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化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)

上傳人:jun****875 文檔編號(hào):18634876 上傳時(shí)間:2021-01-02 格式:DOC 頁數(shù):21 大?。?17.41KB
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1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí) 一、考綱分析 1. 考綱原文 (1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 (2)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。 (3)理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 (4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例,用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。 2. 考情分析 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是近年來高考化學(xué)反應(yīng)理論模塊的重點(diǎn)內(nèi)容之一,主要涉及反應(yīng)方向、反應(yīng)速率快慢以及反應(yīng)程度等方面的判斷。分析近年的

2、高考試題,有以下幾方面的特點(diǎn):選擇題一般會(huì)從平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率和濃度變化、平衡體系密度和相對(duì)分子質(zhì)量的變化等方面考查,也常結(jié)合圖像考查根據(jù)圖像獲取數(shù)據(jù)分析、解決問題的能力等。而新課標(biāo)中的化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷這些內(nèi)容正成為本專題高考命題的新熱點(diǎn)。 3. 復(fù)習(xí)指導(dǎo) (1)準(zhǔn)確了解、掌握有關(guān)概念,學(xué)會(huì)從概念相關(guān)的定義出發(fā)思考、分析問題。如氣體壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響,必須通過濃度的變化來分析、思考,即只有濃度變化時(shí),壓強(qiáng)變化才對(duì)平衡移動(dòng)有效。 (2)要準(zhǔn)確理解圖表所表示的含義,也能通過圖表獲取關(guān)鍵信息,并用于分析與解決問題。同時(shí),要會(huì)用文字、圖表等方式進(jìn)行清晰、

3、準(zhǔn)確地表述。 (3)要善于歸納、整理影響物質(zhì)變化的關(guān)鍵變量,并能運(yùn)用這些變量找出其變化規(guī)律,然后再用圖、表或文字的方式將這些規(guī)律進(jìn)行準(zhǔn)確表達(dá)。 (4)學(xué)會(huì)一些常規(guī)的方法,對(duì)反應(yīng)體系進(jìn)行分析、判斷,如典型的三步計(jì)算分析法、等效平衡分析法、平衡常數(shù)計(jì)算法等,這些都是解決化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡相關(guān)問題的重要方法。 二、考點(diǎn)例析 【例題1】煤制成天然氣是煤氣化的一種重要方法。其工藝核心是合成過程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng): CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H<0 ① CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △

4、H<0 ② 現(xiàn)在300℃,容積為2L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下: CO/ mol CO2/ mol H2/ mol CH4/ mol H2O/ mol 0 min 4 3 40 0 0 30 min 2 2 a 3 — 70 min 1 b c d 6 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A. a = 30,b = 1.5 B. c = 25,d = 4.5 C. 前30 min內(nèi),反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4) = 0.05 mol/(Lmin) D. 后40 min內(nèi),反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v

5、(H2) = 0.025 mol/(Lmin) 【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù),在前30 min內(nèi),反應(yīng)①消耗了2 mol CO,同時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量是消耗CO的3倍,即6 mol,而反應(yīng)②消耗了1 mol CO2,同時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量是消耗CO2的2倍,即4 mol,共消耗H2 10 mol,則a = 30;到70 min時(shí),H2O為6 mol,反應(yīng)①消耗的CO為3 mol,由反應(yīng)①生成的H2O為3 mol,則由應(yīng)②生成的H2O也為3 mol,同時(shí)消耗的CO2為1.5 mol,則不難得出b = 1.5,c = 25,d = 4.5。前30 min內(nèi)由反應(yīng)①生成的CH4為2 mol,濃度該變量

