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高二化學(xué)鐵及銅的化合物.ppt

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1、第三課時(shí) 鐵及銅的化合物 1鐵的氧化物的比較 化學(xué) 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色態(tài) 粉末 固體 黑色晶體 鐵的 價(jià) 態(tài) 2、 3 水溶 性 均 穩(wěn)定 性 不穩(wěn)定, 在空氣 里加熱 迅速被 氧化: 6FeO O2 2Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 黑色 鐵紅 磁性氧化鐵 紅棕色 2 3 難溶于水 化學(xué) 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 與非 氧 化 性 酸 反 應(yīng) 堿性氧化物 氧化 物 Fe3O4 8H ===Fe 2 2Fe3

2、4H2O 復(fù)雜氧 化物 與 C O 的 反 應(yīng) FexOy yCO xFe yCO2 FeO 2H === Fe2 H2O Fe2O3 6H === 2Fe3 3H2O 堿性 2.鐵的氫氧化物的比較 疑點(diǎn)警示: Fe(OH)2制備時(shí)一般需注意哪 些問題?一般采用什么方法來制備? 因 Fe(OH)2在空氣中易氧化: 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3,故 Fe(OH)2在水中穩(wěn) 定存在的壽命只有幾秒鐘,在實(shí)驗(yàn)室中制 取 Fe(OH)2時(shí),一定要用新制的 Fe2 鹽 (比 如用 Fe粉和鹽酸新制取的 FeCl2,或用 Fe 粉和稀硫酸新制

3、取的 FeSO4)和先加熱驅(qū)趕 O2后的 NaOH溶液,且膠頭滴管末端插入試 管內(nèi)的液面下 (其他情況不允許 ),再滴加 NaOH溶液,也可以在反應(yīng)液面上滴加植物 油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封,減少 Fe(OH)2與 O2 接觸 1在含 FeCl3、 FeCl2、 AlCl3、 NaCl的溶 液中,加入足量的 Na2O固體,在空氣中 充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸,溶 液中離子數(shù)目變化最小的是 ( ) A Na B Al3 C Fe3 D Fe2 答案: B 2向某晶體的水溶液中加入 Fe2 的溶液 后,無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?,?合液出現(xiàn)血紅色,那么由此得出的下列結(jié)

4、 論,錯(cuò)誤的是 ( ) A該晶體中一定含有 SCN B Fe3 的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) C Fe2 被溴氧化為 Fe3 D Fe2 與 SCN 不能形成血紅色的化合 物 解析: 溴水可將 Fe2 氧化成 Fe3 , Fe3 遇 SCN 生成血紅色溶液,由于反應(yīng) 2Fe2 Br2===2Fe3 2Br ,說明 Br2的氧化 性強(qiáng)于 Fe3 , B選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案: B 3某合金 (僅含銅、鐵 )中銅和鐵的物質(zhì) 的量之和為 y mol,其中 Cu的物質(zhì)的量分 數(shù)為 a,將其全部投入 50 mL b molL 1 的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng) (假設(shè) NO是唯一的

5、還原產(chǎn)物 )下列說法正確的 是 ( ) A若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸 后,金屬又開始溶解 B若金屬全部溶解,則溶液中一定含有 Fe3 C若金屬全部溶解,且產(chǎn)生 336 mL氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),則 b 0.3 D當(dāng)溶液中金屬離子只有 Fe3 、 Cu2 時(shí),則 a和 b的關(guān)系為: b80y 解析: A 項(xiàng),溶液中還含有 NO 3 .B 項(xiàng), Fe 3 是否含 有取決于 Fe 和 HNO 3 的量 C 項(xiàng),溶液中還含有 NO 3 .D 項(xiàng),由于溶液中只有 Fe 3 、 Cu 2 說明 HNO 3 足量故其 濃度可由下面兩反應(yīng)求得: Fe 4HNO 3 ( 稀

6、) == = F e (N O 3 ) 3 NO 2H 2 O ; 3C u 8HN O 3 ( 稀 ) == = 3C u (N O 3 ) 2 2NO 4H 2 O. 答案: AD 1 “ 鐵三角 ” Fe、 Fe2+、 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān) 系及應(yīng)用 2.相互轉(zhuǎn)化 (1)FeFe2 條件:鐵與氧化性比較弱的非金屬 (如 S、 I2)、非氧化性酸 (如鹽酸、稀 H2SO4)、不 活潑金屬的鹽溶液 (如 CuSO4溶液 )反應(yīng) 實(shí)驗(yàn): Fe CuSO4===Cu FeSO4; Fe 2FeCl3===3FeCl2; Fe 2H ===Fe2 H2.

