《浙江省2021年高考理綜-化學二模試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省2021年高考理綜-化學二模試卷（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江省2021年高考理綜-化學二模試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高一下北京期中) 合金的應用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（ ） A．青銅雁魚燈 B.光導纖維 C.航母甲板（鋼） D.潛水器外殼（鈦、鋁等） A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2019高三上青浦期末) 下列關于CH4的描述正確的是（ ） A . 是平面結構 B . 是極性

2、分子 C . 含有非極性鍵 D . 結構式為 3. （2分） “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） ? A . 加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B . 加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C . ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D . 四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應 4. （2分） 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數(shù)為4

3、NA ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA ③1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA ④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA ⑤標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA ⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA ⑦標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA ⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14NA A . ①③⑤⑦ B . ②③⑥⑧ C . ①②④⑧ D . ①②⑥⑧ 5. （2分） (2018河西模擬) 五種短周期元素X、Y、Z、

4、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關系如下圖所示，下列關系錯誤的是（ ） A . 元素X可能為鋰 B . 原子半徑大小:r(M)>r(w) C . X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構 D . 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3 6. （2分） (2018高二上清遠期末) 在100 mL H2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 1 molL－1 B . 2 molL－1 C . 3 molL－1 D . 4 molL－1 7. （2分） (201

5、7高二上淄博期中) 常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大 C . 溶液中 不變 D . 溶液中 不變 二、 非選擇題： (共3題；共43分) 8. （14.0分） (2016余干模擬) 天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛． （1） Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應用 a.甲烷蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下： CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol CH4（g）+2H2O（g）?CO2

6、（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol 上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是________． b.CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如圖1所示： 析圖可知： ①相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是________． ②汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是________． c.對于氣相反應，用某組分（B）的平

7、衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應的平衡常數(shù)表示式為Kp=________．隨溫 度的降低，該平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）． （2） Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖2： a.外電路電子流動方向：由________流向________（填字母）． b.空氣極發(fā)生反應的離子方程式是________． c.以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e﹣轉移，有________g 精銅析出． 9. （14.0分） (2

8、016高三上揚州開學考) 亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1： 已知氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應為：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O （1） 酸溶過程中，硫酸的作用是________．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉． （2） 實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是________；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是________（填字母）． a．NaCl溶液b．Na2

9、CO3溶液c．NaNO3溶液 （3） 工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致________；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為________． （4） 已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式：________． （5） 已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I﹣氧化為I2；S2O32﹣又能把I2還原為I﹣．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入

10、錐形瓶中，加適量水溶解，________． 實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol?L﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol?L﹣1 Na2S2O3溶液、c3 mol?L﹣1酸性KMnO4溶液． 10. （15.0分） (2018高三上重慶月考) 全國平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩。回答下列問題 （1） 平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為________。 （2） 用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物

11、的污染。 已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJmol－1 2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) △H=+293kJmol－1 則反應CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=________kJmol－1 （3） 800℃時，在剛性反應器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應： 其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時，NO(g)完全反應]。 ①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.210－2p

12、2(NO)p(O2)(kPamin－1)，t=52min時，測得體系中p(O2)=11.4kPa，則此時的p(NO)=________kPa， v=________kPamin－1(計算結果保留1位小數(shù))。 ②若升高反應溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)________(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是________。 ③800℃時，反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留2位小數(shù))。 （4） 對于反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者

13、提出如下反應歷程： 第一步：2NO(g) N2O2(g) 快速平衡 第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應 下列表述正確的是___________(填標號)。 A . v(第一步的逆反應)>v第二步反應 B . 反應的中間產(chǎn)物為N2O2 C . 第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效 D . 第二步反應活化能較低 三、 選考題 (共2題；共30分) 11. （15.0分） (2018高二上安慶期中) C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構): （1） C60、金剛石和石墨三者的關系是互為____。 A .

14、 同分異構體 B . 同素異形體 C . 同系物 D . 同位素 （2） 固態(tài)時,C60屬于________(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________。 （3） 晶體硅的結構跟金剛石相似,1 mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數(shù)目約是________NA。 （4） 石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。 （5） 觀察CO2分子晶體結構的一部分,試說明每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子;該結構單元平均占有________個CO2分子。 （6） 觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs

15、+間距離為a,則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為________,每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為________,距離為________,每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為________,距離為________,每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為________。 12. （15.0分） (2017高二下南充期末) 以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。 已知：I. （R或R可以是烴基或H原子）。 II．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100％。 請回答下列問題： （1） B的名稱為________，X中的含氧官能團

16、名稱為________，反應③的條件為________，反應④ 的反應類型是________。 （2） 關于藥物Y （ ）的說法正確的是（____） A . 藥物Y的分子式為C8H8O4 ， 遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應 B . lmol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4 mol和2 mol C . lmol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成22.4L氫氣 D . 藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦ （3） 寫出反應E→F的化學方程式________。 （4） 寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式___

17、_____。 ① 屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；② 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。 （5） 設計一條以CH3CHO及CH3OH 為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。________ 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題： (共3題；共43分) 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 三、 選考題 (共2題；共30分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、