高中化學 2.3 化學平衡課件2 新人教版選修4.ppt
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,第三節(jié) 影響化學平衡的條件,第二課時,【復習】化學平衡狀態(tài)的概念:,一定條件下,可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等, 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,化學平衡的特征:,逆 等 動 定 變,——可逆反應(yīng)(或可逆過程) ——V正 =V逆(不同的平衡對應(yīng)不同的速率) ——動態(tài)平衡。達平衡后,正逆反應(yīng)仍在進行(V正=V逆≠0) ——平衡時,各組分濃度、含量保持不變(恒定) ——條件改變,平衡發(fā)生改變(移動),一、化學平衡的移動,舊化學平衡,平衡破壞,,條件改變,新化學平衡,,一定時間后,各組分濃度保持恒定,各組分濃度發(fā)生變化,各組分濃度保持新恒定,V(正) = V(逆),V’(正) ≠ V’(逆),,V’’(正) = V’’(逆),,化學平衡的移動定義:,可逆反應(yīng)中,舊化學平衡的破壞,新化學平衡的建立 過程叫做化學平衡的移動。,v正 > v逆,平衡正向移動 v正 < v逆,平衡逆向移動 v正 = v逆,平衡不移動,注:,,原因:反應(yīng)條件改變,引起V正≠ V逆,結(jié)果:速率、各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化,【回憶】影響化學反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些?,濃 度,化學反應(yīng)速率,溫 度,壓 強,催化劑,【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡?,可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡, 建立新平衡。,2、影響化學平衡的條件,A、濃度對化學平衡的影響,實驗探究2-5,,,,溶液橙色加深,溶液黃色加深,結(jié)論:增加H+的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動;減小H+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,實驗探究2-6,溶液紅色加深,溶液紅色加深,產(chǎn)生紅褐色沉淀,溶液紅色變淺,產(chǎn)生紅褐色沉淀,溶液紅色變淺,增加Fe3+或SCN-的濃度,溶液顏色加深,平衡向正反應(yīng)方向移動;減小Fe3+的濃度,溶液顏色變淺,平衡向逆反應(yīng)方向移動,總結(jié):,增加反應(yīng)物濃度,增加生成物濃度,化學平衡向逆反應(yīng)方向移動,化學平衡向正反應(yīng)方向移動,,反應(yīng)物濃度降低,生成物濃度降低,,趨勢,趨勢,,,化學平衡的移動能削弱濃度的改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響,但并不能完全抵消。,練習:可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài),改變下列條件,能否引起平衡移動?CO的濃度有何變化?,①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度,①平衡正向移動,CO濃度增大,②平衡不移動,CO濃度不變,③平衡逆向移動,CO濃度減小,注意:,1、增加反應(yīng)體系中固體或純液體的量,并不改變固體及純液體的濃度,故增加固體及純液體的量,不會使化學平衡發(fā)生移動。 2、在生產(chǎn)中,常采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法,以提高貴重原料的利用率。,課本28頁:實驗探究(實驗2-7) 2NO2(氣) N2O4(氣) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),(紅棕色),(無色),溫度對化學平衡的影響,現(xiàn)象及分析: 降溫?顏色變淺 ? 升溫?顏色變深 ?,平衡向放熱方向移動,平衡向吸熱方向移動,總結(jié):,升高溫度,降低溫度,化學平衡向放熱的方向移動,化學平衡向吸熱的方向移動,,降低溫度,升高溫度,,趨勢,趨勢,,,化學平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響,但并不能完全抵消。,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,則下列說法正確的是( ) A.V正減小、V逆增大 B.V正和V逆均增大 C.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,BC,練習,在一定條件下,發(fā)生CO + NO2 CO2 + NO 的反應(yīng),達到化學平衡后,降低溫度,混合物的顏色變淺,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( ) A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.降溫后CO的濃度增大 D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變,B,練習,壓強對化學平衡的影響,6000C, 反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù),結(jié)論:,增加,右,減小,左,總結(jié):,增大壓強,減小壓強,化學平衡向體積增大的方向移動,化學平衡向體積減小的方向移動,,減小壓強,增大壓強,,趨勢,趨勢,,,化學平衡的移動能削弱壓強改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響,但并不能完全抵消。,反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g) 達到平衡時,增大壓強平衡如何移動?反應(yīng)速率如何變化?各物質(zhì)的量濃度如何變化?,對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng),例 A(氣) + B (氣) 2C (氣) + D (固),加壓對化學平衡的影響,減壓對化學平衡的影響,增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大,但增大倍數(shù)一樣, V’正= V’逆,平衡不移動。,改變壓強,平衡都不發(fā)生移動,例2、增大壓強對于下面處于平衡狀態(tài)的化學反應(yīng)有什么影響?說明理由。,(1) 2SO2+O2 ? 2SO3+196.6kJ (2) N2+O2 ? 2NO-181kJ (3) CO2+C(固) ? 2CO+Q,例3、對于A+B ? C反應(yīng),A的轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示:據(jù)此判斷各物質(zhì)的狀態(tài)。,二、壓強對化學平衡的影響的規(guī)律,(2) 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng) 增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大,但增大倍數(shù)相同, V’正= V’逆,平衡不移動。 (3)壓強的變化必須改變混合物濃度(即容器體積有變 化)才能使平衡移動。 (4)平衡混合物都是固體和液體的反應(yīng)(“無氣反應(yīng)”),改變P,平衡不移動;,小結(jié),(1)在其它條件不變時, 增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動;減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動。,第三節(jié) 影響化學平衡的條件,一、化學平衡的移動,正反應(yīng),逆反應(yīng),2、溫度:其它條件不變的情況下,升高溫度,平衡向 方向移動,降低溫度,平衡向 方向移動,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),3、壓強:在其它條件不變時,增大壓強,平衡向 的方向移動;減小壓強,平衡向 的方向移動。,氣體體積縮小,氣體體積增大,勒夏特列原理(平衡移動原理),如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,注意: ①是“減弱”這種改變,不是“消除”這種改變 ②勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系(如:溶解平衡、電離平衡等),未平衡狀態(tài)不能用此來分析,,正反應(yīng)方向,減弱反應(yīng)物濃度 增大的趨勢,正反應(yīng)方向,吸熱反應(yīng)的方向,氣體體積增大的反應(yīng)方向,減弱生成物濃度 減小的趨勢,減弱溫度升高的 趨勢,減弱壓強降低的 趨勢,催化劑對化學平衡的影響,催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆);對化學平衡無影響。,t時間,(b),催化劑能縮短平衡到達的時間,4、催化劑對于化學平衡的影響,請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響,加入正催化劑,加入負催化劑,加入(正)催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率,所以平衡不移動,但能縮短達到平衡的時間。,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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