7、 (2)FeFe3 條件:鐵與強(qiáng)氧化劑,如 Cl2、 H2O2、 KMnO4(H )、 HNO3、濃 H2SO4在一定條 件下反應(yīng)都會實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化 實(shí)例: 2Fe 3Cl2 2FeCl3 (3)Fe2 Fe 條件:比較活潑的金屬 (如 Al、 Zn)、 CO、 H2、 C等能從亞鐵化合物中置換出 鐵來 實(shí)例: CO Fe OFe CO2 (4)Fe2 Fe3 條件: Fe2 被強(qiáng)氧化劑氧化為 Fe3 , 如 Cl2、 Br2、 H2O2、濃 H2SO4、酸性高錳 酸鉀溶液、 HNO3等 實(shí)例: 2Fe2 Cl2===2Fe3 2Cl (5)Fe3 Fe

8、條件:可加入較強(qiáng)還原劑來實(shí)現(xiàn),如 Al、 Zn、 H2、 CO等 實(shí)例: 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 (6)Fe3 Fe2 條件: Fe3 與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng), 如 Cu、 Fe、 S2 (或 H2S)、 I (或 HI)等 實(shí)例: 2Fe3 Fe===3Fe2 , 2Fe3 Cu===Cu2 2Fe2 , 2Fe3 H2S===2Fe2 S 2H , 2Fe3 2I ===2Fe2 I2 3 應(yīng)用 ( 1) 離子共存 Fe 3 :與 HCO 3 、 CO 2 3 、 AlO 2 等 ( 雙水解反應(yīng) ) ; S 2 、 I 、 SO

9、 2 3 ( 氧化還原反應(yīng) ) ; S CN ( 絡(luò)合反應(yīng) ) ; OH 等 不能大量共存 Fe 2 :與 CO 2 3 、 OH 、 S 2 、 NO 3 (H ) 、 M n O 4 (H ) 、 ClO 等不能大量共存 (2)試劑的存放 亞鐵鹽溶液 (如 FeCl2溶液 ):保存時(shí)加入 少量鐵屑以防止 Fe2 被氧化,滴入少量 相應(yīng)的酸溶液 (如鹽酸 )以防止 Fe2 水解 鐵鹽溶液 如 Fe2(SO4)3溶液 :保存時(shí) 加入少量相應(yīng)的酸 (如 H2SO4)以防止 Fe3 水解 例題 1 A I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的 物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)

10、化關(guān)系如下圖所示 (有部分反應(yīng)物、生成物沒有列出 ): 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F六種物質(zhì)中含有 同一種元素, G為主族元素的固態(tài)氧化 物 (1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式: E________, F________, J________ (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________; ________; ________. 點(diǎn)撥: 解答框圖推斷題時(shí),要找準(zhǔn) “ 突破 口 ” ,并作為切入點(diǎn),然后密切聯(lián)系元素 化合物知識,依據(jù)各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化作 出分析 解析: 由兩條線索展開分析,一是 G為主 族元素的固態(tài)氧化物,既溶解于堿又可電 解,可推知為 Al2O3;二是

11、 E和 F均是與堿 反應(yīng)后的產(chǎn)物,且 E可被空氣中的 O2氧化 成 F,可推知 E為 Fe(OH)2, F為 Fe(OH)3. 答案: (1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaAlO2 (2) Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3 Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O 已知 X為 FeO和 CuO的混合物,取兩份等 質(zhì)量的 X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): (1)寫出、和步所有反應(yīng)的方程式: ________________________________ _______________

12、_________. (2)設(shè)從步所得固體 D的質(zhì)量為 32 g,溶 液 E中只含有一種金屬離子,氣體 F在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下體積為 5.6 L,試計(jì)算取用的每 份 X的質(zhì)量和 X中 FeO和 CuO的質(zhì)量比 解析: (1)A是 CuCl2、 FeCl2、 HCl三種物 質(zhì)的混合液, B能與 A反應(yīng),則應(yīng)是鐵和 銅的混合物, C為 CO2, F應(yīng)為 H2,則 D是 銅, E為 FeCl2和 HCl的混合液 ( 2) m ( CuO) 32 g 0.5 64 g m ol 1 80 g m o l 1 20 g n (H 2 ) 5.6 L 22.4 L m ol 1 0.

