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《分子間作用力與物質性質》第一課時(公開課).ppt

上傳人:xin****828 文檔編號:17789162 上傳時間:2020-12-05 格式:PPT 頁數(shù):24 大小:1.21MB
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1、第 4節(jié) 分子間的作用力與物質的性質 第 1課時范德華力與物質性質 壁虎為什么能在天花板土爬行自如 ?這曾是一個困擾科學家 一百多年的謎 。 用電子顯微鏡可觀察到 , 壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的 由角蛋白構成的 納米級 尺寸的毛 。 近年來 , 有人用計算機 模擬 , 證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質上是它的細毛 分子與墻體材料分子之間的作用力 。 學習目標 知識與技能: 1化學鍵與分子間作用力的區(qū)別。 2、分子間作用力對物質性質(如熔 點、沸點)的影響。 3、知道氫鍵的形成條件、類型、特 點。 活動一 問題 1、觀察下列圖片及水分解的微觀過程 ,小組討

2、論水在通電條件下分解和冰與水 的轉化,兩個過程有何區(qū)別? 水通電電解過程 水電解 微觀 過程 宏觀 固態(tài)水 液態(tài)水 氣態(tài)水 物質三態(tài)之間的轉化也伴隨著能量變化。 這說明: 分子間也存在著相互作用力。 水的三態(tài)轉變宏觀過程 水的三態(tài)轉變微觀過程 通過化學鍵結合的 NaCl的熔點為: 801 通過范德華力結合的 HCl的熔點: -112 沸點: -85 分子 HCl HBr HI CO Ar 范德華力( kJ/mol) 21.14 23.11 26.0 0 8.75 8.50 共價鍵鍵能 (kJ/mol) 431.8 366 2

3、98. 7 745 無 問題 2:閱讀課本及幻燈表格,總結范德華力有哪 些特征? 一、范德華力 1、范德華力: 的相互作用 力, .比化學鍵小得很多。 范德華力的實質: 電性作用 范德華力的特征: 無飽和性,無方向性 分子之間 很弱 鹵素單質熔沸點變化 活動 二 問題 1:認真觀察鹵素單質熔沸點的變化圖 ,說出鹵素單質的熔、沸點變化有什么規(guī) 律? 問題 2:比較 CF4、 CCl4、 CBr4、 CI4三者 的溶沸點高低? 2. 影響范德華力大小的因素 結構相似的分子, 相對分子質量 越大,范德華力越大。如鹵素單質 活動三 分子間作

4、用力與化學鍵有何不同點? 作用微粒 作用力強弱 意義 化學鍵 范德華力 相鄰原子 之間 作用力強烈 影響物質的 化 學性質 和物理 性質 分子之間 作用力微弱 影響物質的 物 理性質 (熔、 沸點及溶解度 等) 小結 氧族氫化物沸點變化 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 H2O H2S H2Se H2Te 沸點 / 周期 活動探究四 氫鍵的形成 1、氫鍵是怎么形成的? 2、什么樣的原子間可形成氫鍵?舉三個例 子。 3、用符號表示氫鍵的結構? 二、 分子間作用力 --氫鍵 1.

5、定義: 分子內 “ 裸露 ” 的氫核 與另一分子 中帶負電荷的原子產生的 靜電作用 2.表示: X H Y 4.本質: 分子內含有氫原子 X、 Y元素電負性大,原子 半徑小,如 N、 O、 F等。 3.形成條件: 電性作用 分子間作用力的種類 分子間作用力主要有兩種 : 氫鍵 范德華力 【 基本知識梳理 】 分 子 間 作 用 力 分子間普遍 存在 范德華 力 存在于某些 原子或分子 之間 氫鍵 物質熔點 、 沸 點以及溶解度 等性質 影響 【 交流討論 】 ( 1)電解水的過程是一個 (填 “ 物理 ” 或 “ 化學 ” )過程,而冰與水

6、的轉化過程是一 個 (填 “ 物理 ” :或 “ 化學 ” ) 過程。 ( 2)前者的實質是 而后者 (填 “ 有 ” 或 “ 無 ” )破壞化學鍵。 ( 3)通過對兩個過程的分析,你對冰與水之間的轉化 有什么看法?(從化學鍵的破壞角度分析) 我們知道:分子內部原子間存在強 的相互作用 化學鍵,形成或破壞化 學鍵都伴隨著能量變化。 如水在通電情況下分解為氫氣和氧 氣,水分子中 H-O鍵被破壞,生成 H-H、 O-O鍵。 2H2O==2H2 + O2 通電 我的精彩 我展示 內容 展示 點評 探究一() 第、組 探究一() 搶答 活動二 隨機提問 任意 小組 活動三 第、組 活動四 任意 小組 展示同學 : 1、 脫稿 展示,規(guī)范快速, 注重總結規(guī)律方法; 2、討論完后總結 整理完善 , 力爭全部過關。 非展示同學: 在同學展示的時候繼 續(xù)討論或記憶總結。并學 會傾聽,學會整理自己的 答案,準備點評 補充和質 疑 。 基本要求

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