《高中化學(xué)專題一物質(zhì)的分離與提純課題1海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)第1課時(shí)課件蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題一物質(zhì)的分離與提純課題1海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)第1課時(shí)課件蘇教版.ppt（33頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

海帶中碘元素的 分離與檢驗(yàn),一、物質(zhì)的分離與提純,分離：將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)的各個(gè)組分的過程。,提純：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去的過程。,,知識(shí)回顧,主要是利用化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或不溶物（有時(shí)恰好相反）而分離除去（去除法），或把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)（轉(zhuǎn)化法），但應(yīng)注意不能因加入試劑又引入新的雜質(zhì)。即：,“不增、不減、易行、復(fù)原”,（1）不增加新的雜質(zhì) （2）不減少主要成分的含量 （3）操作方法簡單，易于進(jìn)行 （4）如果將主要成分進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，最后要能將其還原,2.物質(zhì)分離、提純的基本原則,,回顧,根據(jù)必修二所學(xué)回顧物質(zhì)分離提純的方法有哪些？,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取、 分液、蒸餾、滲析、鹽析 升華,,1. 適用范圍 ：,一貼,固體（不溶）— 液體分離如除去粗鹽中的泥沙。,操作要點(diǎn)：,,回顧,二低,三靠,2. 注意事項(xiàng),過濾,,回顧,結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶：,冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：,根據(jù)物質(zhì)在溶劑中溶解度的不同,溶解度隨溫度的變化較大,萃取、分液,1.適用范圍,萃取——溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。,分液——分離兩種互不相溶的液體 （密度不同）,例如：從碘水中提取碘,,2.主要操作步驟： 檢漏、裝液、震蕩、靜置、分液,,回顧,3.注意事項(xiàng) 閱讀課本P3頁,①萃取后再進(jìn)行分液操作,②萃取劑的要求：,與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大的多；且易揮發(fā)。,③分液時(shí)打開上面的活塞，下層的液 體從下口流出，上層液體從上面倒出。,④萃取分液后得到的仍是溶液， 一般需蒸餾進(jìn)一步分離。,,回顧,蒸餾、分餾,1.適用范圍,分離沸點(diǎn)不同的互溶液態(tài)物質(zhì)。,主要儀器名稱,,回顧,2.注意事項(xiàng),①溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口。,②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。,③先開冷凝水再加熱。,④冷凝水下進(jìn)上出使冷凝充分。,⑤溶液不可蒸干。,3. 物質(zhì)分離、提純的方法,⑴固—固混合分離型,⑵固—液混合分離型,過濾：分離不溶性固體與液體,（P3 檢索咨詢）,蒸發(fā)、結(jié)晶（重結(jié)晶）,部分溶：,,過濾,全溶解：,②溶解,灼燒、升華、熱分解法,①加熱：,⑶液—液混合分離型,⑷氣—?dú)饣旌戏蛛x型,洗氣,（P3 檢索咨詢）,互不溶：,互相溶：,,分液,蒸餾（分餾）,萃取,⑸膠體樣品,滲析：分離膠體和溶液,,鹽析：用于獲取肥皂及蛋白質(zhì)的分離提純,3.物質(zhì)分離、提純的方法,如何 從海帶中提取碘,碘是人體生長發(fā)育不可缺少的微量元素之一。人若攝入碘量不足，會(huì)引起甲狀腺腫大??；兒童缺碘，則嚴(yán)重影響其智力發(fā)展，導(dǎo)致智商低下，因此，人們將碘稱為智慧元素。 經(jīng)常吃些海帶、紫菜等海藻類植物，可以防治甲狀腺腫大，這是由于海帶中富含碘。,小知識(shí),主要成分,蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、纖維素、褐藻膠、甘露醇、維生素、有機(jī)碘化物等有機(jī)物。,氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碘化鈉等無機(jī)鹽。,次要成分,海帶的成分,設(shè)計(jì)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方案,