《高中化學(xué) 2.2 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第一課時(shí)課件 魯科版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.2 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第一課時(shí)課件 魯科版選修3.ppt（29頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型,第1課時(shí),第1課時(shí) 典型分子的空間構(gòu)型,一、甲烷分子的空間構(gòu)型,通過分析甲烷分子的正四面體構(gòu)型的形成過程，小組討論下列問題，并請小組代表發(fā)表看法。 1、通過觀察示意圖描述碳原子雜化的過程，以及雜化 前后軌道能量的大小比較。 2、雜化后軌道的空間構(gòu)型為什么是正四面體？ 3、通過觀察示意圖描述各個(gè)鍵的形成過程及鍵的類型。,【合作探究一】,碳原子雜化過程,軌道排布式：,,問1、通過觀察此示意圖，描述碳原子的雜化過程以及雜化前后軌道能量的大小比較。,p軌道稍大于s軌道，但是在同一能級(jí)組中，能量接近,雜化軌道的能量處于s與p軌道之間，4個(gè)軌道能量相等,雜化前后軌道的比較,雜化及雜化軌道：在外界化學(xué)環(huán)境影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過程就叫做原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。,1個(gè)s + 3個(gè)p,sp3,4個(gè)sp3雜化軌道,1090 28’,正四面體,無,總結(jié)一：sp3雜化的要點(diǎn),問2、通過觀察示意圖，描述甲烷中共價(jià)鍵的形成過程,1個(gè)s + 3個(gè)p,sp3,4個(gè)sp3雜化軌道,1090 28’,正四面體,無,4個(gè)s-sp3 σ鍵,四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的 s-sp3的σ鍵。,總結(jié)一：sp3雜化的要點(diǎn),1個(gè)s + 3個(gè)p,sp3,4個(gè)sp3雜化軌道,1090 28’,正四面體,無,總結(jié)一：sp3雜化的要點(diǎn),問3、四個(gè)雜化軌道為什么采取四面體構(gòu)型，即4個(gè)軌道的伸展方向分別指向正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)？而不是形成平面四邊形等構(gòu)型呢？通過觀察示意圖回答。,4個(gè)s-sp3 σ鍵,3、雜化后軌道的空間構(gòu)型為什么是正四面體，夾角是109.50？,一、甲烷分子的空間構(gòu)型與雜化軌道理論,【問題探究一】,sp3雜化軌道的空間取向示意圖,1個(gè)s + 3個(gè)p,sp3,4個(gè)sp3雜化軌道,1090 28’,正四面體,無,為了使四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，體系最穩(wěn)定，4個(gè)雜化軌道的伸展方向分別指向正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，軌道間夾角為1090 28’ 。,總結(jié)一：sp3雜化的要點(diǎn),4個(gè)s-sp3 σ鍵,sp3,4,正四面體,1s+3p,sp2,3,平面三角形,1s+2p,sp1,2,直線型,1s+1p,二、乙烯、乙炔分子的空間構(gòu)型,【合作探究二】,通過分析乙烯、乙炔分子的形成過程，小組討論下列問題，并請小組代表發(fā)表看法。 1、兩分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型，并標(biāo)出鍵角。 2、通過觀察示意圖描述碳原子的雜化過程。 3、通過觀察示意圖描述各個(gè)鍵的形成過程及鍵的類型。,SP2雜化過程,SP1雜化過程,問1、觀察示意圖，描述碳原子的雜化過程,問2:乙烯分子中碳原子的雜化,描述各個(gè)軌道空間位置關(guān)系.,乙烯中的Ｃ在軌道雜化時(shí)，有一個(gè)Ｐ軌道未參與雜化，只是Ｃ的２s與兩個(gè)２p軌道發(fā)生雜化，形成三個(gè)相同的sp2雜化軌道，三個(gè)sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)，雜化軌道間夾角為120°。未雜化p軌道垂直于sp2雜化軌道所在的平面。,問2:乙炔分子中碳原子的雜化,描述各軌道空間位置關(guān)系,乙炔中的Ｃ在軌道雜化時(shí),有兩個(gè)Ｐ軌道未參與雜化,只是Ｃ的２s與１個(gè)２p軌道發(fā)生雜化,形成２個(gè)相同的sp１雜化軌道,２個(gè)sp１雜化軌道夾角為1８0°.