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1、鈉及其化合物復(fù)習(xí),嵩明一中 楊文清,高考第一輪復(fù)習(xí)（元素化合物部分） 堿金屬 第一節(jié) 鈉及其化合物復(fù)習(xí),2006高考大綱要求： 1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。 2）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。,復(fù)習(xí)目標(biāo)：,1掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象的解釋和有關(guān)計(jì)算；,2掌握Na2O、Na2O2的重要性質(zhì)及典型實(shí)驗(yàn)；,3掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性質(zhì)及典型計(jì)算；,基本知識(shí)：,,1Na的化學(xué)性質(zhì)：,,Na與非金屬反應(yīng):Na+O2=,,,常溫：Na2O（白色）,點(diǎn)燃：Na2O2（淡黃色）,Na與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因；,會(huì)分析氧化還原實(shí)質(zhì),N

2、a與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng)Na過量時(shí)，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)；,Na與鹽溶液反應(yīng)：,,,a與NaCl溶液反應(yīng),b 與NH4Cl溶液反應(yīng),C 與CuSO4溶液反應(yīng),注意：,Na在空氣中的變化情況；,,,,2Na2O和Na2O2：,,3Na2CO3和NaHCO3,,,,小結(jié),,難點(diǎn)點(diǎn)撥,1.過氧化鈉與水、酸反應(yīng)都是過氧化鈉和H+反應(yīng)生成過氧化氫(H2O2)和鈉離子，H202分解成H20和O2,,2.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法,(1)制取NaHC03的方法,減壓低溫蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHC03晶體。,往飽和N

3、a2CO3 溶液中通入C02，過濾得到晶體。,Na2C03+C02+H20=2NaHC03,(2)制取Na2C03的方法,往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、C02(氨堿法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，使NaHC03從溶液中析出,(依次通人C02、NH3至飽和行嗎?)：,NH3+H20+C02=NH4HC03,NH4HCO3 +NaCl=NaHC03+NH4Cl,2NaHC03= Na2CO3 +C02+H20,(制純堿的工業(yè)方法),高考考點(diǎn)精析,考點(diǎn)一 金屬鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中極易失去這個(gè)電子，所以單質(zhì)鈉具有強(qiáng)還原性,1化合反應(yīng),鈉

4、與非金屬單質(zhì)(X2、S、O2等)發(fā)生化合反應(yīng)(寫出有關(guān)的化學(xué)方程式)要注意鈉與氧氣(或空氣)在不同條件下反應(yīng)，其反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)物用量、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性不同,2置換反應(yīng),鈉可與酸(H+)、水、乙醇、苯酚等發(fā)生置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉原子與其電離出的H+的反應(yīng)，所以H+濃度不同，反應(yīng)劇烈程度不同,3與鹽溶液反應(yīng),金屬活動(dòng)順序表中氫后面的金屬陽(yáng)離子的氧化性雖然強(qiáng)于H，但其反應(yīng)速率遠(yuǎn)小于鈉原子與H2O的反應(yīng)速率，故金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水的反應(yīng)；然后再分析NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)如果是鋁鹽溶液，還要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的NaOH能溶解Al(OH)3，,(寫出鈉與硫酸銅溶液或氯化鋁溶液反

5、應(yīng)的離子方程式),例1,(2002年高考上海卷)在燒杯中加入水和苯(密度0.88 gcm3)各50 mL將一小粒金屬鈉(密度0.97 gcm3)投入燒杯中觀察到的現(xiàn)象可能是 ( ),A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng),B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng),C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng),D.鈉在苯與水的界面處上、下跳動(dòng),練習(xí)1,將一小塊鈉投入盛有5 mL澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B.有氣體產(chǎn)生 C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁,答案C,答案D,考點(diǎn)二 Na2O2的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算,1Na2O2的性質(zhì),除信息外，高中階段我們

