《高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 離子鍵課件 蘇教版選修3 .ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 離子鍵課件 蘇教版選修3 .ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 微粒之間的相互作用力,第一課時(shí) 離子鍵,微粒之間的相互作用力,2,原子或者離子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用,這種強(qiáng)烈的相互作用就是我們今天要學(xué)習(xí)的,化學(xué)鍵,07.11.2019,微粒之間的相互作用力,3,一、化學(xué)鍵,因?yàn)樵跉浞肿又袃蓚€(gè)氫原子間，在水分子中氫原子和氧原子間都存在著強(qiáng)烈的相互作用。,化學(xué)上把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,離子鍵,微粒之間的相互作用力,4,根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，常見(jiàn)的化學(xué)鍵可分為離子鍵和共價(jià)鍵等類型。,1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵。,2.初步掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子化合物。,3.學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子和典型離子化合物的基本方法。,想一想,,失去最外層一個(gè)電子,得到 一個(gè)電子到最外層,,,微粒之間的相互作用力,7,,,氯化鈉的形成過(guò)程,NaCl的形成過(guò)程,離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用（強(qiáng)烈的靜電作用）稱為叫做離子鍵。,,,離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用便形成了離子化合物。,3．哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？,2．在離子化合物中,離子間有哪些作用?,1．形成離子鍵的微粒是什么？,陰、陽(yáng)離子,靜電引力和靜電斥力(統(tǒng)稱靜電作用),活潑的金屬（第ⅠA族、第ⅡA族的金屬）與活潑非金屬（第ⅥA族、第ⅦA族的非金屬）,交流與討論：,微粒之間的相互作用力,11,隨堂練習(xí),( D ),（A）,,電子式,1、定義：在元素符號(hào)周圍用“ ? ” 或 “ x ”來(lái)表示原子最外層電子的式子。,微粒之間的相互作用力,13,電子式書寫要點(diǎn)：,(1)原子的電子式：把其最外層電子數(shù)用 “.”或 “×”來(lái)表示。,(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：就是本身的離子符號(hào),(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還用“[ ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。,試寫以下微粒和物質(zhì)的電子式：,Ca 、 Cl Ca2+、Cl – CaCl2,K 、 F K+、F – KF,Na 、S Na+、S2 – Na2S,Mg、O Mg2+、O2 – MgO,微粒之間的相互作用力,15,用電子式表示離子化合物K2S、MgBr2的形成過(guò)程：,,,