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1、第二部分第二部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石階段檢測卷階段檢測卷(二)聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷二(56單元)(滿分：100分時間：70分鐘)一、選擇題(本題包括20小題，110題每題2分，1120題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料最理想的是()A氫氣 B天然氣 C酒精 D汽油A第卷(選擇題共50分)可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ca402化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是()原子數目原子的種類分子數目分子的種類元素的種類物質的總質量物質的種類A B C DA A從宏觀方面來說

2、，化學反應前后，物質的總質量、元素的從宏觀方面來說，化學反應前后，物質的總質量、元素的種類不變；物質的種類一定改變。從微觀方面來說，化學反應種類不變；物質的種類一定改變。從微觀方面來說，化學反應前后，原子的數目、種類一定不變；分子的數目可能改變；分前后，原子的數目、種類一定不變；分子的數目可能改變；分子的種類一定改變。子的種類一定改變。3南海問題引起我國政府和人民的高度關注。南海是我國固有的領海，它蘊藏著豐富的石油、天然氣、可燃冰等資源，其中天然氣的主要成分是()A氫氣 B一氧化碳 C甲烷 D氧氣C C4下列有關標志中，與燃燒或爆炸無關的是()AA圖中所示標志是物品回收標志，與燃燒或爆炸無關；

3、B圖中所示標志是禁止吸煙標志，C圖中所示標志是禁止攜帶火種標志，D圖中所示標志是禁止燃放鞭炮標志，均與燃燒或爆炸有關。5用嘴吹滅燃著的生日蠟燭，利用的主要滅火原理是()A隔絕空氣 B降低可燃物的著火點C清除可燃物 D使可燃物溫度降到著火點以下D用嘴吹滅燃著的生日蠟燭，沒有隔絕空氣；著火點是物質的一種固有屬性，一般不會改變，所以用嘴吹蠟燭并不能降低蠟燭的著火點；清除可燃物是把可燃物移走，而用嘴吹蠟燭未能移走蠟燭；用嘴吹蠟燭時吹走了蠟燭火焰的熱量，從而降低了蠟燭周圍的溫度，導致可燃物的溫度降到著火點以下，所以蠟燭熄滅。6下列關于二氧化碳的說法錯誤的是()A二氧化碳可用于制碳酸類飲料B干冰(固體二氧

4、化碳)可用于人工降雨C常溫下二氧化碳是一種有刺激性氣味的有毒氣體D大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是植物的光合作用C7小明同學從SO2 SO2中獲得以下信息：該反應反應物是硫和氧氣；反應條件是點燃；反應前后元素種類和原子個數不變；反應前后分子總數保持不變；參加反應的硫和氧氣的質量比為21。其中正確的信息是()A B C D B從反應的化學方程式可知，該反應反應物是硫和氧氣，反應條件是點燃，反應前后元素種類和原子個數不變；反應前分子個數是2，反應后是1，反應前后分子總數發(fā)生改變；參加反應的硫和氧氣的質量比為32(162)11。D燃燒屬于反應現象，不是反應條件，反應條件應為點燃，A不正確；金屬汞的化學

5、式直接用元素符號表示，B不正確；鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，C不正確；只有D的書寫遵循質量守恒定律并且與客觀事實相符。10“低碳生活”是指在生活作息時減少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一種時尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主題的是()A用舊報紙制鉛筆桿B參加“地球熄燈一小時”活動C開發(fā)回收利用二氧化碳的新技術D深秋時節(jié)焚燒落葉D用舊報紙制鉛筆桿減少了木材的使用，參加“地球熄燈一小時”活動減少能量耗用，開發(fā)回收利用二氧化碳的新技術可減少二氧化碳的排放，均符合“低碳生活”主題；焚燒落葉產生大量二氧化碳和煙塵，不符合“低碳生活”主題。11能源問題是當今世界三大問題之一，下列有關能源的敘述中不正確

6、的是()A乙醇汽油中添加的乙醇屬于可再生能源B人類通過化石燃料獲得能量的過程是物理變化C將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分D我國南海海底儲藏了大量“可燃冰”，它將成為替代化石燃料的新能源B乙醇可通過糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源，故A說法正確；化石燃料的燃燒生成大量二氧化碳等物質，同時釋放出能量，屬于化學變化，故B說法錯誤；促進燃燒的方法有增大氧氣的濃度和增大可燃物與氧氣的接觸面積，將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分，故C說法正確；可燃冰儲量大，燃燒產物是水和二氧化碳，不污染空氣，所以是替代化石燃料的新能源，故D說法正確。12近年頻繁發(fā)生的