6、只考慮Na2O2與水、二氧化碳和酸溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Na2O2 (可視為弱酸強(qiáng)堿鹽)遇水先發(fā)生水解反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))，與CO2、酸的反應(yīng)(干燥的CO2實(shí)際不與Na2O2反應(yīng))也是如此 ,(1)與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì),Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2，生成的雙氧水(H 2O2)不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解(屬于氧化一還原反應(yīng)) 2H 2O22H2O+O2 ，這也是Na2O2呈現(xiàn)漂白性的本質(zhì)原因?qū)刹胶喜⒌茫? Na2O2十4H2O4NaOH+O2 +2H2O，兩邊相同的水消去.,(2)與CO2及酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,可以認(rèn)為過氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng)，CO2再與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，總方程

7、式為：2 Na2O2十2CO22NazCO3+O2對(duì)于酸也可認(rèn)為過氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng)，酸再中和NaOH，都是寫總方程式因?yàn)镹a2O2與酸反應(yīng)生成物中不只有鹽和水，還有氧氣因此Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物.,2Na2O2的有關(guān)計(jì)算,(1)固體質(zhì)量的差量的計(jì)算,2 Na2O2十2CO22Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差 156 g 212 g m56 g 2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固體質(zhì)量差 156 g

8、 160 g m4 g,,,由此可見，每有2 molCO2參與反應(yīng)，固體增重為56 g，相當(dāng)于2 molCO的質(zhì)量，每有2 mol H2O參與反應(yīng)，固體增重為4 g，相當(dāng)于2 mol H2的質(zhì)量即CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)，固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的CO、H2質(zhì)量.,因此，Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2，---；n0，1，2)的物質(zhì)在O2中燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重Wg依據(jù)反應(yīng)原理，概括為Na2O2把CO或H2“吃”進(jìn)去，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量 (CO)m(H2)n熟悉的物質(zhì)如：CO、H2、CH4O、

9、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等,(2)氣體體積差量的計(jì)算,2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氣體體積差 2 1 V1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 氣體體積差 2 1 V1,,,由此可見，CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，即 V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2VH2O(g),例2,(2004年高考全國(guó)理綜卷1)取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 (

10、) A.H2 B.CO CC6H12O6 DC12H22O11,答案D,例3,(2004年高考上海卷)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 ( ) A3:4:1 B3:3:2 C6:7:1 D6 :9:0,答案A,練習(xí)2,16 g CH4完全燃燒將生成物全部通過過量的Na2O2，Na2O2將增重 ( ) A16 g B32 g C4 g D，無(wú)法判斷,B,練習(xí)3,200時(shí)，116 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了36g，則原混合氣

11、體的平均摩爾質(zhì)量為( )A116 gmol1 B216 gmol1 C232 gmol1 D366 gmol1,D,考點(diǎn)三 Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3作為碳酸的正鹽和酸式鹽二者既有區(qū)別又有聯(lián)系分析如下：,1都能與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但反應(yīng)的劇烈程度不同，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可進(jìn)行鑒別,向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量)：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2+H2O；若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足)：,HCl+Na2CO3=NaCI+NaHCO3(無(wú)氣泡)， HCl+NaHCO3=NaCl+CO2 +H2O,不同的滴加順序產(chǎn)

12、生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理,2遇石灰水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式雖不同，但都能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鑒別它們,3遇NaOH溶液時(shí)，Na2CO3不反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)，但由于沒有明顯現(xiàn)象，故不能用NaOH溶液鑒別它們,4NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解可生成Na2CO3，這說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定同時(shí)也可用加熱法除去混在Na2CO3中的NaHCO3,5CO2通人NaOH溶液，CO2少量時(shí)生成Na2CO3，CO2過量時(shí)，最終生成NaHCO3故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3 Na2CO3的溶解性強(qiáng)于NaHCO3的溶解性，在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通人CO2，會(huì)析出NaHCO3晶體，,練習(xí)4.過量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密閉體系中充分加熱，最后排出氣體物質(zhì)，殘留物是 （ ） A. Na2O、NaOH BNaHCO3、Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaOH,C,祝您成功,謝謝,