《中考化學一輪復習 第9課時 常見的酸課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學一輪復習 第9課時 常見的酸課件.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 9課時 常見的酸 中考一輪復習 03 02 01 復習目標 了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì) 理解稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì) 了解酸的用途 常見的酸 濃鹽酸、濃硫酸的 性質(zhì) 酸的化學性質(zhì) 酸的用途 知識建構(gòu) 1、常見的酸有鹽酸 (HCl)、硫酸 (H2SO4)、硝酸 (HNO3)、還有磷酸 (H3PO4)、碳酸 (H2CO3)、醋酸 (CH3COOH)等。 3、常見鹽氯化鈉 NaCl，硝酸鈣 Ca（ NO3)，硫酸銅 CuSO4，硝酸銨 NH4NO3。 酸 =H++酸根離子 酸、堿、鹽 2、常見的堿有氫氧化鈉 (NaOH)、氫氧化

2、鈣 Ca(OH)2、氫氧化鉀 (KOH)、 氫氧化銅 Cu(OH)2、氨水 (NH3H2O) 堿 =金屬離子 +OH- 鹽 =金屬離子 +酸根離子 鹽 =銨根離子（ NH4+） +酸根離子 知識梳理 考點一：濃鹽酸、濃硫酸 （ 1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài) （ 2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。 濃鹽酸 (HCl) 濃硫酸 (H2SO4 ) 顏色狀態(tài) 打開瓶蓋 后的現(xiàn)象 氣味 密度 常用濃鹽酸 1.19g cm3 常用濃硫酸 1.84g cm3 無色液體 無色粘稠油狀液體 瓶口有 白霧 無明顯現(xiàn)象 有刺激性氣味 無味

3、 知識梳理 濃硫酸有 強腐蝕性 ，如果丌慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即 用布拭去，再用大量水沖洗。 立即用 大量水沖洗 ，然后 涂上 3% 5%的 碳酸氫鈉溶液 。 【 交流討論 】 濃硫酸長期放置，質(zhì)量分數(shù)如何變化。 因為濃硫酸有 吸水性 ，長期敞口放置易吸收空氣中水分， 溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 濃硫酸是危險品， 保管和使用都要格 外小心。 濃硫酸的強腐蝕性 知識梳理 濃硫酸的稀釋 1、為什么丌能這樣稀釋濃硫酸？ 水的密度較濃硫酸小，當水滴入濃硫 酸溶解時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰， 帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！ 2、濃硫

4、酸的正確稀釋：將 濃 硫酸 沿著 杯壁 ，緩慢地注入 水 中 ，并丌停 攪拌 。 知識梳理 考點二、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì) （ 1） 酸溶液能不指示劑反應(yīng)： 滴加紫色 石蕊溶液 滴加無色 酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 變紅色 變紅色 丌變色 丌變色 結(jié)論 :酸能使 紫色石蕊溶液變成紅色 ，丌能使 無色酚酞溶液 變色。 知識梳理 不稀鹽酸反應(yīng) 不稀硫酸反應(yīng) 鎂 鋅 鐵 Mg+2HCl MgCl2+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+H2SO4

5、FeSO4+H2 結(jié)論：酸能跟排在 H前面的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣 金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au (H) （ 2）酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣 知識梳理 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹 +鹽酸 氧化銅 +硫酸 鐵銹逐漸消失 , 溶 液由 無色 變 黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （ 3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 黃色 藍色 黑色粉末逐漸消失， 溶液由 無色變藍色 知識梳理 NaOH +

6、 HCl = NaCl + H2O （ 4）酸 + 堿 鹽 + 水 NaOH溶液 滴入無色酚酞溶液 在滴入鹽酸溶液 溶液變紅 溶液為無色 知識梳理 稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （白色沉淀） 稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （白色沉淀） (5)酸 +鹽 新鹽 + 新酸 溫馨提示：生成物中至 少有一種物質(zhì)是氣體或 沉淀或水 . 知識梳理 用 途 鹽 酸 HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面 除銹 、 制造藥物 （如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等

7、； 人體胃液中 有 鹽酸 ， 可 幫助消化 。 硫 酸 H2SO4 重要 化工原料 。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染 料以及冶煉金屬、精煉石油和 金屬除銹 等。 濃硫酸有吸水性 ，在實驗室中常用它做 干燥劑 。 濃硫酸丌能干燥堿性氣體 氨氣 （ NH3） 考點三、酸的用途 知識梳理 A. 該反應(yīng)是 NaOH溶液滴入稀鹽酸 B. a 點是指加入 NaOH溶液的質(zhì)量 C. A點時，溶液的溶質(zhì)為 NaOH、 NaCl D. B點表示稀鹽酸和加入的 NaOH溶液質(zhì)量相同 1、 如圖是稀 HCl和 NaOH溶液反應(yīng)的 pH變化曲線圖 ， 據(jù)圖分析所得出的

8、結(jié)論正確的是 （ ） 難點突破 2、構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性 質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題： （ 1）如用濕潤的 pH試紙測定鹽酸的 pH，則結(jié)果會 _________(填“偏大”、“偏小”、“無影響” )。 （ 2）圖中的現(xiàn)象是： _______________。 （ 3）寫出一個符合圖中的化學方程式 _________。 （ 4）圖中性質(zhì)屬于 ___________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。 （ 5）圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 ________(填用途 )。 答案（ 1）偏大 （ 2）石蕊變紅 （

9、 3） HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （ 4）復分解 （ 5）鹽酸除鐵銹 難點突破 3酸具有相似的化學性質(zhì)的原因是（ ） A都有酸根離子 B 都有氫離子 C都有氫元素 D都使紫色石蕊變紅 4下列氣體既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是 （ ） A NH3 B CO2 C H2 D SO2 B C 難點突破 一、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)、濃硫酸的稀釋注意酸倒入水中； 二、酸的化學性質(zhì) 1.能使指示劑變色 2.酸 +活潑金屬 =鹽 +氫氣 3.酸 +金屬氧化物 =鹽 +水 4.酸 +堿 =鹽 +水（中和反應(yīng)） 5.酸 +鹽 =新酸 +新鹽 三、酸的用途：都是 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面 除銹等， 濃硫酸有吸水性 ，在實驗室中常用它做 干燥劑 。 注意：金屬指排在 H 前面的活潑金屬；酸 和鹽反應(yīng)生成物中有 或 或水 本課小結(jié) 作業(yè)布置 常見的堿 常見的堿性質(zhì) 堿的化學性質(zhì) 堿的用途