未雜化２個(gè)p軌道彼此垂直于sp1雜化軌道.,1個(gè)s + 1個(gè)p,1個(gè)s + 2個(gè)p,2個(gè)sp雜化軌道,3個(gè)sp2雜化軌道,1800,1200,直 線,正三角形,2個(gè)p軌道,1個(gè)p軌道,總結(jié)二：總結(jié)sp1、 sp2雜化要點(diǎn),問3：乙烯分子中各個(gè)鍵的形成過程及鍵的類型。,兩個(gè)碳原子的sp2雜化軌道沿各自對稱軸形成sp2-sp2? 鍵，另兩個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成兩個(gè)sp2-s?鍵，兩個(gè)pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成P-P?鍵，形成乙烯分子。,注意：在形成共價(jià)鍵時(shí)，優(yōu)先形成“頭碰頭”式的? 鍵，在此基礎(chǔ)上才能形成“肩并肩”式的?鍵。,1個(gè)s + 1個(gè)p,1個(gè)s + 2個(gè)p,2個(gè)sp雜化軌道,3個(gè)sp2雜化軌道,1800,1200,直 線,正三角形,2個(gè)p軌道,1個(gè)p軌道,5個(gè)σ鍵 1個(gè)ｐ-ｐ?鍵,總結(jié)二：總結(jié)sp1、 sp2雜化要點(diǎn),問3：乙炔分子中各個(gè)鍵的形成過程及鍵的類型。,兩個(gè)碳原子的sp１雜化軌道沿各自對稱軸形成sp１-sp１? 鍵，另2個(gè)sp１雜化軌道與2個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成2個(gè)sp１-s?鍵，兩個(gè)p軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成２個(gè)P-P?鍵，形成乙炔分子。,1個(gè)s + 1個(gè)p,1個(gè)s + 2個(gè)p,2個(gè)sp雜化軌道,3個(gè)sp2雜化軌道,1800,1200,直 線,正三角形,2個(gè)p軌道,1個(gè)p軌道,3個(gè)σ鍵 ２個(gè)ｐ-ｐ?鍵,4個(gè)s-sp2σ鍵 1個(gè)sp2-sp2σ鍵 1個(gè)ｐ-ｐ?鍵,總結(jié)二：總結(jié)sp1、 sp2雜化要點(diǎn),2個(gè)s-sp１σ鍵 1個(gè)sp1-sp1σ鍵 ２個(gè)ｐ-ｐ?鍵,4個(gè)s-sp2σ鍵 1個(gè)sp2-sp2σ鍵 1個(gè)ｐ-ｐ?鍵,sp型雜化總結(jié)：,問4：雜化類型與雜化軌道的數(shù)量之間的關(guān)系。 問5：雜化軌道的數(shù)量與軌道構(gòu)型及夾角的關(guān)系。 問6：雜化類型與軌道構(gòu)型及夾角的關(guān)系。,2個(gè)s-sp１σ鍵 1個(gè)sp1-sp1σ鍵 ２個(gè)ｐ-ｐ?鍵,4個(gè)s-sp2σ鍵 1個(gè)sp2-sp2σ鍵 1個(gè)ｐ-ｐ?鍵,sp型雜化總結(jié)：,結(jié)論一：雜化類型與雜化軌道空間構(gòu)型及夾角相互對應(yīng)。,通過上述結(jié)論我們知道：“原子的雜化類型與雜化軌道空間構(gòu)型及夾角相對應(yīng)”。 事實(shí)驗(yàn)證：氨氣中氮原子采用sp3雜化，但是氨氣的分子構(gòu)型是三角錐形，鍵角為107.30，我們的結(jié)論與事實(shí)有矛盾，這是為什么？通過小組討論分析氨分子的形成過程解決學(xué)案中的3個(gè)問題。,【問題解決一：NH3分子的形成過程及空間構(gòu)型】,問1：氮原子的雜化過程及各個(gè)雜化軌道中電子的數(shù)目。,,氮原子的2s和3個(gè)2p軌道采取sp3方式雜化，形成四個(gè)sp3軌道，但是有3個(gè)sp3軌道有1個(gè)電子，可以參與成鍵，剩余1個(gè)sp3軌道有2個(gè)電子，即有一對孤對電子，該軌道不參與成鍵。,問3：鍵角為107.30而非109.50的原因。,價(jià)層中的成σ鍵電子對與孤對電子都要占有雜化軌道，且相互排斥，其中孤對電子對其他電子的排斥能力較強(qiáng)，故偏離109.50，而成為107.30。,3個(gè)H原子分別以3個(gè)s軌道與C原子上的3個(gè)含有單電子的sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了3個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的s-sp3的σ鍵，同時(shí)剩余一個(gè)sp3軌道，其中含有一對孤對電子，形成一個(gè)四面體構(gòu)型的分子。,問2：各個(gè)鍵的形成過程,結(jié)論二：雜化軌道空間構(gòu)型與“分子構(gòu)型”有 區(qū)別，但“夾角”與“鍵角”相近，由此，我們可用鍵角初步判斷雜化類型。,