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第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,第3課時,新課標人教版高中化學課件系列,必修 化學1,鐵在自然界中的含量居第四位，主要以化合態(tài)存在,你知道嗎,鐵是人體內需要的微量元素。一般人的體內含鐵量為4.2～6.1g，相當于一個小鐵釘?shù)闹亓?，約占人體體重的0.004%，血紅蛋白中的鐵是體內氧的輸送者。,常見的補鐵劑應該補充的是+2還是+3價的鐵？,食品中含鐵豐富的有哪些？,三、鐵的重要化合物,,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,磚的顏色為何有青有紅？,同學們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制而成的, 為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相同呢？,氧化鐵可做外墻涂料,三、鐵的重要化合物,FeO,Fe3O4,Fe2O3,磁鐵(有磁性),鐵紅,黑色粉末,黑色晶體,紅棕色粉末,不溶于水,不溶于水,不溶于水,+2,+2，+3,+3,生成Fe3+,生成Fe2+,Fe2++2Fe3+,Fe2O3用作涂料、油漆，赤鐵礦煉鐵,你能寫出他們分別與鹽酸反應的離子方程式嗎？,三、鐵的重要化合物,紅褐,白,灰綠,紅褐,Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3,Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓,,實驗,3~9,,氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備,,實驗操作,,實驗現(xiàn)象,,離子方程式,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,試管中有,,,色,沉淀生成,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,試管中先生成,,色,沉淀，迅速變成,,色,,,最后變成,,色,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,三、鐵的重要化合物,2、鐵的氫氧化物,不溶于水,不溶于水,白色,在空氣中易被氧化,Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O,Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O,Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓,Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3,紅褐色,三、鐵的重要化合物,思考空間,1. Fe(OH)2在空氣中加熱能得到FeO嗎？,不能。Fe(OH)2在空氣中被氧化，最終得Fe2O3,2．能否通過化合反應制得Fe(OH)3?,能。Fe(OH)2和O2、H2O反應即可。,①Fe2＋必須新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化 ②除去溶液中溶解為O2，即加熱NaOH溶液； ③必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。,3.制備Fe(OH)2時，需注意哪些問題？,三、鐵的重要化合物,3、鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+的檢驗,,棕黃,不變,紅,紅,實驗操作,,現(xiàn)象,,結論與應用,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,溶液的顏色由,,,,色變成,,色,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,溶液的顏色,,,含有,Fe,3,＋,的鹽溶,液遇到,KSCN,溶,液時，變成,,,色，可以利用該反,應檢驗,Fe,3,＋,的存,在,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,實驗3-10,三、鐵的重要化合物,（1）顏色：Fe 2+ Fe3+ .,Fe2+和Fe3+的鑒別方法,淺綠色,黃色,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______ 色的溶液中含有Fe3+,血紅,（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速轉變?yōu)? 色，最后變?yōu)? 的溶液中含有Fe2+,紅褐,白,灰綠,紅褐,三、鐵的重要化合物,,淺綠,不變色,紅,,科學探究,,,步,驟,(1),,步,驟,(2),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,實驗操作,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,實驗現(xiàn)象,,溶液,先,變成,,色，加,KSCN,溶,液,,,溶液變成,,,色,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,離子方程,式,,Fe,＋,2Fe,3,＋,=,3Fe,2,＋,,2Fe,2,＋,＋,Cl,2,=,2Fe,3,＋,＋,2Cl,-,,Fe,3,＋,＋,3SCN,-,=,Fe(SCN),3,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,科學探究,Fe2+和Fe3+的轉化,三、鐵的重要化合物,（1）Fe3＋的檢驗 ①試劑：KSCN溶液或NaOH溶液 ②現(xiàn)象：溶液顯紅色或產(chǎn)生紅褐色沉淀,小結,①Fe3+ Fe2+ ②Fe2+ Fe3+,（3）Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液 ②先加入KSCN，沒現(xiàn)象，通入Cl2，變紅,（2）Fe2+和Fe3+的轉化,三、鐵的重要化合物,Fe2+,Fe3+,,,Cl2 O2 HNO3 KMnO4,Fe Cu I－ S2－,淺綠色,棕黃色,,,Fe(OH)3,Fe(OH)2,紅褐色,,,堿,酸,堿,酸,白色,三、鐵的重要化合物,閱讀：資料卡片——銅鹽,圖 3-21 出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3],三、鐵的重要化合物,重金屬,有毒,資料卡片,三、鐵的重要化合物,銅鹽 1．銅化學性質不活潑，使用銅器皿比較安全。 2．銅屬于 ，銅鹽溶液都 ，因為Cu2＋與蛋白質作用，使蛋白質變性而失去生理活性。 3．銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3。,實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,不加試劑,,加入明礬,加入硫酸鐵溶液,2min,5min,無明顯變化,有明顯沉降，溶液半透明,有明顯沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,渾濁 ， 略有沉降,明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。,結 論,三、鐵的重要化合物,Fe2＋、Fe3＋、Fe的轉變 ——“鐵三角”,三、鐵的重要化合物,課堂練習：,1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是： （ ） A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3,A,三、鐵的重要化合物,課堂練習:,,2. 硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質 （ ） A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D． 鋁粉,C,三、鐵的重要化合物,Fe3＋、Cu2＋,Cu2＋、Fe2＋,Fe、Cu,Fe、Fe3＋,三、鐵的重要化合物,C,三、鐵的重要化合物,