高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)與資源開發(fā)利用課件(選修2).ppt
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第二章 化學(xué)與資源開發(fā)利用,考綱要求 1.了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。2.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。3.了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。4.了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。5.了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。,1.天然水的凈化 (1)基本流程:,考點(diǎn)一 多樣化的水處理技術(shù),,(3)常用的消毒劑為液氯、漂白粉、臭氧、二氧化氯等。 (4)除去水中的異味:活性炭顆粒的表面積大,吸附能力強(qiáng),讓水通過由細(xì)小的活性炭顆粒組成的濾床能夠除去水中的異味。 2.硬水的軟化 (1)硬水和軟水:,(2)硬度的類型: 暫時(shí)硬度——由鈣、鎂的 引起的硬度。 永久硬度——由鈣、鎂的 引起的硬度。,碳酸氫鹽,硫酸鹽或氯化物,(3)硬水的軟化方法:,3.污水處理的方法,4.海水淡化 海水淡化又稱脫鹽,利用物理、化學(xué)、生物方法將海水中溶解的鹽脫除。常用方法有蒸餾法、電滲析法、反滲透法、冷凍法等。,(1)水的凈化是指除去水中的雜質(zhì),而水的軟化是指降低水中的Ca2+、Mg2+濃度,而不是把所有的Ca2+、Mg2+除去。用石灰法軟化硬水時(shí),常和純堿一起使用,目的是用純堿除去過量的石灰,工業(yè)上稱為石灰純堿法。 (2)用藥劑法軟化硬水時(shí)一定要注意加入試劑的先后順序,即Na2CO3應(yīng)在Ca(OH)2之后加入。 (3)用陽離子交換樹脂HR除去硬水中的Ca2+、Mg2+時(shí),溶液中的酸性會(huì)增強(qiáng),應(yīng)再用堿性溶液中和H+。,1.隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展,淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn),海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%,海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向,若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是( ) A.加入明礬,使海水的鹽分沉淀并淡化 B.利用太陽能,將海水蒸餾淡化 C.將海水通過離子交換樹脂,以除去所含的鹽分 D.利用半透膜,采用反滲透法而使海水淡化 解析:明礬是用來凈化水的,不可能使海水的鹽分沉淀并淡化,A不正確。 答案:A,生活用水的獲取,2.水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)含有較多________離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為______________(寫出一個(gè)即可)。 (2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應(yīng)先使硬水通過________(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是________________________________。 (3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為________。電滲析法凈化水時(shí),使離子通過半透膜的推動(dòng)力是__________________。 (4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí),最簡單易行的方法是測(cè)定水的________。,答案:(1)O2 CO2(或氮?dú)? (2)明礬(或硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵,答出一種即可) 鋁鹽(或鐵鹽)在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異性電的膠體,使其聚沉,達(dá)到凈化目的 (3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中的膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (4)10° (5)740 1 484,4.下列所述情況可能引起水污染的是( ) ①城市生活污水的任意排放 ②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng) ③海上油輪石油泄漏 ④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放 A.①③ B.①④ C.②④ D.①②③④ 答案:D,污水處理,5.工業(yè)三廢(廢水、廢氣、廢渣)處理或?qū)⑷龔U消滅于生產(chǎn)過程中,是近年來化工技術(shù)發(fā)展的方向之一。 (1)工業(yè)生產(chǎn)H2SO4的尾氣中常含有少量SO2,通常用________吸收,有關(guān)的化學(xué)方程式為_______________________________; 然后再用硫酸處理,目的是______________________________。 硫酸廠的廢水呈________性,通常加入________進(jìn)行處理。 (2)鉻的毒性與其存在的價(jià)態(tài)有關(guān),六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高100倍,并易被人體吸收且能在體內(nèi)蓄積。因此在處理含鉻污水時(shí),通常加入________使六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻,再加________使其轉(zhuǎn)化為沉淀。 (3)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物,ClO2有下列兩種制備方法。,方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O; 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。 用方法________(填“一”或“二”)制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是________________________________。 (4)對(duì)于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金屬離子的工業(yè)廢水,通常加入過量的________使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。 答案:(1)Ca(OH2)溶液 Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O 將CaSO3轉(zhuǎn)化為SO2,提高SO2的利用率,同時(shí)得到副產(chǎn)品CaSO4 酸 熟石灰 (2)FeSO4 堿 (3)二 方法二制得的ClO2中不含有Cl2 (4)Na2S,6.南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問題: (1)該泉水屬于________硬水(填“暫時(shí)”或“永久”)。 (2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加順序?yàn)開_______,原因是___________________________________。 (3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進(jìn)行水的軟化,水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的________起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入________溶液中再生。