《（聊城專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題5 化學(xué)計算題課件 魯教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（聊城專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題5 化學(xué)計算題課件 魯教（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題5 化學(xué)計算題化學(xué)計算題分類分類突破突破類型類型1 文字?jǐn)⑹鲂臀淖謹(jǐn)⑹鲂汀纠?】2016天津中考取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7g濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失)。計算：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)；(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)?！舅悸伏c撥思路點撥】向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全

2、反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；綜上所述，原混合物中的硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀的質(zhì)量而求得；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成的氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)此題為化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的綜合計算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的定義式(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%)及變形公式(溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量)；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后不溶物的總質(zhì)量(反應(yīng)后不溶物主要包括生成的沉淀、生成的氣體、不溶性

3、雜質(zhì)等)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017新疆中考學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，阿達力同學(xué)知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他在30g白醋中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)完全共用去氫氧化鉀溶液100g(其他成分不參加反應(yīng))。(化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOHKOH=CH3COOKH2O)請計算：(1)氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.6g；(2)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g5.6%5.6g。(2)要求白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知道醋酸質(zhì)量(待求)和白醋的質(zhì)量(已知條件)，根據(jù)化學(xué)方程式，可根據(jù)用掉的

4、氫氧化鉀的質(zhì)量，列式求出30g白醋樣品中醋酸的質(zhì)量，進而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求解即可。22017荊州中考某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質(zhì)，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入40g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)，過濾經(jīng)處理得到16g銅，往濾液中加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)過濾、干燥、稱量，最終得到114.8g AgCl固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuCl2=FeCl2Cu，往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl22AgNO3=2AgClFe(NO3)2。(2)求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)(精確到1%)。(3)求200g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到1%)。廢液中加入廢鐵屑時發(fā)生的反應(yīng)為鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；加入鐵屑恰好完全反應(yīng)后所得濾液是氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵；根據(jù)氯化亞鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量，可求出氯化亞鐵的質(zhì)量，進而求出濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量可求出該反應(yīng)中生成氯化亞鐵的質(zhì)量，濾液中氯化亞鐵的質(zhì)量與反應(yīng)生成的氯化亞鐵的質(zhì)量差即為原廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算出原廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型2 結(jié)結(jié)合表格型合表格型【例2】2017東營中考醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3

6、COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強的滅菌、抑毒的作用。(1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為618。(2)100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為6.6g，表中m的數(shù)值為268.4。(3)請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？(寫出計算過程)加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量(g)(g)2550100155175錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量(g)(g)123.9 147.8 195.6 248.4m小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格，取100mL米醋(見標(biāo)簽)于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶

7、液的質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進行了記錄，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：(提示：化學(xué)方程式為CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2)【思路點撥思路點撥】(1)醋酸CH3COOH中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(122)(14)(162)618；(2)由圖示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋的質(zhì)量為100g；分析表中數(shù)據(jù)可知每加入25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是100g25g123.9g1.1g；則向100mL米醋中加入150g碳酸氫鈉溶液時可產(chǎn)生6.6g二氧化碳，而由表中數(shù)據(jù)可知：當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量為155g時，生

8、成二氧化碳的質(zhì)量是100g155g248.4g6.6g，說明醋酸已完全反應(yīng)，則向該醋酸中再加入更多的碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不會再增加，因此可確定m的值是1751006.6268.4；(3)依據(jù)醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式中CH3COOH與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可計算出產(chǎn)生6.6g CO2需消耗CH3COOH的質(zhì)量，進一步計算出所用米醋中醋酸的含量，以判斷其含酸量是否合格。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)解答表格型計算應(yīng)用題的關(guān)鍵是先通過對比、分析實驗數(shù)據(jù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進行相關(guān)計算即可。32017鄒平模擬我國約在