7、有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當就會存在安全隱患。下列做法不正確的是()A加熱試管中的液體時，試管口不能對著自己或別人B禁止向燃著的酒精燈內添加酒精C油庫、面粉廠、紡織廠、煤礦礦井內都要嚴禁煙火D夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查并打開門窗通風D加熱試管中的液體時，試管口不能對著自己或別人，否則液滴飛濺出來會傷人，故A說法正確；禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，原因是酒精具有可燃性，容易發(fā)生火災，故B說法正確；油庫、面粉廠、紡織廠、煤礦礦井內的空氣中都漂浮著易燃的微粒，所以應該嚴禁煙火，否則容易發(fā)生火災或爆炸，故C說法正確；夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即關閉閥門，打

8、開門窗通風，不能開燈，否則煤氣遇明火容易發(fā)生爆炸，故D說法錯誤。13某同學用如圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件，得到以下實驗事實：不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；通空氣時，熱水中的白磷燃燒。能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是()A B C DB不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒，通空氣時，冷水中的白磷不燃燒，二者都不燃燒，無法說明任何問題，故A不符合題意；通空氣時，冷水中的白磷不燃燒，通空氣時，熱水中的白磷燃燒，說明物質的燃燒需要達到一定溫度，故B符合題意；不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒，通空氣時，熱水中的白磷燃燒

9、，變量不唯一，不能說明物質的燃燒需要達到一定溫度，故C不符合題意；不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒，通空氣時，熱水中的白磷燃燒，說明物質的燃燒需要空氣，故D不符合題意。14小張用足量的鹽酸、石灰石反應，并嘗試直接利用如圖所示裝置制取和收集一瓶CO2。你認為小張()A不可能收集到一瓶CO2，因為CO2可溶于水B選擇B、C兩種裝置，導管b接導管d可收集到一瓶CO2C選擇B、C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2D選擇A、B兩種裝置，導管a接導管b可收集到一瓶CO2CCO2可溶于水，但一體積水只溶解一體積的二氧化碳，達到飽和后就不會再溶解了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A錯誤；選擇B、C兩

10、種裝置，利用排水法收集CO2時，導管c接導管d，因為二氧化碳密度比水小，從c進入集氣瓶內形成氣壓，把水從b排出而收集到二氧化碳，故B錯誤、C正確；裝置A中的長頸漏斗末端沒伸入到液面以下，生成的二氧化碳氣體會從長頸漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D錯誤。15常溫下塊狀大理石投入足量稀硫酸中，剛開始能產生氣體，但很快就停止產生，而將大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中卻能持續(xù)產生氣體。由此得出的結論或推理正確的是()A物質間是否發(fā)生化學反應，只和反應的條件有關B反應物之間必須直接接觸才會發(fā)生化學反應C塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質不同D硫酸鋇粉末也可和鹽酸發(fā)生化學反應而溶解B16如圖是某反應的微

11、觀示意圖，下列說法正確的是()A反應前后分子種類不變B圖示中共有5種分子C反應后的生成物都是單質D反應前后，原子的種類、數目沒有改變D根據微觀示意圖可知，反應前有一種分子，反應后有兩種分子，所以反應前后分子種類發(fā)生改變，且共有三種分子；反應后的生成物中有一種單質和一種化合物；反應前后，原子的種類、數目沒有改變。17在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是()A丙可能是單質B在該反應中丁一定沒有參加化學反應C該反應是化合反應D甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量C C已知反應在密閉容器中進行，根據質量守恒定律可知，反應前后

12、容器中物質的總質量不變，設為100g，則甲、乙兩物質的質量分別由70g和14g變?yōu)?2g和8g，甲、乙兩物質都為反應物，參加反應的甲、乙的質量分別為28g和6g；丙物質的質量由6g變?yōu)?0g，則丙為生成物，生成丙的質量為34g；丁的質量在反應前后保持不變，則丁可能未參加反應，也可能是該反應的催化劑。該反應的符號表達式可寫為“甲乙丙”，該反應符合“多變一”的反應特點，屬于化合反應；化合反應的生成物比反應物的組成復雜，故生成物丙一定屬于化合物；只有參加反應的甲和乙的質量之和才一定等于生成丙的質量。18將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的

13、質量見下表：關于這四種物質，下列說法錯誤的是()Aa是反應物，b、c是生成物 Bd可能是催化劑C反應后a的質量為3.4g Da一定是化合物C根據質量守恒定律，由表格中的數據可知，5.01.22.00.5待測3.03.60.5，故反應后待測a物質的質量為1.6g；根據反應物反應后質量減少，生成物反應后質量增加則可推測反應物為a，生成物為b、c；d的質量在反應前后未發(fā)生變化，可能為催化劑，也可能未參加反應；該反應可表示為abc，符合“一變多”的特點，為分解反應，則a一定為化合物。物質abcd反應前質量/g5.01.22.00.5反應后質量/g待測3.03.60.519在反應AB=C2D中，已知2.