,海水淡化,解析:(1)鈣、鎂離子的硫酸鹽形成的硬水屬于永久硬水。(2)若先加純堿再加石灰,則過量的Ca2+無法除去。(3)除去Ca2+、Mg2+用的是陽離子交換樹脂,Ca2+、Mg2+和H+交換,即H+起交換作用。陰離子交換樹脂中,OH-起交換作用,失效后應(yīng)放到強(qiáng)堿溶液中再生。(4)由圖可知,電解池的左端電極為陽極,右端電極為陰極,通電后陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng),則B應(yīng)為陽離子交換膜才能實(shí)現(xiàn)海水變?yōu)榈霓D(zhuǎn)化。陽極:2Cl--2e-===Cl2↑,陰極:2H2O+2e-===2OH-+H2↑,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Ca2++2OH-===Ca(OH)2(微溶)。 答案:(1)永久 (2)先加石灰后加純堿 過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來 (3)H+ 強(qiáng)堿 (4)①B ②2Cl--2e-===Cl2↑ 電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀,,2.污水處理的一般流程,,1.海水中鹽的開發(fā)和利用 (1)海水制鹽: 以 為主,主要得到NaCl和CaCl2、MgCl2、Na2SO4。另外還有電滲析法和冷凍法。 (2)氯堿工業(yè): ①反應(yīng)原理: 。 ②工藝流程:,考點(diǎn)二 海水的綜合利用,蒸發(fā)法,③設(shè)備: 。(陽)離子交換膜只允許Na+通過。 ④產(chǎn)品:陽極室:氯氣。補(bǔ)充飽和食鹽水流出淡鹽水。陰極室:氫氣和NaOH。補(bǔ)充純水(加入一定量NaOH)流出NaOH溶液。,,離子交換膜電解槽,2.從海水中提取鎂 生產(chǎn)流程及反應(yīng)原理:,3.海水提溴,,反應(yīng)原理 氧化: ; ① , ; ② , 。,Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,Cl2+2HBr===Br2+2HCl,1.NaCl是海水中含量最多的鹽,除食用外,它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是( ) ①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸 A.全部 B.只有①②③④ C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤ 解析:由氯堿工業(yè)及鈉的制備等知識(shí),知①~⑤全部正確。 答案:A,氯堿工業(yè),3.如圖所示,利用海洋可提取很多重要的化工原料。,海水的綜合利用,C.第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原 解析: BaCl2應(yīng)在Na2CO3之前加入,以便將過量的Ba2+除去,A錯(cuò)誤;鐵為活潑電極,不能作陽極,B錯(cuò)誤;在空氣中MgCl2·6H2O分解時(shí)水解,得不到MgCl2,C錯(cuò)誤。 答案:D,解析:工業(yè)上冶煉金屬鎂時(shí)電解的是熔融MgCl2,而不是Mg(OH)2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D,5.(2014年高考新課標(biāo)全國卷Ⅱ)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題: (1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和想法可行的是________(填序號(hào))。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O―→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。,(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖: 濃海水的主要成分如下:,,該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為________________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為________,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。,(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。,1.石油的煉制,考點(diǎn)三 化石燃料的綜合利用,2.煤的綜合利用,CO+H2,(2)廢棄金屬: ①回爐再生。 ②制取相應(yīng)金屬化合物。 (3)廢棄無機(jī)非金屬材料: ①玻璃可回爐再生。 ②磚、瓦、陶瓷可作建筑填料。,煤、石油、天然氣的綜合利用,1.下列有關(guān)石油化工的說法不正確的是( ) A.通過裂化把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)分離開來,是物理變化 B.裂解是深度裂化,目的是獲得以短鏈不飽和烴為主要成分的基本化工原料 C.催化重整就是在催化劑的作用下,使汽油中烴分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新排列形成新的分子結(jié)構(gòu),以提高汽油的品質(zhì) D.利用共聚技術(shù)可以改進(jìn)高分子材料的性能 答案:A,煤和石油的加工技術(shù),2.石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。 (1)石油分餾時(shí),在不斷向________(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時(shí)獲得產(chǎn)品,該過程為________操作過程。 (2)石油裂化為熱裂化、________和加氫裂化,裂化的目的是提高_(dá)_______的產(chǎn)量。 (3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒________進(jìn)行燃燒的過程。 (4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和____________存在下與________作用生成液體燃料的過程。,解析:(1)石油分餾在分餾塔中進(jìn)行。該過程為連續(xù)操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化,裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和硫的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒浮動(dòng)進(jìn)行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與H2作用生成液體燃料的過程。 答案:(1)分餾塔 連續(xù) (2)催化裂化 輕質(zhì)燃料油(或汽油) (3)硫(S) 浮動(dòng) (4)催化劑 氫氣(H2),3.煤是無機(jī)物和有機(jī)物的混合物,是一種不可再生能源。我國是生產(chǎn)和使用煤的大國,燃煤會(huì)造成環(huán)境污染,我國使用脫硫燃煤技術(shù),把污染降到最低,開發(fā)新能源勢(shì)在必行。已知煤的部分結(jié)構(gòu)模型如圖所示: (1)從煤的部分結(jié)構(gòu)模型來看,煤是工業(yè)上獲得________烴的重要來源。,,(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的,從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,煤在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的________等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染。 (3)“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽,下列物質(zhì)中適宜于作固硫劑的是________(填字母序號(hào))。 