高中化學(xué) 1.2人工固氮技術(shù) 合成氨課件 新人教版選修2 .ppt
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自然界中是如何將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮化合物的? 提示 雷雨放電時,N2與O2生成氮的氧化物。豆類的根瘤菌吸收氮?dú)馍珊衔铩?工業(yè)上是用什么方法合成含氮化合物的?,課題2 人工固氮技術(shù)——合成氨,1.,2.,1.使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,選 擇合成氨的適宜條件。 2.了解合成氨生產(chǎn)的一般流程和反應(yīng)原理、反應(yīng)條件等。 3.介紹合成氨,體驗(yàn)化工生產(chǎn)的過程,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室研究與 實(shí)際生產(chǎn)之間轉(zhuǎn)化過程。,反應(yīng)原理 用氫氣和氮?dú)夂铣砂钡幕瘜W(xué)方程式為:_________________ _______ 。 反應(yīng)特點(diǎn) 合成氨反應(yīng)是一個_____、 _____ 、 _________________的反應(yīng)。,1.,2.,2NH3,可逆,放熱,氣體分子總數(shù)減小,反應(yīng)條件 工業(yè)上,合成氨的適宜條件為___________、 ______________ _____、 __________________ 。,3.,鐵作催化劑,400~500 ℃的,溫度,10~30 MPa的壓強(qiáng),合成氨的基本生產(chǎn)過程主要包括三個步驟:____________ _______________、 ___________________、 ___________ _____________________)。 氨的合成與分離 (1)氨的合成:將凈化后的原料氣經(jīng)過壓縮機(jī)加壓送進(jìn) ___________,在適宜條件下充分反應(yīng)制取氨。 (2)從合成塔出來的混合氣體,其中氨氣占總體積的15%,要把混合氣體通過_______使氨液化,再導(dǎo)入_________。,1.,2.,造氣(制備合,合成氨的原料氣,凈化(原料氣凈化處理),合成(使原料,氣進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)合成氨,氨合成塔,冷凝器,液氨貯罐,通過閃電引發(fā)自然固氮的原理是什么? 3NO2+H2O===2HNO3+NO 工業(yè)合成氨的生產(chǎn)設(shè)備中可以設(shè)計熱交換器嗎?,【慎思1】,【慎思2】,合成氨是一個可逆反應(yīng),所以在生產(chǎn)中要把生成的氨及時從混合氣體中分離出來,并且不斷地向循環(huán)氣中補(bǔ)充氮?dú)?、氫氣,這是為什么? 提示 這樣能減小平衡混合物中生成物的濃度,又能增大反應(yīng)物的濃度,有利于平衡向生成氨的方向移動,以提高氨的產(chǎn)量。,【慎思3】,合成氨生產(chǎn)的要求 合成氨工業(yè)要求:①反應(yīng)要有較大的反應(yīng)速率;②要最大限度地提高平衡混合物中NH3的含量。 合成氨條件的選擇依據(jù) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的有關(guān)知識,同時考慮合成氨生產(chǎn)中的動力、材料、設(shè)備等因素來選擇合成氨的適宜生產(chǎn)條件。,1.,2.,(1)濃度:因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物濃度,能提高反應(yīng)速率和使平衡正向移動,故生產(chǎn)中常使廉價易得的原料適當(dāng)過量,以提高另一原料的利用率。因此生產(chǎn)中常適當(dāng)增加N2的比例。 (2)壓強(qiáng):無論從反應(yīng)速率還是化學(xué)平衡考慮,壓強(qiáng)越大越有利于合成氨。但壓強(qiáng)太大,動力消耗大,設(shè)備的質(zhì)量和制造水平要求高,故必須綜合考慮。目前我國合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)在10~30 MPa之間。,3.合成氨條件的理論分析,(3)溫度:對于放熱反應(yīng),升溫可提高反應(yīng)速率,但轉(zhuǎn)化率降低,若溫度太低,反應(yīng)速率又太慢,綜合考慮以500 ℃左右為宜。而且在此溫度下催化劑活性最大。 (4)催化劑:加快反應(yīng)速率但不影響平衡,可以提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量。目前工業(yè)上多以鐵觸媒為催化劑。,對于合成氨的反應(yīng)來說,使用催化劑和施以高壓,下列敘述中正確的是 ( )。 A.都能提高反應(yīng)速率,都對化學(xué)平衡無影響 B.都對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響,都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所 用的時間 C.都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間,只有壓強(qiáng)對化學(xué) 平衡狀態(tài)有影響 D.催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間,而增大 壓強(qiáng)無此作用,【例1】?,答案 C,請回答下列問題: (1)從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理論上應(yīng)采取的措施是__________________________。實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施是__________________________________________________________________________________________________。 (2)在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,要分離出氨,目的是________________;而合成SO3的過程中, 則不需要分離出SO3,原因是___________________________________。,【體驗(yàn)1】?,解析 工業(yè)上合成SO3與合成氨的最大不同之處是該反應(yīng)是在常壓下進(jìn)行的,原因是在常壓下該反應(yīng)向生成SO3的方向進(jìn)行的程度已經(jīng)很大,采用高壓雖能使平衡向生成SO3方向移動,但產(chǎn)生高壓既需要動力又對反應(yīng)容器耐壓性有較高要求,綜合生產(chǎn)成本和經(jīng)濟(jì)效益兩方面因素,實(shí)際生產(chǎn)時,在常壓下進(jìn)行最合理。 