13、25 m ol , n ( Fe O) 0.25 m ol 0.25 m ol 0.5 m ol m ( F e O) 0.5 m ol 72 g m ol 1 36g. m ( x ) m ( F e O) m ( CuO) 56 g , m F e O m CuO 36 20 9 5 . 答案: ( 1) F e O 2HCl == = F e Cl 2 H 2 O Cu O 2HCl == = CuCl 2 H 2 O CuO CO = = = = = Cu CO 2 F e O CO = = = = = Fe CO 2

14、 Fe CuCl 2 == = Cu F e Cl 2 Fe 2HCl == = F e Cl 2 H 2 ( 2) 56 g 9 5 特別提示: Cu和 Fe是過渡金屬中的典型代 表,而它們與 HNO 3反應(yīng)的性質(zhì),則更是 長期以來被命題人所青睞,常考常新,應(yīng) 高度重視 . 1 Fe3 的檢驗(yàn) (1)加入 NaOH等堿溶液,生成紅褐色沉 淀 Fe3 3OH ===Fe(OH)3(紅褐色 ) (2)加入 KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色 Fe3 3SCN ===Fe(SCN)3(紅色 ) 2 Fe2 的檢驗(yàn) (1)在被檢驗(yàn)的溶液中加堿,產(chǎn)生白色絮

15、狀沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終 變?yōu)榧t褐色,證明有 Fe2 存在 Fe2 2OH ===Fe(OH)2 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3 (2)在被檢驗(yàn)的溶液中,滴加 KSCN溶液, 無明顯現(xiàn)象,再通入 Cl2,若變成紅色溶 液,證明有 Fe2 存在 2Fe2 Cl2===2Fe3 2Cl Fe3 3SCN ===Fe(SCN)3(紅色 ) 例題 2 要證明某溶液中不含 Fe3 而可 能含有 Fe2 ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最 佳順序?yàn)? ( ) 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶 液 加入少量 NH4SCN溶液 A B

16、C D 解析: 檢驗(yàn) Fe3 存在可以利用 Fe3 與 SCN 反應(yīng)溶液變紅色的性質(zhì)而 Fe2 無 此性質(zhì),但需向加入 NH4SCN的 Fe2 溶液 中加入氯水,因?yàn)槁人梢詫?Fe2 氧化 成 Fe3 ,故溶液將變紅,但在考慮將 Fe2 氧化為 Fe3 時(shí),不能使用 KMnO4溶液, 因?yàn)?KMnO4溶液本身有顏色,影響實(shí)驗(yàn) 效果 答案: C 根據(jù)下列框圖回答問題 (答題時(shí),方程式 中的 M、 E用所對應(yīng)的元素符號表示 ): (1)寫出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的 化學(xué)方程式: ________________________________ _____

17、_____. (2)某同學(xué)取 X的溶液,酸化后加入 KI、淀 粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色寫出與上述變化過程 相關(guān)的離子方程式: ______________________、 ____________________. (3)寫出 N轉(zhuǎn)化為 Z的現(xiàn)象及化學(xué)方程式: ________________________________ ____. (4)寫出 Cl2將 Z氧化為 K2EO4的化學(xué)方程式: ________________________________ ________________. 解析: 分析本題應(yīng)以 M為紅色金屬 (Cu)和 Y與 KSCN溶液反應(yīng)變紅色著手從轉(zhuǎn)化 圖中的

18、轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象可知, E、 X、 Y、 N、 Z、 K2EO4中均含有鐵元素,且 Y為 Fe3 ,則 Z為 Fe(OH)3, N為 Fe(OH)2, X 為 FeSO4, E為 Fe.確定相關(guān)物質(zhì)后,即可 完成各問題 答案: (1)Cu H2O2 H2SO4===CuSO4 2H2O (2)4Fe2 O2 4H ===4Fe3 2H2O 2Fe3 2I ===2Fe2 I2 (3)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變 為紅褐色, 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3 (4)10KOH 3Cl2 2Fe(OH)3===2K2FeO4 6KCl 8H2O

