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題1 化學(xué)圖表類試題課件 魯教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（聊城專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題1 化學(xué)圖表類試題課件 魯教（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題1化學(xué)圖表類試題化學(xué)圖表類試題分類突破分類突破類型類型1 坐標(biāo)圖像題坐標(biāo)圖像題 【例1】下圖中，有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是(D)A向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaClB向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2C向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液D等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合【思路點(diǎn)撥】向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和，溶質(zhì)質(zhì)量先增大，后不再改變，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)從零開(kāi)始；由化學(xué)方程式ZnO2HCl=ZnCl2H2O、Zn(OH)22

2、HCl=ZnCl22H2O可知，前期等質(zhì)量的固體與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氯化鋅的質(zhì)量不相等，生成水的質(zhì)量不相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)相等；碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的起點(diǎn)不會(huì)從7開(kāi)始；每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成142份質(zhì)量的硫酸鈉和36份質(zhì)量的水，所以硫酸、氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，但是硫酸先反應(yīng)完，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增大，然后不變?！緜淇贾笇?dǎo)】解題時(shí)應(yīng)正確分析圖像中表達(dá)的信息，要做到“五看”：看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看特征。把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，找出圖像與化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系，列出化學(xué)方程式或關(guān)系式，或依據(jù)圖像走勢(shì)分析作答。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017江西中考下

3、列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()選項(xiàng)選項(xiàng)正誤正誤分析分析A木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生，固體的總質(zhì)量會(huì)減小B鎂條燃燒生成固態(tài)的氧化鎂，反應(yīng)中有氣體參加，固體的總質(zhì)量會(huì)增加，但反應(yīng)前鎂條是固體，故不應(yīng)從0開(kāi)始增加C煅燒石灰石生成氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w，固體的總質(zhì)量會(huì)不斷減少，反應(yīng)完畢后固體的質(zhì)量不再改變D銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加C22017廣東中考現(xiàn)有以下曲線，與之對(duì)應(yīng)的敘述正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)正誤正誤分析分析A有催化劑的條件下，氯酸鉀分解速度快，固體質(zhì)量減少得快B兩物質(zhì)之間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短，碳酸鈣為塊狀時(shí)接

4、觸面積最小、粉末狀時(shí)接觸面積最大，所以粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)用時(shí)最短、塊狀碳酸鈣用時(shí)最長(zhǎng)C硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，不是升高D硝酸鉀的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，KNO2和O2的質(zhì)量增加，為生成物，參加反應(yīng)的硝酸鉀的質(zhì)量等于生成的KNO2和O2的質(zhì)量之和D【例2】2017湘潭中考一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A)A.x的取值范圍是：0 x45B參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為31C當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)Dxy65類型類型2 2 表格數(shù)據(jù)分析題表格數(shù)據(jù)分析題【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定xy(15152520)10

5、65，無(wú)法確定x、y的取值范圍；參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為(150)g(1510)g3 1；當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)是ABDC，是化合反應(yīng)，當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)是ABC，是化合反應(yīng)?！緜淇贾笇?dǎo)】要讀懂題意，對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，篩選有價(jià)值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需通過(guò)對(duì)比、分析確定出需要的量，然后依據(jù)題意設(shè)計(jì)解題方案。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練32016隨州中考在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)過(guò)程中乙、丙變化的質(zhì)量比為3

6、5D丙可能是單質(zhì)C反應(yīng)后乙物質(zhì)增加了9g，為反應(yīng)物；反應(yīng)后丙物質(zhì)減少了15g，為生成物；反應(yīng)后丁物質(zhì)增加了6g，為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后甲物質(zhì)為2g。該反應(yīng)可以表示為丙乙丁，為分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)的過(guò)程中消耗了15g甲，生成了9g乙和6g丁，乙、丙變化的質(zhì)量比為9g 15g3 5，C正確；丙是反應(yīng)物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，丙屬于化合物，不可能是單質(zhì)，D錯(cuò)誤。42017黔東南中考某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：在下列判斷中，正確的是()A物質(zhì)X由碳、氫元素組

7、成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8954【例【例3 3】2017安順中考某品牌礦泉水的標(biāo)簽上標(biāo)明的礦泉水主要成分如下表所示，請(qǐng)根據(jù)本表回答下列問(wèn)題：類型類型3 標(biāo)簽信息題標(biāo)簽信息題(1)碳酸氫鈣的化學(xué)式是Ca(HCO3)2。(2)二個(gè)鎂離子的化學(xué)符號(hào)是2Mg2。(3)用結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl的核外電子排布 。(4)請(qǐng)?jiān)谄杷峄瘜W(xué)式中標(biāo)記硅元素的化合價(jià)(5)礦泉水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)。(6)淡水資源有限，我們需要節(jié)約用水，下圖中表示節(jié)水標(biāo)志的是B?！舅悸伏c(diǎn)撥】【備考指導(dǎo)】解答此類題目應(yīng)注意：(1)正確解讀標(biāo)簽信息，要能根據(jù)