6、為 1 mol/L,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4) 約為 0.033 mol/(Lmin);后40 min內(nèi)由反應(yīng)②消耗的H2為2 mol,濃度改變量為1 mol/L,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率 v(H2)為0.025 mol/(Lmin)。 答案:C 【點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,它用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,單位有mol/(Lh)、mol/(Lmin)、mol/(Ls)等。計(jì)算公式如下: 式中B是物質(zhì)的化學(xué)式,△c(B)表示物質(zhì)B濃度的變化,△n(B)表示物質(zhì)B的物質(zhì)的量的變化,V表示容器或溶液的體積,△t表示反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間。用

7、上式進(jìn)行進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn): (1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì),不適用于固體和純液體。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是即時(shí)速率,且計(jì)算時(shí)取正值。 (3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可能不同,但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 【例題2】在某溫度時(shí),將2 mol A和 1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2 A(g) + B(g) xC(g),2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為 0.4 mol,C的反應(yīng)速率為 0.45 mol/(Lmin)。下列各

8、項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 A.vA正: vB逆 = 1 : 2 B.混合氣體的密度不再變化 C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 D.A的轉(zhuǎn)化率不再變化 【解析】解答本題的關(guān)鍵是首先根據(jù)題給A、B起始的物質(zhì)的量、平衡B的物質(zhì)的量以及C的反應(yīng)速率求得x=3。 2 A(g) + B(g) xC(g) 起始(mol) 2 1 0 轉(zhuǎn)化(mol) 2a a ax 平衡(mol) 2-2a 1-a ax 1 mol - a = 0.4 mol,a = 0.6 mol,ax = 2 min2 L0.45 mol/(Lmin),x=3,2 A(g) + B(g) 3C(g),是等氣體分子

9、數(shù)反應(yīng)。再判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是v正=v逆 (同一物質(zhì)),因此需要把A項(xiàng)中原來的vA正和vB逆換算成同一物質(zhì)表示形式,根據(jù)反應(yīng)式vA正: vB逆=1中化學(xué)計(jì)量系數(shù)知,若vB逆=2,則vA逆=4,由vA正 : v B逆 =1 : 2,可知,vA正= 1,故vA正 ≠ vA逆,A錯(cuò);因?yàn)樵摲磻?yīng)中各物質(zhì)都是氣體,其質(zhì)量不變,該容器又是恒容容器,所以混合氣體的密度始終不變,B錯(cuò);該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)的反應(yīng),故氣體壓強(qiáng)不變;即壓強(qiáng)和密度不能作為本反應(yīng)平衡判斷的標(biāo)志,C也錯(cuò);當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案:D 【點(diǎn)撥】關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷,可以將各種情況轉(zhuǎn)化成

10、同一物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率是否相等,或平衡體系中個(gè)物質(zhì)百分含量保持不變(或濃度不變)。判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有: (1)直接標(biāo)志:①v正=v逆 ,即用速率關(guān)系表示化學(xué)平衡狀態(tài),式中既要有正反應(yīng)速率,又要有逆反應(yīng)速率,且兩者之比等于該反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變,③各組分的濃度(或百分含量)不變; (2)間接標(biāo)志:對(duì)于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的總體積發(fā)生改變(△n(g) ≠ 0)的反應(yīng),如N2(g) +3H2(g)2NH3(g),①通過總量:n總(或恒溫恒壓下的V總、恒溫恒容下的p總)不變,②通過復(fù)合量:(平均摩爾質(zhì)量、密度)不變,則說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。③

11、對(duì)于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的總體積不發(fā)生改變(△n(g) = 0)的反應(yīng),如H2(g)+ I2(g)2HI(g),反應(yīng)過程中任何時(shí)刻體系的壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量都不變,故壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不變均不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。④其它:對(duì)于有色氣體存在的反應(yīng)體系,如H2(g)+ I2(g)2HI(g)和 2NO2(g)N2O4(g)等,若體系的顏色不再發(fā)生改變,則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 (3)微觀標(biāo)志:如N2(g) +3H2(g)2NH3(g),下列各項(xiàng)均可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài):①斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí)生成1 mol N≡N鍵;②斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí)

