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1、方案一：能否通過鐵和水反應制得？ 方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？ 方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？ 1、鐵的氫氧化物 如何制備鐵的氫氧化物？ 思考： 鐵有哪些氫氧化物？ 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制備： 實驗 1： 用一支試管取 2mLFeCl3溶液， 使用 膠頭滴管 向其中加入 少量 NaOH溶液 。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3 +3OH =Fe(OH)3 (紅褐色沉淀 ) 現(xiàn)象： 產(chǎn)生紅褐色沉淀。 實驗 2： 用一支試管取 2mLFeSO4

2、溶液， 使用 膠頭滴管 向其中加入 少量 NaOH溶液，觀察現(xiàn)象 。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2 +2OH =Fe(OH)2 (白色沉淀 ) 現(xiàn)象： 生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G 色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀 ) 鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O 2Fe(OH) 3==== Fe2O3+3H2O 觀看實驗 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 水溶性 制法 加熱分解 _____________

3、 與鹽酸反 應 轉(zhuǎn)化 白色固體 紅褐色固體 不溶 不溶 Fe2 +2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H = Fe2 +2H2O Fe(OH)3+3H = Fe3 +3H2O Fe3 +3OH =Fe(OH)3 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O 討論：如何改進制取 Fe(OH)2的實驗 最關(guān)鍵一點：建立無 O2環(huán)境 FeSO4溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用。（防止 FeSO4被空氣中的氧氣氧化 ） 向 FeSO4溶液中加入鐵屑或鐵粉。（ 為防止 Fe2+被氧化 ） 可以向盛有 FeS

4、O4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小 于水而不溶于水的有機物（如苯或汽油），以隔絕空氣。（為防 止 Fe2+被氧化） 實驗前將配制 FeSO4溶液的蒸餾水和 NaOH溶液煮沸。（目的是 除去溶解在水中和 NaOH溶液中的 O2，防止 Fe2+被氧化） 將吸有 NaOH溶液的長滴管伸入到 FeSO4溶液的底部，再擠出 NaOH溶液。 （為了防止滴加 NaOH溶液時帶入空氣） (1) Fe3+的檢驗方法 ： 觀察溶液顏色 :溶液為棕黃色 加 SCN-： Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （紅色溶液） 2、鐵鹽和亞鐵鹽 加 OH-:生成紅褐色沉淀 (2

5、) Fe2+的檢驗方法 ： 觀察溶液顏色 :溶液為淺綠色 加 OH-:生成白色沉淀迅速變灰綠色 最后呈紅褐色沉淀 加 SCN-后無變化 （ 2） Fe3+和 Fe2+的轉(zhuǎn)化 Fe（ OH） 2 加入 現(xiàn)象 反應的化學方程式 FeCl3中加 入鐵粉和 KSCN溶液 上層清液中 加氯水 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 溶液變紅色 黃色溶液變成淺 綠色，加 KSCN后 溶液不變色 總結(jié) Fe3+ Fe2+ Zn、 Fe、

6、 Cu、 I_等較強的還原劑 Cl2、 Br2、 HNO3等較強的氧化劑 1. 一瓶未知溶液，如何鑒別它的陽離子是 Fe2+還是 Fe3+？ 2.為什么實驗室在配制 FeCl2或 FeSO4溶液時，通常還要 往溶液中加入鐵釘或鐵粉？ 答：防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ Fe+2Fe3+ Fe2+ 1.除去括號中的雜質(zhì) ,應選用的試劑分別為 1)FeCl2溶液 (FeCl3) ； 2) FeCl3溶液 (FeCl2) ； 3)FeCl2溶液 (CuCl2) 。 【 知識運用 】 Fe粉 氯水

7、Fe粉 2：下列各組離子能大量共存于同一溶液的 是（ ） A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl- C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+ A 3、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色， 其原因可能是（ ） A.蘋果汁中的 Fe2+變成 Fe3+ B.蘋果汁含有 Cu2+ C.蘋果汁含有 OH- D.蘋果汁含有 Na+ 4、為了檢驗某 FeCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液 中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 鐵片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液 A C