19、1銅 (1)物理性質(zhì):銅是一種紅色金屬,質(zhì)軟, 具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 (2)化學(xué)性質(zhì) 在潮濕的空氣里易被銹蝕,其反應(yīng)的化 學(xué)方程式為: 2Cu O2 H2O CO2===Cu2(OH)2CO3. 加熱或點(diǎn)燃條件下與非金屬反應(yīng),如 O2、 Cl2、 S等,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 和氧化性酸 (濃 H2SO4、稀 HNO3、濃 HNO3)反應(yīng),化學(xué)方程式分別為: Cu 2H2SO4(濃 ) CuSO4 SO2 2H2O 3Cu 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2 2NO 4H2O Cu 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2 2NO2 2

20、H2O 2氧化銅 (1)物理性質(zhì):黑色固體,難溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì),能與酸 (如鹽 酸 )反應(yīng), CuO 2HCl===CuCl2 H2O. 被 H2、 C等還原劑還原, H2 CuO Cu H2O. 3氧化亞銅 (1)物理性質(zhì):紅色粉末,不溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 能在酸性條件下發(fā)生銅元素的歧化反應(yīng): Cu2O H2SO4===CuSO4 Cu H2O 能被 H2、 C等還原: Cu2O H2 2Cu H2O. 4氫氧化銅 (1)物理性質(zhì):藍(lán)色固體,不溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 屬于二元弱堿,與酸發(fā)生中和反應(yīng)例

21、如: Cu(OH)2 2HCl===CuCl2 2H2O. 不穩(wěn)定,受熱易分解: Cu(OH)2 CuO H2O. 具有弱氧化性,新制的 Cu(OH)2懸濁液 能與含醛基的物質(zhì)作用而產(chǎn)生紅色的 Cu2O沉淀 5硫酸銅 (1)物理性質(zhì):白色粉末,易溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 具有較強(qiáng)的吸水性,常作干燥劑,吸收 水分生成 CuSO45H2O(俗稱藍(lán)礬或膽 礬 ) 化學(xué)方程式為: CuSO4 5H2O===CuSO45H2O 能與 BaCl2溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為 BaCl2 CuSO4===CuCl2 BaSO4. 與 NaOH溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為 CuSO

22、4 2NaOH===Na2SO4 Cu(OH)2. 例題 3 電子工業(yè)使用的印刷線路板,是 在附有銅膜的塑料板上涂上涂料以保護(hù)所 需的線路,然后用 FeCl3溶液與未受保護(hù) 的銅膜反應(yīng)去掉銅腐蝕后的廢液中含有 大量的 Cu2 ,為了回收這一部分 Cu2 并 制成硫酸銅晶體 (CuSO45H2O),常用如 下步驟: 向廢液中加過量的鐵屑,攪拌,靜置; 濾出的固體物質(zhì)加到稀硫酸中攪拌; 將濾出的固體物質(zhì)加熱煅燒;把煅燒物 質(zhì)放在硫酸中溶解;調(diào)節(jié)溶液的 pH到 3.4 4,使 Fe(OH)3沉淀完全、過濾; 濃縮濾液,析出晶體;將過濾得到的晶 體溶液,再結(jié)晶 請回答下列問題: (1)

23、腐蝕線路板上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是 ( ) A Cu2 Fe===Cu Fe2 B Cu2 2Fe3 ===Cu 2Fe2 C Cu 2Fe3 ===Cu2 2Fe2 D Cu 2Fe3 ===Cu2 2Fe (2)上述第步操作所得煅燒產(chǎn)物成分是 ( ) A CuO B CuO和 FeO C Fe2O3 D CuO和 Fe2O3 (3)上述第步操作中,用濃縮濾液而不 用蒸干溶液的主要原因是 ( ) A蒸干所得到的物質(zhì)不是 CuSO45H2O 晶體 B溫度升高 CuSO4溶解度增大 C溫度升高, Cu2 水解完全,得到 Cu(OH)2 D溫

24、度升高 CuSO4分解 解析: 第步中, Fe跟 Cu2 反應(yīng),溶液 中留下 FeCl2,得到的固體物質(zhì)是 Cu和 Fe. 第步中, Fe跟硫酸反應(yīng),剩余固體是單 質(zhì) Cu(可能含有少量 Fe) 第步中, Cu煅燒轉(zhuǎn)化成 CuO(含有少量 氧化鐵等 ) 第步中, CuO跟硫酸反應(yīng)生成 CuSO4溶 液 含有少量 Fe2(SO4)3 第 步中,調(diào)節(jié)溶液的 pH到 3.4 4,溶 液中的雜質(zhì) Fe3 轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3沉淀,過 濾后除去,剩余溶液是 CuSO4溶液 第 步中,濃縮濾液,析出 CuSO4晶 體這一步操作中不能將溶液蒸干,否則 一些可溶性雜質(zhì)也會混入 Cu