答案 (1)適當(dāng)溫度、高壓、催化劑 合成氨:適當(dāng)溫度、高壓、催化劑;合成SO3:適當(dāng)溫度、常壓、催化劑 (2)減小生成物的濃度,使平衡向生成NH3的方向移動 該反應(yīng)向生成SO3的方向進(jìn)行的程度較大,達(dá)到平衡后SO2剩余量較少,故不需要分離SO3,(1)N2的制備 物理方法:使空氣先液化,后蒸發(fā)。 化學(xué)方法:先讓空氣與碳作用,然后除去CO2。,1.合成氨原料氣的制備,原料氣的凈化(含有CO、CO2及少量的H2S等) K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3; NH3·H2O+H2S===NH4HS+H2O。 合成氨工業(yè)流程,2.,3.,下圖是合成氨的簡易流程示意圖,沿X路線回去的物質(zhì)是 ( )。 A.N2、H2 B.催化劑 C.N2 D.H2 解析 從合成塔中出來的混合氣體經(jīng)冷凝分離出液氨后剩下N2、H2,可以繼續(xù)參與氨的合成。 答案 A,【例2】?,合成氨的可逆反應(yīng),無論條件多么適宜,從合成塔中出來的氣體總有一部分未反應(yīng)的N2和H2(NH3可通過冷凝分離除去),為充分利用原料氣,將此混合氣用循環(huán)壓縮機(jī)重新送入合成塔,同時不斷地補(bǔ)充新鮮的原料氣,這樣氨的合成就形成了一個循環(huán)過程。,利用天然氣合成氨的工藝流程如下圖所示: 根據(jù)上述流程,完成下列填空: (1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是______________________ ________________________________________________。,【體驗(yàn)2】?,(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2__________mol(用含n的代數(shù)式表示)。 (3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是________。 A.相似相溶原理 B.勒夏特列原理 C.酸堿中和原理 (4)由KHCO3分解得到的CO2可用于________(寫出CO2的一種重要用途)。 (5)整個流程有三處循環(huán):一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)。,解析 對(1),流程圖中已給出反應(yīng)物是H2S和Fe(OH)3,生成物是Fe2S3和H2O,CH4沒有參與反應(yīng),寫出化學(xué)方程式再配平即可;對(2),寫出化學(xué)方程式后很容易看出H2的物質(zhì)的量;第(3)問是勒夏特列原理的應(yīng)用;第(4)問考查CO2的用途;第(5)問是對合成氨工業(yè)中實(shí)際應(yīng)用的循環(huán)操作進(jìn)行設(shè)問和考查。 答案 (1)3H2S+2Fe(OH)3===Fe2S3+6H2O (2)2.7n (3)B (4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等) (5),(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。 寫出氨的兩種重要用途____________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是_______。 ①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱 (3)為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計了如下圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已略去)。,實(shí)驗(yàn)探究二 實(shí)驗(yàn)室合成氨,【案例】?,實(shí)驗(yàn)操作: ①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。 ②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞,如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。,③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。 回答下列問題: a.檢驗(yàn)氫氣純度的目的是_________________________。 b.C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是__________,防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_______________________________, C瓶內(nèi)氣體的成分是______________________________。 c.在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是_____________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________ ________________________________________________。,解析 (1)氨的用途有制硝酸、制銨鹽、生產(chǎn)尿素、作制冷劑等。,(3)a.在該實(shí)驗(yàn)中,關(guān)閉彈簧夾a、b,打開彈簧夾c、d、e,H2可以進(jìn)入E裝置,排盡其中的空氣,防止空氣中的O2將E裝置中鐵觸媒氧化,通過檢驗(yàn)H2的純度可以證明E裝置中空氣是否被排盡,同時在②步實(shí)驗(yàn)中要點(diǎn)燃H2,在點(diǎn)燃之前,也必須檢驗(yàn)其純度,防止爆炸。 b.C瓶內(nèi)水位下降,說明瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng),會導(dǎo)致A裝置長頸漏斗中液面上升,試管內(nèi)液面下降,使酸液與Zn粒相脫離,停止反應(yīng)。此時打開彈簧夾b,H2和N2混合氣體在較大的壓力作用下會通過導(dǎo)氣管,經(jīng)干燥后進(jìn)入E管。由于空氣中的O2與H2反應(yīng)了,所以C瓶內(nèi)氣體的成分是N2、H2及少量的CO2和水蒸氣。,c.N2與H2的反應(yīng)需要加熱,鐵觸媒最大活性的適宜溫度約為500 ℃。因此,要在將N2、H2混合氣體通入E之前加熱鐵觸媒。 答案 (1)制硝酸、制銨鹽、制冷劑、制尿素(任意兩種) (2)②④ (3)a.通過檢驗(yàn)H2的純度證明E管中空氣被排盡,同時也防止點(diǎn)燃?xì)錃鈺r發(fā)生爆炸 b.A裝置中液面下降,長頸漏斗中液面上升,反應(yīng)停止 使C瓶內(nèi)氣體進(jìn)入E管中 N2、H2、少量的CO2和水蒸氣 c.合成氨反應(yīng)需加熱,鐵觸媒在約500 ℃的溫度下活性最大,故需先加熱鐵觸媒,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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