《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1_2_1 原子核外電子的排布 元素周期律課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1_2_1 原子核外電子的排布 元素周期律課件 新人教版必修2（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)元素周期律,第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律,自主閱讀,自主檢測(cè),,,,自主閱讀,自主檢測(cè),2.核外電子的排布規(guī)律 電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),二、元素周期律 1.原子核外電子排布的周期性變化 (1)圖示。 (2)規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn) 由1到8的周期性變化(第一周期除外)。,,自主閱讀,自主檢測(cè),2.元素原子半徑的周期性變化 (1)圖示。 (2)規(guī)律:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn) 由大到小的周期性變化。,,自主閱讀,自主檢測(cè),3.元素主要化合價(jià)的周期性變化 (1)圖

2、示。 (2)規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)+1+7,最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)-4-1的周期性變化。,,,自主閱讀,自主檢測(cè),,,,自主閱讀,自主檢測(cè),,,,自主閱讀,自主檢測(cè),5.元素周期律 (1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 (2)實(shí)質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。,,,,,A. B. C. D.,自主閱讀,自主檢測(cè),解析:錯(cuò)誤,K層最多只能容納2個(gè)電子;錯(cuò)誤,Cl的核電荷數(shù)為17;錯(cuò)誤,最外層電子不能超過(guò)8個(gè);錯(cuò)誤,L層上電子應(yīng)為8個(gè),M層上電子應(yīng)為5個(gè)。 答案:D,自主閱讀,自主檢測(cè),2.下列敘述中錯(cuò)誤的是() A

3、.原子半徑:NaSiCl B.酸性:H3PO4MgAl D.穩(wěn)定性:HClH2SSiH4。 答案:D,自主閱讀,自主檢測(cè),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一核外電子排布 情景引入,討論探究 1.當(dāng)N層上有電子時(shí),M層上的電子是否已排滿?,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,提示:若鉀原子的M層排布9個(gè)電子,此時(shí)M層就成為最外層,這和電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)”相矛盾,不符合電子排布的規(guī)律,即M層不是最外層時(shí)最多排18個(gè)電子,而它作為最外層時(shí)最多只能排8個(gè)電子。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,知識(shí)點(diǎn)撥 1.原子核外電子排布規(guī)律“四最” (1)“一個(gè)最低”。 核外電子總是先排

4、布在能量最低的電子層,然后由內(nèi)向外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排布,即:排滿K層再排L層,排滿L層再排M層。 (2)“三個(gè)最多”。 各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)。如K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18、32。 最外層電子數(shù)最多是8個(gè)(K層是最外層時(shí),最多不超過(guò)2個(gè))。 次外層電子數(shù)最多是18個(gè)。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,2.粒子核外電子排布的表示方法 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。 如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖。 離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)與原子結(jié)構(gòu)示意圖含

5、義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,成功體驗(yàn)1核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中,不正確的是 () A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1) B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù)) D.由元素X形成的某些化合

6、物,可能具有殺菌、消毒的作用,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 情景引入,討論探究 1.根據(jù)P、S、Cl在周期表中位置進(jìn)行比較 (1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性強(qiáng)弱。 (2)P3-、S2-、Cl-還原性強(qiáng)弱。 提示:(1)非金屬性:ClSP,酸性:HClO4H2SO4H3PO4。 (2)非金屬性:ClSP,還原性:P3-S2-Cl-。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,2.試根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律,比較SiH4、PH3、H2S和HCl的穩(wěn)定性。 提示:元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,

7、非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性:Si

8、,典例引領(lǐng) 例題2已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4,則下列判斷不正確的是() A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3 B.非金屬活潑性:XYZ C.原子半徑:XYZ D.原子最外層電子數(shù):XYZ 解析:本題的關(guān)鍵是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱”這一信息,由此可推知X、Y、Z為非金屬元素,原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素,故活潑性:XYZ,原子半徑:XH2YZH3。 答案:C,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,成功體驗(yàn)2短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,下面判斷正確的是(),A.原子半徑:丙

9、丙 C.最高價(jià)氫氧化物堿性:丙丁戊 D.最外層電子數(shù):甲乙 解析:同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素的金屬性從左至右越來(lái)越弱,故對(duì)應(yīng)最高價(jià)氫氧化物的堿性也是減弱的,C項(xiàng)正確;同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右越來(lái)越多,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)三微粒半徑大小的比較 情景引入,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,討論探究 1.根據(jù)元素周期表中各元素原子半徑的變化規(guī)律,比較碳元素和氟元素、氧元素和硫元素的原子半徑大小。 提示:C和F是同周期元素,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑C大于F

10、;O和S為同主族元素,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑S大于O。 2.如何比較電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的半徑大小?以O(shè)2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+為例說(shuō)明。 提示:電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核外電子數(shù)必定相等,其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小,故離子半徑:O2-F-Na+Mg2+Al3+。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,知識(shí)點(diǎn)撥 粒子半徑大小的比較“四同”規(guī)律 (1)同周期“序大徑小”。 規(guī)律:同周期,從左往右,原子半徑逐漸減小。 舉例:第三周期中,r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 (2)同主族“序大徑大”。 規(guī)律:同主族,從上到下,原子(或離

11、子)半徑逐漸增大。 舉例:堿金屬,r(Li)

12、.NaCl-Na+Al3+,故B項(xiàng)正確。 答案:B,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小 “一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。 “二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。 “三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。,規(guī)律方法點(diǎn)撥,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是() A.1.1010-10 mB.0.8010-10 m C.1.2010-10 mD.0.7010-10 m 解析:根據(jù)元素周期律可知,磷原子的半徑應(yīng)在Si和S之間,故

13、答案為A項(xiàng)。 答案:A,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,成功體驗(yàn)4以下元素都是短周期元素,已知離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),eE3-比cC3-半徑大。則下列敘述中正確的是() A.原子半徑:ABEDC B.原子序數(shù):dcbae C.離子半徑:eE3-cC3-dD-bB+aA2+ D.單質(zhì)還原性:ABDCE,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,答案:C,1,2,3,4,5,1.原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素是() A.BeB.C C.ArD.Ne,答案:D,1,2,3,4,5,2.在118號(hào)元素中,某元素R的最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同,該元素可能有()

14、A.1種B.2種C.3種D.4種,答案:C,1,2,3,4,5,3.核電荷數(shù)為118的元素中,下列說(shuō)法正確的是 () A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 B.最外層有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D.最外層電子數(shù)為7的原子,最高正價(jià)為+7價(jià) 解析:A項(xiàng)中最外層只有1個(gè)電子的有H、Li、Na;B項(xiàng)中可以是He、Be、Mg;C項(xiàng)中只能是Be;D項(xiàng)中F無(wú)正化合價(jià)。 答案:C,1,2,3,4,5,4.下列敘述中錯(cuò)誤的是() A.原子半徑:ClSO B.還原性:NaMgAl C.穩(wěn)定性:HFHClHBr D.酸性:HClO4H2SO4H3PO4 解

15、析:同周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,即原子半徑SCl、SO,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A,1,2,3,4,5,5.用118號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。 (1)原子半徑最小的元素是。 (2)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。 (3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是。 (5)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是。 (6)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是。 (7)金屬性最強(qiáng)的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。 (8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是。 解析:本題是全方位考查對(duì)前18號(hào)元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的掌握程度,并熟練運(yùn)用元素周期律對(duì)相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行推斷。,1,2,3,4,5,