25、SO4晶體中 第 步中,將過濾得到的晶體溶解,再結(jié) 晶,以得到純度較高的硫酸銅晶體 答案: (1)C (2)D (3)A 下面是制備 Fe(OH)2白色沉淀的幾種方 案請回答下列各問題: (1)用不含 Fe3 的 FeSO4溶液與不含 O2的 蒸餾水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備 用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時(shí) 還需要加入 ________ 除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 ________的方法 生成 Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴 管吸取不含 O2的 NaOH溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH溶液這樣操 作的理由是 _____

26、___ (2)在如圖所示的裝置中,用 NaOH溶液、 鐵屑、稀 H2SO4等試劑制備 在試管 里加入的試劑是 _________________ 在試管 里加入的試劑是 _________________ 為了制得 Fe(OH)2白色沉淀,在試管 和 中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子 后的實(shí)驗(yàn)步驟是 ____________ 這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保 持白色,理由是 ____________________ (3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的 Fe(OH)2 白色沉淀如圖所示,已知兩電極的材料 分別為石墨和鐵 a電極的材料應(yīng)為 __

27、______,電極反應(yīng) 式為 ________ 電解液 c可以是 ________(填編號 ) A純水 B NaCl溶 液 C NaOH溶液 D CuCl2溶液 d為苯,其作用是 ________,在加入苯 之前對電解液 c應(yīng)作何簡單處理? ________. 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可采 取的措施是 ________(填編號 ) A改用稀 H2SO4作電解液 B適當(dāng)增大電源的電壓 C適當(dāng)減小兩極間的距離 D適當(dāng)降低電解液的溫度 若 c用 Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間后 看到白色 Fe(OH)2沉淀,再反接電源電解, 除了電極

28、上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為 ________________ 點(diǎn)撥: 因 Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性,易 被空氣中的氧氣氧化,所以制取 Fe(OH)2 的各方案中最關(guān)鍵之處便是隔絕空氣,避 免接觸 O2,防止被氧化,才能得到白色的 Fe(OH)2沉淀 解析: (1)Fe2 易水解,要加入稀 H2SO4 防止其水解; Fe2 易被空氣中的 O2氧化, 要加鐵粉,將被氧化成的 Fe3 還原成 Fe2 .氣體的溶解度隨著溫度升高而降低,所 以煮沸后的蒸餾水中溶解的 O2變少 (2)兩支試管,試管 是開口式,無法用 產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管 中,所以制 取 FeSO4應(yīng)放在試管

29、 中,而在試管 中 盛不含 O2的 NaOH溶液當(dāng) Fe與稀 H2SO4 放入試管 后,產(chǎn)生的 H2可以從試管 內(nèi) 短管處排出,從而排盡試管 內(nèi)空氣再 經(jīng)過止水夾通入試管 中,排盡試管 內(nèi) 空氣然后關(guān)閉止水夾,試管 內(nèi)產(chǎn)生的 H2無法逸出,造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大,將試管 內(nèi) FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管 內(nèi), 在此過程中,液體都處于 H2環(huán)境,從而避 免了被空氣中 O2的氧化,使得 Fe(OH)2能 保存更長時(shí)間 (3)電解時(shí)陽極反應(yīng) Fe 2e ===Fe2 ,陰 極反應(yīng) 2H2O 2e ===H2 2OH ,或 電解質(zhì)溶液能直接提供 OH , Fe2 與 OH 發(fā)

30、生反應(yīng) Fe2 2OH ===Fe(OH)2 , 當(dāng)電解液選用 NaOH溶液時(shí),在陽極處立 即產(chǎn)生白色沉淀,選其他溶液時(shí),只有遷 移后兩者相遇時(shí)才能產(chǎn)生沉淀 (大約在電 解池中部 );當(dāng)反接電源后,陽極反應(yīng) 4OH 4e ===2H2O O2 ,產(chǎn)生的 O2 立即把 Fe(OH)2氧化為 Fe(OH)3. 答案: (1) 稀 H2SO4、鐵屑 煮沸 避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸 O2而被氧化 (2) 稀 H2SO4和鐵屑 NaOH溶液 檢驗(yàn)試管 出口處排出的 H2的純度,當(dāng)排 出的 H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾 試管 中反應(yīng)生成的 H2充滿了試管 和試管 , 且

