《高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2.1配合物的形成課件蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2.1配合物的形成課件蘇教版.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

【實驗1】向試管中加入2ml 硫酸銅溶液，再逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。,【實驗2】向試管中加入2ml 硫酸銅溶液，再逐滴加入氨水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。,利用實驗室提供藥品制取氫氧化銅,研究表明：過量的氨水與CuSO4反應(yīng)生成了一種組成較為復(fù)雜的物質(zhì)， 其化學(xué)式為：[Cu(NH3)4]SO4 使溶液呈深藍(lán)色的是 [Cu(NH3)4]2＋,總反應(yīng)：CuSO4+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,配合物,,硫酸四氨合銅,四氨合銅離子,,,專題4 分子空間構(gòu)型與物質(zhì)性質(zhì),第二單元 配合物的形成和應(yīng)用,第一課時 配合物的形成,比較 H+ + NH3 = NH4+ Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+,在水溶液中，Cu2+和NH3 是怎樣結(jié)合成[Cu(NH3)4]2+的呢？,提出Cu2+與NH3分子結(jié)合生成[Cu(NH3)4]2+的設(shè)想。,,[Cu(NH3)4]2+是一種深藍(lán)色的復(fù)雜離子。在[Cu(NH3)4]2+ 中，Cu2+位于[Cu(NH3)4]2+的中心，4個NH3分子位于Cu2+的四周。,模仿NH4+的結(jié)構(gòu)式，書寫[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式,問題？,請根據(jù)[Cu(NH3)4]2+的形成， 總結(jié)配位鍵的形成條件。,如:[Cu(NH3)4] SO4、 [Ag(NH3)2]OH 、Fe(SCN)3 、 Na3[AlF6] 等,2.定義：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子（或離子）以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。,一、配合物的概念,提供孤電子對,接受孤電子對,1.配位鍵的形成條件,學(xué)生活動： 閱讀p77“信息提示”， 認(rèn)識配合物的組成,二、配合物的組成：,[Cu(NH3)4] SO4,,中心 原子,,配位體,,,配位原子,,配位數(shù),,內(nèi)界,,,外界,中心原子（離子）： 能夠接受孤電子對的離子或原子， 多數(shù)為過渡金屬元素的離子或原子。 如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，Zn2+ ，F(xiàn)e，Ni 配位體： 提供孤電子對的分子或離子； 如：NH3 ， H2O， CO， X－， SCN－，OH－ 配位原子： 配位體中提供孤電子對的原子， 如：N、 O、 C 、 X 、 S,練一練,按要求填表：,[AlF6]3-,[Ag(NH3)2]+,[Co(NH3)6]3+,[Co(NH3)5Cl]2+,Fe(CO)5,Na+,OH-,Cl-,Cl-,無,Al3+,Ag+,Co3+,Co3+,Fe,F-,NH3,NH3,NH3、 Cl-,CO,6,2,6,6,5,對于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合,在水溶液中較易電離。 寫出 [Cu(NH3)4]SO4 、 [Ag(NH3)2] OH 、Fe(SCN)3 的電離方程式。,[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2++SO42-,[Ag(NH3)2] OH = [Ag(NH3)2]++OH-,練一練,向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2,維爾納與配合物 19世紀(jì)末期，德國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一系列令人難以回答的問題，氯化鈷跟氨結(jié)合，會生成顏色各異、化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)。為了解釋上述情況，化學(xué)家曾提出各種假說，但都未能成功。直到1893年，瑞士化學(xué)家維爾納（A．Werner）在總結(jié)前人研究的基礎(chǔ)上，首次提出了配合物等概念，并成功解釋了很多配合物的性質(zhì) ，維爾納也被稱為“配位化學(xué)之父”，并因此獲得了1913年的諾貝爾化學(xué)獎。,,現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。,提示：先寫出兩者的電離方程式進行比較。,實驗方案： 1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。 2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、靜置，過濾。 4、洗滌沉淀，干燥 5、稱量。 結(jié)論：所得固體質(zhì)量多的即為[Co(NH3)6]Cl3， 所得固體質(zhì)量少的即為[Co(NH3)5Cl]Cl2 。,[Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2 = [Co(NH3)5Cl]2++2Cl-,課堂總結(jié),學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該掌握: 1、能說出什么是配合物，能進行辨認(rèn) 2、能夠舉例說明配合物中的中心原子（或離子）和配位體是如何結(jié)合的 3、能夠指出配合物中的各個組成部分 4、能書寫有關(guān)配合物的化學(xué)用語,鞏固練習(xí),1. 已知：冰晶石——Na3[AlF6] 是配合物， 明礬——KAl(SO4)2·12H2O是不是配合物？為什么？,