12、生成3 mol H-H鍵;③斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí)生成6 mol N-H鍵;④生成1 mol N≡N鍵的同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵。 【例題3】在密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) (1)密閉容器中充有2 mol A和一定量的B,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),測(cè)得A為0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),容器中A的物質(zhì)的量為 A.1.2 mol B.小于1.2 mol C.1.6 mol D.大于1.6 mol (2)現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1.5 molA、0.5 mo

13、l B和3 mol C,控制溫度不變,使上述反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。 ①若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x = ______;若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x = ______; ②平衡時(shí),甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等______(填“相等”或“不相等”),平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為______; ③若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中的壓強(qiáng)之比為______。 【解析】(1)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),,測(cè)得A為0.4 mol,消耗了1.6 mol。如果反應(yīng)是勻速的,在2 min時(shí),A 消耗了0

14、.8 mol,實(shí)際上反應(yīng)不是勻速的,開始時(shí)反應(yīng)物的濃度大,反應(yīng)速率較快,故消耗A的量大于0.8 mol。 (2)①若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,且C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。說明將乙中的C完全轉(zhuǎn)化為A和B,再分別加上A和B的原始量,得A的物質(zhì)的量等于6 mol,B的物質(zhì)的量等于2 mol,這樣可得x = 2;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,C的體積分?jǐn)?shù)也是為0.2,說明該反應(yīng)一定是個(gè)等體積反應(yīng),所以x = 4;②因?yàn)榧?、乙中A、B的起始的物質(zhì)的量之比為3 : 1,等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比,所以不論反應(yīng)程度如何,其比值均為3 : 1。根據(jù)n(A) : n(B) =3 : 1

15、,假設(shè)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為3y,B的體積分?jǐn)?shù)為y,即3y + y + 0.2 = 1,y=0.2,A的體積分?jǐn)?shù)為0.6。③平衡時(shí)壓強(qiáng)不等,即平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不等,但是要求達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,根據(jù)①的分析結(jié)果x = 4,即反應(yīng)就是一個(gè)等體積反應(yīng),故壓強(qiáng)比實(shí)際上就是氣體起始的物質(zhì)的量之比。 答案:(1)B (2)①2 4 ② 相等 0.6 ③ 8 : 5 【點(diǎn)撥】學(xué)會(huì)利用“建模”思想建立“等效平衡”,來解決平衡移動(dòng)問題。方法如下: (1)構(gòu)建等溫、等容平衡思想模式(見圖示):新的平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

16、(2) 構(gòu)建等溫、等壓平衡思想模式(見圖示):新的平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加而成,壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)。 【例題4】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H = 23.5kJmol-1。在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題: (1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。在T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。 (2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4mo

17、lL-1、c(H2O)=0.6 molL-1、c(CH3OCH3)=1.2molL-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐 (正)_____ v (逆)(填“>”、“<”或“=”)。 【解析】(1)由圖像可知,反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH3OCH3)=1molL-1,c(H2O)=0.8 molL-1,c(CH3OH)=0.4 molL-1;根據(jù)反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)可知,其平衡常數(shù)的表達(dá)式為 K= ,在該溫度下,K= = 5。(2)根據(jù)題目所提供的數(shù)據(jù)可知, QC= = 4.5<K,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,則v (正)

18、 > v (逆)。 答案:(1) 5 (2)> 【點(diǎn)撥】(1)化學(xué)平衡常數(shù)的意義:①它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)可逆反應(yīng)的K值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大??梢哉f,化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。當(dāng)K>105時(shí),可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化 率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān),而且還與起始條件有關(guān)。②K的大小只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。 (2)可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。如對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g) +

