《高中化學(xué) 專題3 第2單元 第2課時(shí) 酸堿中和滴定課件 蘇教版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3 第2單元 第2課時(shí) 酸堿中和滴定課件 蘇教版選修4(24頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元 溶液的酸堿性,酸堿中和滴定,,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?,H++OH-=H2O,H+與OH-物質(zhì)的量的關(guān)系是:,當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí):,酸和堿的物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的?,nH+= nOH-,,aC酸V酸=bC堿V堿,酸與堿的元數(shù)相同時(shí):,C酸V酸=C堿V堿,a元酸與b元堿反應(yīng)時(shí):,一、酸堿中和滴定原理,有C1mol/L的NaOH溶液V1L,需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和,則有:,啟示:,酸和堿的溶液的濃度及體積關(guān)系是怎樣的?,用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。,中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):,1、準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的溶液的體
2、積。,2、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,解決這兩個(gè)關(guān)鍵問題的辦法:,1、用滴定管量取溶液的體積(與量筒對比)。,2、選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。,酸堿中和滴定所需的儀器,酸式滴定管 堿式滴定管 鐵架臺 滴定管夾 錐形瓶,滴定管:,滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管。,構(gòu)造介紹:,有關(guān)操作:,檢查,洗滌:先水洗,再用待裝液潤洗2-3次,放出反應(yīng)液,排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù),裝液,相關(guān)儀器及試劑:,滴定管夾(滴定臺) 、錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)溶液:已知準(zhǔn)確濃度的溶液,用途:精確的放出一定體積的溶液,思考:,酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑,但它們在滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是PH=7,這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有
3、影響?,(C)完全反應(yīng)后再多加1滴氫氧化鈉溶液 時(shí)的PH值,(PH=10),(D)逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL時(shí)溶液的PH值,(PH=13),,(1)判斷下列情況下溶液的PH值。,(PH=1),(B)滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差 一滴(0.05mL)時(shí),溶液的PH值,(PH=4),,(A)未滴氫氧化鈉溶液時(shí)鹽酸溶液的PH值,在0.1000mol/L的鹽酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液20.00mL。,,(2)跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴(或 多加一滴),對計(jì)算鹽酸的濃度有沒有影響?,跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比,誤差很小。,結(jié)論:,1、在滴
4、定終點(diǎn)前后,溶液的PH值發(fā)生突躍。,2、酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液PH值的突躍范圍內(nèi)。,3、按PH值突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算,結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。,所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)。,,,,,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,,,,顏色突變范圍,,中和滴定曲線,,酚酞,甲基橙,指示劑的選擇,酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙,石蕊試液由于變色不明顯,在滴定時(shí)不宜選用 。,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定 酚酞或甲基橙 強(qiáng)酸與弱堿滴定 甲基橙 弱酸與強(qiáng)堿滴定 酚酞,,,,,甲基橙:(紅)3.1橙 色4.4(黃
5、),酚 酞:(無)8.2粉紅色10.0(紅),終點(diǎn)的判斷,溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。 多次測定求各體積的平均值,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,二、酸堿中和滴定操作步驟,1、滴定前的準(zhǔn)備:,實(shí)例:用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸溶液,(1)檢查滴定管是否漏水,活塞是否靈活。,(2)洗滌儀器,滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗23次,每次35ml。錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈。,(3)用滴定管裝液,先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液,然后調(diào)整溶液到零位以下,記錄數(shù)據(jù)。,2、滴定,(1)取一定體積的待測液(用滴定管或移液 管),放入錐形瓶中。,(2)加指示劑23滴。,(3)用左手
6、控制滴定管活塞,逐滴放出溶液, 右手搖動錐形瓶。,(4)確定滴定終點(diǎn)(半分鐘不變色)。,(5)讀數(shù)(使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平)。,(6)重復(fù)操作23次。,(7)計(jì)算。,3、數(shù)據(jù)記錄與處理,三、滴定誤差分析,1、錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接盛待測液。,2、將待測液用水沖稀。,從實(shí)驗(yàn)操作對V0的影響進(jìn)行分析:,V0無變化,滴定結(jié)果無誤(12),3、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡,滴定后尖嘴無氣泡。,4、滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都出現(xiàn)。,5、用有刻度的移液管移取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),仰視刻度。,6、滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液。,7、移液管移液時(shí),將最后一滴吹入錐形瓶內(nèi)。,8、錐形瓶
7、用待測液潤洗后再盛裝待測液。,9、確定終點(diǎn)過遲。,10、標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外。,V0偏大,滴定結(jié)果偏大(310),11、取待測液的滴定管或移液管未用待測液潤洗直接量取待測液。,,12、移液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠”入錐形瓶內(nèi)。,13、待測液附在錐形瓶口。,14、用有刻度的移液管移液,俯視刻度。,15、搖蕩錐形瓶使溶液濺出。,16、接近終點(diǎn)時(shí),停止搖動錐形瓶。,17、確定終點(diǎn)過早。,V0偏小,滴定結(jié)果偏?。?117),習(xí)題,1、取相同體積(25ml)的兩份0.01mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的PH值____(填增大、減小或不變),其原因是 。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩種溶液,若中和第一份(在空氣中放置過)所消耗的硫酸溶液的體積為VA,另一份消耗硫酸溶液的體積為VB,則: (1)以甲基橙作指示劑時(shí),VA和VB的關(guān)系是 (2)以酚酞作指示劑時(shí),VA和VB的關(guān)系是,,相等,VA