14、9gA跟4.9gB完全反應，生成6.0gC，又知道D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量是()A40 B58 C29 D86B根據質量守恒定律可知，生成D的質量為2.9g4.9g6.0g1.8g，設A的相對分子質量為x，則201.6g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質組成的推斷正確的是()A只含碳、氫兩種元素B一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D無法確定A根據反應前后元素的種類不變，確定該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。根據反應前后元素的質量相等，4.4gCO2中碳元素的質量為4.4g 100%1.2g,3.6gH

15、2O中氫元素的質量為3.6g 100%0.4g。因1.2g0.4g1.6g，與物質的質量相等，故該物質一定不含氧元素。21(6分)可燃物燃燒需要滿足的條件是溫度達到可燃物的著火點，與氧氣接觸；煤塊經粉碎處理后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為煤粉與氧氣(或空氣)有更大的接觸面積。22(6分)南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設某石油液化氣的主要成分為C4H10，寫出其完全燃燒的化學方程式2C4H1013O2 8CO210H2O；小明家欲將石油液化氣灶具改為天然氣(主要成分CH4)灶具，他應將空氣管口減小(填“增大”或“減小”)；CH4屬于有機物(填“有機物”或“無機物”)。二、

16、填空題二、填空題(本題包括本題包括3 3小題，共小題，共2222分分)第第卷卷(非選擇題共非選擇題共5050分分)解析：C4H10燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為2C4H1013O2 8CO210H2O；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH42O2 CO22H2O，由化學方程式的微觀粒子個數比可知，燃燒相同體積的石油液化氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣少，因此將石油液化氣灶具改為天然氣灶具，灶具的改進方法是減小空氣的進入量；甲烷中含有碳元素，屬于有機物。23(10分)能源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關。(1)目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和

17、天然氣。(2)為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：該反應的基本反應類型為置換反應；該反應生成物的分子個數比為11；(3)為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經研究發(fā)現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。NH3中氮元素和氫元素的質量比為143；將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH33O2 6H2O2N2。解析：(1)常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣。(2)由反應的微觀示意圖可知，該反應由一種單質和一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；由反應的微觀示意圖及質量守恒

18、定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數比為11。(3)氨氣(NH3)中氮元素和氫元素的質量比為(141)(13)143；根據質量守恒定律可知，生成物中缺少4個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數是2。三、實驗探究題(本題包括2小題，共18分)24(8分)甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動?！緦嶒灢襟E】如圖所示，甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網和

19、打磨干凈的鎂條進行稱量。三位同學分別利用裝置進行化學反應。甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學實驗結束后稱量石棉網和石棉網上氧化鎂的質量，比較反應前后質量?！緦嶒灧治觥?1)請你仿照示例，完成實驗現象的記錄和分析。(2)通過對上述實驗的對比分析，甲、乙兩位同學發(fā)現丙同學的實驗現象是正確的，但結論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有鎂與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，質量增大?！緦嶒灲Y論】化學反應都遵守質量守恒定律。解析：(1)白磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃光，放出熱量，冒出白煙

20、，氣球先變大后變小，由于反應在密封的容器中進行，反應前后稱量質量相等；碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，有氣泡冒出，由于氣體逸出，反應前后稱量質量不相等；鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂。(2)有氣體參與和生成的反應，在驗證質量守恒定律時應在密閉容器中進行，鎂條燃燒有氧氣參與，會導致反應前后固體的質量不相等。25(10分)某石灰廠需要測定石灰石樣品中CaCO3的質量分數。小剛設計了如圖1所示裝置來完成實驗(雜質不與酸反應)：(1)儀器的名稱是錐形瓶；A裝置中反應的化學方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；(2)C裝置應當選擇圖2中的(填“”或“”)，其作用是充分吸收生成的CO

21、2；(3)小華提出，要使測定結果更準確，應把A裝置改成圖3所示裝置，并在反應前、后通入空氣，其目的是排除空氣中CO2的干擾，使生成的CO2能被充分吸收。解析：(1)儀器的名稱是錐形瓶；稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)吸收二氧化碳時，導管應當伸入液面以下，這樣可以充分吸收二氧化碳，故選裝置。(3)空氣中有二氧化碳，在反應前、后通入空氣，其目的是排除空氣中二氧化碳的干擾，使生成的二氧化碳能被充分吸收。26(10分)同學們從山上采集到一種石灰石(主要成分為碳酸鈣)，他們取80g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為22g。(2)求該石灰石中CaCO3的質量分數(寫出計算過程)。四、計算題四、計算題(本題包括本題包括1 1小題，共小題，共1010分分)反應時間/st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量/g80757066625858