19、 nB(g) pC(g) + qD(g),在一定溫度的任意時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系:Qc = ,Qc叫該反應(yīng)的濃度熵。若Qc>K,反應(yīng)向逆向進(jìn)行;若Qc=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);若Qc<K,反應(yīng)向正向進(jìn)行。(3)利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①不要把反應(yīng)體系中的純固體、純液體及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式,但在非水溶液中,若有水參加或生成,則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù),應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。②同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)方程式寫法不同,其平衡常數(shù)的表達(dá)式及數(shù)值亦不同,因此

20、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí),要與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng),否則就沒有意義。 三、新題預(yù)測(cè) 新題1已知反應(yīng)2X(g) +Y(g) 2Z(g) 在一定條件下已達(dá)平衡,當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí): A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析:減小壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)的速率都減小,只是減小的程度不同,v正的減小程度大于v逆的減小程

21、度,則有v逆>v正,C選項(xiàng)正確。 答案:C 點(diǎn)撥:外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的本質(zhì):化學(xué)平衡移動(dòng)的方向就是化學(xué)反應(yīng)速率較大的方向:(1)增大反應(yīng)物的濃度,瞬間正反應(yīng)的速率增大,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小生成物濃度,瞬間,逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正移。(2)改變壓強(qiáng),對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變,對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系,有以下幾種情況:①恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)引起體系體積縮小,導(dǎo)致濃度增大引起反應(yīng)速率增大。②恒容時(shí):當(dāng)充入氣體反應(yīng)物引起反應(yīng)物濃度增大,導(dǎo)致總壓增大引起反應(yīng)速率增大;當(dāng)充入“稀有

22、氣體”引起總壓增大,但各物質(zhì)的濃度不變,因而反應(yīng)速率不變。③恒壓時(shí):當(dāng)充入“稀有氣體”引起體積增大,因而各物質(zhì)濃度減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。(3)升溫,吸熱和放熱反應(yīng)的速率都增大,吸熱反應(yīng)速率增大的程度較大;降溫,吸熱反應(yīng)的速率減小的程度較大。(4)使用催化劑時(shí),同倍數(shù)、同時(shí)增大正、逆反應(yīng)速率,正逆反應(yīng)速率始終相等。 新題2在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g) + B(g)xC(g);△H = Q。在不同的溫度和壓強(qiáng)下,C在反應(yīng)混合物中的含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。 下列判斷正確的是 A. P1>P2,x=1 B. P1<P2

23、,x≠1 C. T1<T2,Q>0 D. T1>T2,Q<0 解析:由曲線Ⅰ和Ⅱ知: T1>T2,溫度越高,C在平衡體系中的百分含量越低,說明該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),Q<0;由曲線Ⅱ和Ⅲ可知:P1<P2,壓強(qiáng)越高,C在平衡體系中的百分含量越高,說明x=1。故D項(xiàng)正確。 答案:D 點(diǎn)撥:遇到圖像曲線的題目,首先要看懂和理解坐標(biāo)的含義,然后觀察曲線的形狀和走向,明確曲線所代表的是哪些量的關(guān)系,明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)及零點(diǎn)的含義,再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù),進(jìn)行正確的推理和判斷。 新題3在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2 (g) N2O4(g)

24、,達(dá)平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2 (g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 解析:恒溫、恒容時(shí),向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體,相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng),平衡向分子數(shù)減小的方向即正向移動(dòng)(也可模擬一個(gè)等效平衡作過渡狀態(tài)來分析),則NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,千萬不要簡(jiǎn)單認(rèn)為(根據(jù)勒夏特列原理)增加的NO2的量只能減少,不能抵消,錯(cuò)誤地認(rèn)為NO2的絕對(duì)量增多,體積分?jǐn)?shù)增大,而錯(cuò)誤地選B。 答案:C 點(diǎn)撥:比較平衡體系中某量的變化,一般要構(gòu)建模型,將一個(gè)模型轉(zhuǎn)化為另一個(gè)模型,只有建立聯(lián)系,方可比較相對(duì)大小。如A(g)