8、題意，從標(biāo)簽中找到解決問(wèn)題的依據(jù)；(2)注意標(biāo)簽中有關(guān)的圖像及表示的意義；(3)利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算時(shí)，要結(jié)合化學(xué)式的計(jì)算公式進(jìn)行解答。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練52017重慶B卷如圖是某品牌礦泉水的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。(1)鈣、鎂和鉀等指的是C(填序號(hào))。A分子B原子C元素(2)已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則Mg2的質(zhì)子數(shù)為12。(3)已知偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3，則偏硅酸鈣的化學(xué)式為CaSiO3。根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。(1)HCl中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為271(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為595g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為1000g，需要這種濃鹽酸2瓶。62017綏化中考某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5271；(2)鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL1.19g/mL595g；(3)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，則有3800g10%38%x，解得x1000g，一瓶鹽酸的質(zhì)量為595g，因此可知需要這種鹽酸2瓶。類型類型4 溶解度曲線題溶解度曲線題【例【例4】2017鄒平模擬甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)35時(shí)，這三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序?yàn)楸壹住?2)若甲固體

10、中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液。(3)將25時(shí)乙的飽和溶液升溫到35，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”)。25時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g。(4)35時(shí)，分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最小的是甲。【思路點(diǎn)撥】(1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，35時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序?yàn)楸壹祝?2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲固體中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；(3)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將25時(shí)乙的飽和溶液升溫到3

11、5，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；25時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g；(4)35時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度最大，所以分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最小的是甲?！緜淇贾笇?dǎo)】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情境或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理；最后，按

12、照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練72017無(wú)棣模擬根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中正確的是()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)C將t1時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)橄嗟菵當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D比較溶解度大小需要給出一定的溫度，A錯(cuò)誤；不知道在20時(shí)甲和乙的溶解度，故不能判斷是否是易溶性物質(zhì)，B錯(cuò)誤；將t1時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，溶液組成不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變?yōu)橄嗟龋珼錯(cuò)誤；甲的溶解度隨溫度升高變化比乙明顯，故當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，D

13、正確。82017鹽城中考如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A20時(shí)，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C20時(shí)，可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液D50時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時(shí)等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)C根據(jù)曲線，20時(shí)，甲、乙具有相同的溶解度，A正確；甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，B正確；20時(shí)，甲的溶解度為25g，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，不可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液，C錯(cuò)誤；50時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時(shí)等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)

14、，D正確。類型類型5 微觀圖示題微觀圖示題【例【例5】2017無(wú)棣模擬如圖三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉。(1)圖1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知，元素的化學(xué)性質(zhì)與A(填字母序號(hào))有密切的關(guān)系；A最外層電子數(shù) B內(nèi)層電子數(shù) C電子層數(shù)(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，A、B兩處微粒符號(hào)依次是OH、H，圖中C處應(yīng)填入的化學(xué)式為H2O；(3)圖3表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaClO2=2ClO22NaCl?！舅悸伏c(diǎn)撥】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根

15、離子結(jié)合生成了水分子，氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子；(3)據(jù)圖3可以看出，該反應(yīng)是Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和NaCl，化學(xué)方程式是Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。【備考指導(dǎo)】微觀圖示題的解題步驟一般為：首先要認(rèn)真審題，明確所給微觀圖示中的圖示信息；然后對(duì)具體的圖示進(jìn)行分析，將微觀圖示轉(zhuǎn)化為具體的物質(zhì)或反應(yīng)，如物質(zhì)的化學(xué)式或反應(yīng)的化學(xué)方程式等；最后對(duì)轉(zhuǎn)化的信息進(jìn)行整合，從而得出正確結(jié)論。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練9甲烷和水在一定條件下反應(yīng)可制得水煤氣(混合氣體)，下圖即該反應(yīng)的微觀示意圖。根據(jù)上述微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是()A該

16、反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C參加反應(yīng)的甲烷和水的質(zhì)量比為89D反應(yīng)后生成的兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為11C由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4H2O CO3H2。該反應(yīng)的生成物中有單質(zhì)，一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；由上述方程式可知，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲烷和水的質(zhì)量比為161889，C正確；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后生成的一氧化碳和氫氣兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為13，D錯(cuò)誤。10“宏觀微觀符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請(qǐng)結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題。(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲Na，乙(3)從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H(填粒子符號(hào)，下同)和OH結(jié)合成H2O。