高中化學 1.1.1 原子結構模型課件 魯科版選修3.ppt
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第1章 原子結構,第1節(jié) 原子結構模型,不同時期的原子結構模型:,1、公元前400多年前,希臘哲學家德謨克利特等人認為 :把構成物質的最小單位叫原子。,1-1 原子結構模型,2、19世紀初,英國科學家道爾頓提出 近代原子學說,他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,3、1897年,英國科學家湯姆生發(fā)現了電子,提出原子結構的“葡萄干布丁”模型。,盧瑟福原子模型,根據Α粒子散射實驗原子的“核式模型”,波爾原子模型,,原子結構的量子力學模型 (電子云模型),一、氫原子光譜和波爾的原子結構模型,[聯想·質疑],對于“光”這種物質,如陽光、火光、燈光等,你們是熟悉的。但是,你知道有些光是由原子在一定的條件下產生的嗎?原子發(fā)光的基本特點是什么?怎樣用原子結構知識來解釋原子的發(fā)光現象?,1、氫原子光譜,狹義的光:波長400~700nm之間的電磁波;,廣義的光:即電磁波,包括可見光、紅外光、紫外光、X射線等。,[知識支持] 連續(xù)光譜(continuous spectrum):,若由光譜儀獲得的光譜是由各種波長的光所組成,且相近的波長差別極小而不能分辨,則所得光譜為連續(xù)光譜。如陽光等。,,,,,[知識支持] 連續(xù)光譜(continuous spectrum):,線狀光譜(原子光譜)(line spectrum):,若由光譜儀獲得的光譜是由各種波長的光所組成,且相近的波長差別極小而不能分辨,則所得光譜為連續(xù)光譜。如陽光等。,若由光譜儀獲得的光譜是由具有特定波長的、彼此分立的譜線所組成的,則所得光譜為線狀光譜。如氫原子光譜等。,,[質疑] 根據盧瑟福的原子結構模型和經典的電磁學觀點,圍繞原子核高速運動的電子一定會自動且連續(xù)地輻射能量,其光譜應是連續(xù)光譜而不應是線狀光譜。那么,氫原子的光譜為什么是線性光譜而不是連續(xù)光譜呢?,2、在盧瑟福的原子結構模型的基礎上提出玻爾(Bohr)的原子結構模型 (玻爾理論的三個假設)。,(1) 原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動,并且不輻射能量;,(2)不同軌道上運動的電子具有不同能量,而且能量是量子化的,軌道能量依n值(1、2、3、·····)的增大而升高,n稱為量子數。對氫原子而言,電子處在n=1的軌道是能量最低,稱為基態(tài),能量高于基態(tài)的狀態(tài),稱為激發(fā)態(tài);,(3)只有當電子從一個軌道(能量為Ei)躍遷到另一個軌道(能量為Ej)時,才會輻射或吸收能量。如果輻射或吸收的能量以光的形式表現并被記錄下來,就形成了光譜。,玻爾理論的局限: A. 多電子原子光譜 B. 氫原子的精細光譜,[追根尋源] 試用玻爾理論來介紹為什么氫原子光譜是線狀光譜?,[身邊的化學] 了解“霓虹燈為什么能夠發(fā)出五顏六色的光?”,小結:,1、氫原子光譜,連續(xù)光譜,線狀光譜,2、玻爾(Bohr)的原子結構模型 (玻爾理論的三個假設)。,3、解釋、應用: 追根尋源、身邊的化學等,- 配套講稿:
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