9、南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金(CuZn)，它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練 第一次第一次第二次第二次第三次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積/mL/mL101010生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量/g/g0.08X0.04(1)X0.08；(2)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣0.2g；(3)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)第一次生成氫氣為0.08g而第三次依然有氣體生成

10、且為0.04g，可以推得加入10mL鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為0.08g，說明第二次也生成0.08g氫氣，同時還說明第三次中鋅已經(jīng)完全反應(yīng)。根據(jù)氫氣的總質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。42016遂寧中考某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))：實驗次數(shù)實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量加入稀鹽酸的質(zhì)量/g/g20202020剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量/g/g742.6m分析表中數(shù)據(jù)，完成下

11、列問題：(1)表中m的數(shù)值為2.6；(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%；(3)計算第一次實驗反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律可以看出，每20g稀鹽酸和3g碳酸鈣剛好完全反應(yīng)，理論上第三次加入稀鹽酸時，剩余固體質(zhì)量應(yīng)該為1g，而實際剩余量為2.6g，說明此刻剩余固體已經(jīng)不能和鹽酸反應(yīng)，再加稀鹽酸，固體質(zhì)量也不會發(fā)生變化，故m的值為2.6；固體中所含碳酸鈣的質(zhì)量為7.4g，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。類型類型3 結(jié)合實物圖型結(jié)合實物圖型【例3】2017孝感中考某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W(xué)

12、興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案：試計算：(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計算過程)。(溫馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))【思路點撥思路點撥】(1)生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量是混合后溶液減少的質(zhì)量，即50g50g94g6g；(2)根據(jù)亞硫酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算亞硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)此題為結(jié)合實物圖類計算應(yīng)用題，解答此題的關(guān)鍵是先分析實物圖中的數(shù)據(jù)代表的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，減少的量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程

13、式及沉淀或氣體的質(zhì)量進行相關(guān)計算即可。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練52017赤峰中考為了測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗過程和有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：(化學(xué)方程式：NaClAgNO3=AgClNaNO3)計算：(1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是2.87g。(2)該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為130g30g157.13g2.87g。(2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，需知道溶液質(zhì)量(生理鹽水質(zhì)量)和溶質(zhì)質(zhì)量兩個數(shù)據(jù)。溶液質(zhì)量題中已經(jīng)給出，故需要求的是溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量。根據(jù)(1)中求出的沉淀質(zhì)量，利用化學(xué)方程

14、式計算，即可求得NaCl的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。62017陜西中考化學(xué)興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)題中信息不能(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且過量，所以無法求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生成的碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型4 結(jié)合坐標(biāo)曲線型結(jié)合坐標(biāo)曲線型【例4】2017麗水中考BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶

15、液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：(1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是氯化鎂；(2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為23.3g；(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！舅悸伏c撥思路點撥】(1)由圖可知，P點為曲線的轉(zhuǎn)折點，說明此點為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點，即此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。(2)P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，由圖知與100g氯化鋇溶液反應(yīng)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g，最后形成溶液的質(zhì)量為176.7g，則反應(yīng)

16、生成沉淀的最大質(zhì)量為100g100g176.7g23.3g；(3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計算氯化鋇質(zhì)量，進一步可以計算原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)此題為結(jié)合坐標(biāo)曲線型計算應(yīng)用題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學(xué)方程式進行計算。找已知量的方法一般有三種：(1)拐點對應(yīng)的橫坐標(biāo)；(2)拐點對應(yīng)的縱坐標(biāo)(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量)；(3)起點和拐點對應(yīng)的坐標(biāo)差。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練72017天水中考將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(

17、1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH為7，根據(jù)消耗100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，可計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的，計算時需將兩者加起來。82017無棣模擬小麗同學(xué)在某化工廠參加社會實踐，與技術(shù)員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽

18、酸，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。(水的密度為1g/mL，計算結(jié)果精確到0.1%)(1)當(dāng)Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是100g。(2)樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳氣體時，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，可知消耗鹽酸的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)當(dāng)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，使用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。