25、+ B(g) C(g),可以建立模型如下: I平衡體系有兩種途徑轉(zhuǎn)化成Ⅲ平衡體系,要判斷改變條件對(duì)原平衡的影響,必須建立平衡體系Ⅱ,Ⅱ與Ⅲ等效。充入A、B,相當(dāng)于原容器加壓縮小體積,I平衡體系向C方向移動(dòng)。 新題4在甲乙兩密閉容器中,分別充入HI、NO2,發(fā)生反應(yīng):(甲)2HI(g) H2(g) + I2(g);△H>0,(乙)2NO2 (g)N2O4(g);△H<0,采用下列措施能使兩個(gè)容器中混合氣體顏色加深,且平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A.增加反越位濃度 B.增大壓強(qiáng)(縮小體積) C.降溫 D.加催化劑 解析:只有增大碘蒸氣、

26、二氧化氮濃度,混合氣體的顏色才能加深。A選項(xiàng)中,增大反應(yīng)物的濃度,兩平衡分別向生成碘蒸氣和四氧化二氮的方向移動(dòng),甲反應(yīng),碘蒸氣濃度增大,混合氣體顏色加深,對(duì)于乙反應(yīng),平衡移動(dòng)只減弱增大的反應(yīng)物的濃度,混合氣體的顏色加深,A正確;平衡甲是等氣體分子數(shù)的反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),但是受到體積因素的影響,I2單質(zhì)的濃度增大;增大壓強(qiáng)平衡乙向生成四氧化二氮的方向移動(dòng), 時(shí),二氧化氮濃度小于原平衡的二氧化氮濃度,B錯(cuò);降溫,甲、乙平衡都向生成無色氣體方向移動(dòng),C錯(cuò)。 答案:A 點(diǎn)撥:本題易錯(cuò)選B,忽視題目限制,平衡發(fā)生移動(dòng),甲可是等氣體分子數(shù)反應(yīng),它在縮小體積的條件下不發(fā)生移動(dòng)。化學(xué)平衡中隱含

27、的信息大致分為三類:(1)可逆反應(yīng)方程式,包括物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù)、反應(yīng)熱等;(2)題干條件,如等溫等容、等溫等壓;密閉容器與恒容容器、絕熱容器等;(3)可逆反應(yīng),一些反應(yīng)體系中隱含的可能反應(yīng),如碘化銨的分解存在HI分解的可逆反應(yīng)。 新題5某化工廠生產(chǎn)Z的反應(yīng)為X (g) + 2Y(g) 2Z(g);△H<0,溫度、壓強(qiáng)對(duì)Y的轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示: 壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4

28、 工業(yè)合成Z的適宜條件是 A.高溫、高壓 B.低溫、高壓 C.常溫、常壓 D.常壓較高溫度 解析:該可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是:正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。理論上采用低溫高壓有利于生成Z。結(jié)合數(shù)據(jù)信息分析可知,該反應(yīng)在常壓下Y的轉(zhuǎn)化率就較高,從節(jié)約能源、降低成本考慮,應(yīng)采用常壓;如果采用低溫,反應(yīng)速率較小,所以,從生產(chǎn)效率看,應(yīng)采用適宜溫度。綜合分析,D項(xiàng)正確。 答案:D 點(diǎn)撥:本題易錯(cuò)選A或B,脫離無機(jī)化工生產(chǎn)實(shí)際,機(jī)械運(yùn)用化學(xué)平衡原理。無機(jī)化工生產(chǎn)要求:(1)快,因此要提高化學(xué)反應(yīng)速率;(2)多,提高原料轉(zhuǎn)化率;(3)低,要求設(shè)備成本低,消耗能量少,對(duì)材料的要求低等?;瘜W(xué)平衡原理在無機(jī)化工生產(chǎn)中的應(yīng)用,即要考慮正確運(yùn)用化學(xué)平衡理論,又要綜合考慮經(jīng)濟(jì)效益。

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