A.氯化鈣 B.氧化鈣 C.硫酸鈣 D.氫氧化鈣 (4)某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其“固硫”過程: ________________________________________________________________________。 (5)除上述的“型煤”技術(shù)外,為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價(jià)值,煤資源的綜合利用方法還有________等。,化石燃料的綜合利用,(2)以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出): ①在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中,常采取的措施之一是將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來,并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用,同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?。?qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由:_________________________。 ②當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí),NH3生成尿素的產(chǎn)率為80%,以5.60×107 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷為原料能夠合成尿素_______噸。,,解析:(2)①將氨分離出來,可減少生成物的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng);補(bǔ)充氫氣和氮?dú)?,增大反?yīng)物的濃度,利于平衡正向移動(dòng)。 ②根據(jù)甲烷生成氫氣,氫氣合成氨,氨氣與CO2生成尿素得關(guān)系式: CH4 ~ 2NH3 ~ CO(NH2)2 22.4 L·mol-1 60 g·mol-1 5.6×107×75%×80% L x 所以x=9×107 g=90 t。,5.工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱,如果處理不好,隨意排放,會(huì)造成污染,而如果科學(xué)回收,可變廢為寶。 (1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸處理。 ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________; ②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。 (2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可);寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。 (3)一座大型硫酸廠同時(shí)又是一座能源工廠,硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用,不僅不需要外界供應(yīng)能源,而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是________。,廢棄物的綜合利用,(4)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000 ℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮?dú)?,溫度?70~190 ℃)熄滅,被加熱到700~800 ℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐,產(chǎn)生的過熱蒸汽送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸汽,可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器:________、________。 (5)下圖表示石灰—石膏法吸收SO2的工藝流程,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。,解析:(1)SO2吸收工藝:先用氨水,再用稀硫酸處理,有關(guān)方程式:SO2+NH3·H2O===NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑[或SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+H2SO4===(NH4)2SO4+H2O+SO2↑];②生成物硫酸銨可作化肥,產(chǎn)生的SO2可用作制硫酸的原料,循環(huán)利用。(3)合成硫酸廠使用高溫的設(shè)備會(huì)產(chǎn)生余熱,即沸騰爐和接觸室。(4)逆流原理即對(duì)流操作。(5)石灰—石膏法吸收SO2的原理:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O,2CaSO3+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O。,答案:(1)①SO2+NH3·H2O===NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑[或SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+H2SO4===(NH4)2SO4+H2O+SO2↑] ②生成的SO2可用作制硫酸的原料,硫酸銨可作化肥 (2)做高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可) 回收貴金屬金、銀等 (3)沸騰爐和接觸室 (4)熱交換器 冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔) (5)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O,2CaSO3+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O,6.(2013年高考新課標(biāo)全國卷Ⅱ)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示。,,回答下列問題: (1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為: Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ①該電池中,負(fù)極材料主要是________,電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是____________________________。,②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是__________________________________________。 (2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。,,①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________,B________。 ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。,,典例 我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求:,解析 (1)碳酸氫鈣與堿反應(yīng)能夠生成碳酸鈣沉淀,由于氫氧化鎂的溶解度小,故鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而不轉(zhuǎn)化為碳酸鎂沉淀。 (2)二氧化碳溶解于水顯酸性,故可以調(diào)節(jié)溶液的pH。 (3)明礬常用于凈水。 (5)可先凈水再殺菌消毒。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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