31、外界 O2不易進(jìn)入 (3) Fe Fe 2e ===Fe2 BC 隔絕空氣,防止生成的 Fe(OH)2被氧化 加熱煮沸,排出溶解的 O2 BC 白 色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色 1 (2009濰坊高三質(zhì)檢 )下列試劑應(yīng)該保 存在棕色試劑瓶中的是 ( ) A碳酸氫銨 B氯化亞鐵 溶液 C濃硝酸 D漂白粉 解析: 本題考查化學(xué)試劑的保存濃硝酸 見光容易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中, 其他三種試劑只要密封保存即可 答案: C 2 (2009廣東單科高考 )出土的錫青銅 (銅錫合金 )文物常有 Cu2(OH)3Cl覆蓋在其 表面下列說

32、法正確的是 ( ) A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 B在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫可對銅 起保護(hù)作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干 燥環(huán)境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕 過程,但不是化學(xué)反應(yīng)過程 解析: A項(xiàng),合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬 的熔點(diǎn) B項(xiàng),活潑金屬作負(fù)極,活潑金 屬易腐蝕 D項(xiàng),電化學(xué)腐蝕過程一定是 化學(xué)反應(yīng)過程 答案: BC 3 (2009廣東四校聯(lián)考 )向一定量的 Fe、 FeO和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解, 放出 1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),往所得溶液 中加入

33、 KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)若用足 量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物, 能得到鐵的物質(zhì)的量為 ( ) A 0.24 mol B 0.21 mol C 0.16 mol D 0.14 mol 解析: 依題意可知生成的溶液為 F e ( NO 3 ) 2 ,則鐵元素 的物質(zhì)的量為溶液中硝酸根離子的一半,生成的溶液中的 硝酸根離子的物質(zhì)的量為 0.12 L 4 m ol/L 1.344 L 22.4 L/m ol 0.42 m ol ,則混合粉末中共含鐵 0.21 m ol. 答案: B 4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 ( ) A除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入 過量的氫氧化

34、鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾 B為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在 瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量 C制備 Fe(OH)3膠體,通常是將 Fe(OH)3 固體溶于熱水中 D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰 水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有 解析: A 項(xiàng), Fe 粉不與 NaOH 溶液反應(yīng), Al 粉溶 解 B 項(xiàng),瓷坩堝中 S i O 2 與 NaOH 反應(yīng) C 項(xiàng),應(yīng)在沸水 中滴加適量 F e Cl 3 飽和溶液,并加熱至出現(xiàn)紅褐色為 止 D 項(xiàng),含 HCO 3 、 SO 2 3 、 HS O 3 都可 答案: A 5某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的 Fe3 、 C

35、u2 、 Au3 等離子有人設(shè)計(jì)了 下圖所示的工藝流程,利用常用的酸、堿 和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金, 并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅 (1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 ________、 ________、 ________、 ________、 ________; (2)寫出 處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________________;寫出 處發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________; (3)鐵紅的化學(xué)式為 ________;分別寫出 鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途: 鐵紅 ________;氧化銅 ________ 解析:

36、本題主要考查了元素與化合物的有 關(guān)知識通過對工業(yè)廢水的處理,題目設(shè) 計(jì)了高中重要的元素 Fe、 Cu的有關(guān)性質(zhì) 內(nèi)容,涉及內(nèi)容主要有物質(zhì)推斷、化學(xué)用 語、物質(zhì)用途等在解此題時(shí)宜采用逆向 推斷法從題中給出信息可知,首先分離 的應(yīng)是鐵元素,所加最佳試劑應(yīng)是鐵粉, E溶液中含 Fe2 ,鐵紅成分為 Fe2O3,可 聯(lián)想到高 中重要反應(yīng) 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O, 試劑 應(yīng)為可溶性堿 (NaOH或氨水 );當(dāng) 加入過量鐵粉后,所得 A應(yīng)為固體 Fe、 Cu、 Au的混合物,此時(shí),只需加入稀硫酸 (試 劑 )后過濾可得 Cu、 Au混合物 B,再加 入稀硝酸試劑 可使 Cu、 Au得到分離, Cu(NO3)2加可溶性堿后所得 Cu(OH)2沉淀 加熱得到 CuO. 答案: (1) 鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉 (2)Fe 2H ===Fe2 H2 2Fe3 Fe===3Fe2 、 Cu2 Fe===Cu Fe2 、 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2 2NO 4H2O (3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽 的原料

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