高考化學一輪復習 8.13考點強化 沉淀溶解平衡的應用課件 (2).ppt
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,1.考點精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,考點強化: 沉淀溶解平衡的應用,第八章 水溶液中的離子守恒,一、考點精講,,1.考點精講,考點 沉淀溶解平衡的應用,QKsp,QKsp,實質是 沉淀溶解平衡的移動,①調節(jié)pH法,②沉淀劑法,②鹽溶解法,①酸溶解法,①鍋爐除垢,②礦物轉化,應用,方法,方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,,【思維點撥】根據(jù)已知的三種陰離子的濃度計算出要產生三種沉淀所需Ag+的最小濃度,所需Ag+濃度最小的先沉淀。,轉 解析,,C,,,,,,回 原題,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,,,“兩應用”“三方法”“兩類型”,,,“兩應用”“三方法”“兩類型”,,,“兩應用”“三方法”“兩類型”,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。 下列有關說法中正確的是 ( )。 A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1 C.因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4+H2S===CuS↓ +H2SO4不能發(fā)生 D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑,,D,轉 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,填空: (1)(2014·四川理綜,4D改編)將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色,說明Fe(OH)3的溶解度________(填“小于”、“大于”或“等于”)Mg(OH)2。 (2)(2014·安徽理綜,12D改編)由于溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化,所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液________(填“能”或“不能”)得到CuS沉淀。,【真題1】,小于,能,,(2013·北京理綜,10)實驗:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; ②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是 ( )。 A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) B.濾液b中不含有Ag+ C.③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶,,B,轉 解析,【真題2】,,解析 在濁液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,即在濾液b中,仍含有少量Ag+,故在b中生成了AgI沉淀,A正確,B錯誤;向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI,由此可說明AgI比AgCl更難溶,C項和D項都正確。,回 原題,- 配套講稿:
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