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1、河南省2021年高二下學(xué)期第二次半月考化學(xué)試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2019高一下吉林期中) 有如下三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ） ① ② ③ A . ①②是同種元素的微粒，且①是陰離子，②是原子 B . ①②是同種元素的微粒，且①是原子，②是陽離子 C . ②③是同種元素的原子 D . ①②屬于同種元素的原子 2. （2分） 美國Lawrece Liermore國家實(shí)驗(yàn)室（LINL）成功地在高壓下

2、將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法，正確的是：　 A . CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體 B . 在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化 C . CO2的原子晶體和 分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) D . 在CO2的原子晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合 3. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A . 氯化氫溶于水 B . 加熱氯酸鉀使其分解 C . 碘升華 D . 氧化鈉熔化 4. （2分） (2016高二上安陽期中

3、) 下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是（ ） A . NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液 B . BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2 C . NaCl、H2S，CO2、Cu D . SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag 5. （2分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) 下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ） A . NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B . MgO Na2SO4 HNO3 C . Na2O2 KOH Na3PO4 D . HCl Al2O3 MgCl2

4、 6. （2分） 關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形 B . CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個氫原子的1s軌道和碳原子的2p軌道混合起來而形成的 C . sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 D . 凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 7. （2分） 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（ ） A . e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B . a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C . 六種元素中，c元

5、素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D . c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 8. （2分） 下列有關(guān)晶體的說法正確的是（ ） A . 任何晶體中都存在化學(xué)鍵 B . 晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理 C . 任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子 D . 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高 9. （2分） (2016高二上保定期末) 科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物（短線表示化學(xué)?。┯胁煌奶匦裕渲衋具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是（ ） A . a、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似 B .

6、a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C . a、b互為同素異形體 D . a、b是同一物質(zhì) 10. （2分） (2016高二上廈門期中) 下列物質(zhì)發(fā)生變化時，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（ ） A . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B . 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w C . 二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D . 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 11. （2分） (2018奉賢模擬) 下列說法中正確的是（ ） A . 晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 B . 原子晶體中共價鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高 C . 冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D . 氫氧化鈉熔化時離

7、子鍵、共價鍵均被破壞 12. （2分） (2017高一下武漢期中) 表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（ ） M N X Y Z A . 氫化物的穩(wěn)定性：N＞Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I B . 元素的非金屬性：M＞Y，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y C . 熔沸點(diǎn)：YN2＞MN2 ， 是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng) D . 簡單離子的半徑：N＞X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大 13. （2分） (2016高一下湛江期末) 如表所示的五種元素中，W,X,Y,Z為短周

8、期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法不正確的是（ ） X Y W Z T A . X,Y,Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B . 由X,Y和氫三種元素形成的化合物中有共價鍵 C . 物質(zhì)WY2、W3X4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D . T元素肯定是金屬元素 14. （2分） 如圖，手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（ ） ? A . 蘋果酸 B . 丙氨酸 C .

9、 葡萄糖 D . 甘油醛 15. （2分） 甲、乙兩種非金屬元素，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ） ①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合 ②甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng) ④與某金屬反應(yīng)時，甲比乙得電子數(shù)多 ⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的單質(zhì)低． A . 只有③④ B . 只有①②⑤ C . 只有①②③ D . ①②③④⑤ 16. （2分） 氮氧化鋁（AlON）屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯的是（ ） A . AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B . 電解熔融AlON可

10、得到Al C . AlON的N元素化合價為﹣1 D . AlON和石英晶體類型相同 17. （2分） 在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（ ） A . 熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2 B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C . 沸點(diǎn)：CH3OCH3＞CH3CH2OH D . 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 18. （2分） 下列敘述錯誤的是（ ） A . 煤油可用作燃料或保存少量金屬鈉 B . 淀粉和蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同 C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 D . 油脂里飽和烴基的相對含量越大，油脂的熔點(diǎn)越高 19.

11、（2分） (2015高二上寧德期末) 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”描述不正確的是（ ） A . 核能的利用可能會造成放射性污染，應(yīng)該立即關(guān)閉所有核電站 B . 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C . 泡沫滅火器中使用了鹽類水解的原理 D . 寧德新能源公司生產(chǎn)的鋰離子電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 20. （2分） 冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（位于大立方體的定點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心），已知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF6=3Na++AlF ， 那么大立方體的體心處所代表的微粒為（ ） A .

12、 Na+ B . Al3+ C . ．F﹣ D . AlF 二、 非選擇題： (共10題；共66分) 21. （5分） 請指出下列過程需要破壞的作用力 ①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力 （1）干冰熔化　________　； （2）氫氧化鈉溶于水　________　； （3）過氧化鈉溶于水　________?。? （4）氯化氫氣體溶于水　　________； （5）冰熔化　________?。? 22. （12分） (1)氯酸鉀熔化時，微粒間克服了________；二氧化硅熔化時，微粒間克服了________；碘升華時，粒子間克服了_______

13、_。 三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是________。 (2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_______(填序號)。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________， 能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________， 屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________。 23. （2分） 氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種

14、化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3 ， 另一種的化學(xué)式為________； 24. （1分） 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n ， 該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________ 25. （7分） (2016高一下南通期中) A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化

15、合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)生時，有9.031023個電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白： （1） 寫出元素A和E的名稱：A________，E________． （2） 元素B在周期表中的位置為第二周期________族． （3） 由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有________鍵（填“極性”或“非極性”）的________化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式________． （4） 寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價

16、氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式________． 26. （17分） （1）與CO互為等電子體的分子和離子分別為　________　和　________　（各舉一種即可，填化學(xué)式），與NH4+互為等電子體的分子為　________　一種即可，填化學(xué)式）． （2）H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為　________　，VSEPR模型名稱為________，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為　________CO32﹣的中心原子的價層電子對數(shù)為　________　，VSEPR模型名稱為________，離子的立體結(jié)構(gòu)名稱為________CCl4的中心原子的價層電子對數(shù)為　________，VSEPR模

17、型名稱為________，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為________． （3）在CH4、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　________　，SiH4的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是　________． （4）烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)的原因　________，可用苯從溴水中萃取溴的原因________．氨氣極易溶于水的因________ 27. （4分） 金剛石屬于________晶體（填晶體類型），其中碳原子的配位數(shù)為________．若碳原子的原子半徑為r，則晶胞的邊長為________（用r表示），金剛石的密度為________（用r表示）． 28. （2分） (2017金華模

18、擬) 在Na+濃度為0.9mol?L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣ 取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）： I．向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體 II．將I的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6g III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象 下列說法不正確的是（ ） A . K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol?L﹣1 B . 實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag

19、+、Mg2+、Ba2+ C . 實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓ D . 實(shí)驗(yàn)III能確定一定不存在SO42﹣ 29. （10分） (2017高二上樂山期末) 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)． （1） ①在元素周期表中，元素X位于________區(qū)，元素Y在周期表中的位置是________． ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是________（填元素名稱）． ③X+的核外電

20、子排布式為________． ④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）． （2） X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________；該化合物的化學(xué)式為________． （3） ①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是________． ②穩(wěn)定性：H2Z________H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是________． 30. （6分） (2015高二下棗陽期中) 石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會

21、發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）． （1） 圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________． （2） 圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角． （3） 若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________（填元素符號）． （4） 石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學(xué)式為________．

22、 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非選擇題： (共10題；共66分) 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 27-1、 28-1、 29-1、 29-2、 29-3、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、