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第2章 化學反應的方向、限度與速率,第3節(jié) 化學反應的速率,2、單位：,mol/(L·S)或 mol/(L·min),3、特點：,⑴化學反應速率是一段時間內的平均速率，且取正值。,⑵在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時其數(shù)值是不同的 , 應標明是哪一種物質。,1、定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，可以表示出反應進行的快慢程度。,練一練:反應4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進行，20秒后，NO 的物質的量增加了1.6mol，此反應的反應速率用NO來表示為多少？,解：V（ NO ）=,=0.04mol/(L·s),提示:因為NO 的物質的量增加了1.6mol，所以O2的物質的量減少了2mol,則：V（ O2 ）=,=0.05mol/(L·s),練一練:反應4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進行，20秒后，NO 的物質的量增加了1.6mol，此反應的反應速率用NO來表示為多少？,問題2：若用O2來表示，此反應速率是多少？,問題3：v(NO)=0.04mol/(L·s) 與v(O2)=0.05mol/(L·s)是否表示此反應的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,練一練:反應4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進行，20秒后，NO 的物質的量增加了1.6mol，此反應的反應速率用NO來表示為多少？,2.表示化學反應速率的時候必須注明物質,1. 對反應 aA + bB = c C + dD, 有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,[例] 某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_____________________________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為 ______________________。,[解析] 從圖分析，2min之內，X消耗了0.3mol，Y消耗了0.1mol而Z增加了0.2mol。,物質發(fā)生化學變化時，反應物減少的物質的量與生成物生成的物質的量之比等于化學反應方程式中各對應物質前計量數(shù)之比。,因 nX∶nY∶nZ＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol==3 ∶1 ∶ 2,,,Z的平均反應速率為＝ ＝ ＝0.05mol/（L ·min ）,二、影響化學反應速率的因素,參加反應的物質的結構和反應的歷程，是決定化學反應速率的主要因素。,(2)多步化學反應速率取決于最慢的反應,(1)反應歷程不同，原理不同，速率不同。,例：離子反應通常比有機反應要快得多。,1、內因：,木桶原理,是影響化學反應速率的四大主要因素,此外還有 等也影響了反應速率。,2、外因,濃度、壓強、溫度、催化劑,光、,超聲波、,,激光、,放射性、,電磁波、,反應物的顆粒的大小,濃度對反應速率的影響,規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物濃度，可以減小化學反應速率。,2. 壓強對反應速率的影響,規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢。,3. 溫度對反應速率的影響,規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，降低溫度，反應速率減慢。,⑵外界條件對化學反應速率影響的原因,單位體積內分子數(shù)增加(活化分子百分數(shù)不變)，活化分子數(shù)相應增加,反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加。,降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加。,單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多， 反應速率 加快。,,1. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況 如圖所示，其中t1～t2速率變化的主要 原因是_________________________ _________________________； t2～t3速率變化的主要原因是 ______________________________ ___________________。,反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率提高,HCl物質的量濃度變小使化學反應速率降低,2. 對于反應I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，在其他條件相同時，采取下列措施，壓強如何變化，反應速率如何變化? (1)縮小體積； (2)保持體積不變，通入惰性氣體He； (3)保持壓強不變，通入惰性氣體He； (4)保持體積不變，通入少量H2。,(2) 體積不變，通入He 混合氣體的總壓增大，但反應物壓強和濃度沒有變化 反應速率不變,,,,3. 現(xiàn)有反應：A (g) +B (g) === C (g)， 從正反應開始，在其他條件不變時，某一反應 物的濃度、反應時間、反應溫度跟反應速率之 間的關系曲線如圖所示，其中明顯錯誤的是 （ ）,B,試將外界條件對反應速率的影響結果填入下表中：,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,〖思考與練習〗,