《浙江省2021年高考化學(xué)三?？荚囋嚲怼酚蓵?huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省2021年高考化學(xué)三?？荚囋嚲恚?4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江省2021年高考化學(xué)三模考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） 廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程。其首要原因是（ ） A . 為了利用電池外殼的金屬材料 B . 防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 C . 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D . 回收其中的石墨電極 2. （2分） (2018高二下北京期中) 下列表述合理的是（ ） A . 苯與乙炔的實(shí)驗(yàn)式均是C2H2 B . 溴乙烷的比例模型

2、是 C . 羥基的電子式： D . NH3H2O的電離方程式是NH3H2O=NH4++OH－ 3. （2分） (2018高二上巢湖期中) 有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是（ ） A . 糖類是具有甜味的物質(zhì) B . 糖類是具有 通式的物質(zhì) C . 葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛 D . 淀粉是一種白色粉末，本身沒(méi)有甜味 4. （2分） (2016高一下承德期中) 下列結(jié)論正確的是（ ） ①粒子半徑：S2﹣＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3； ③離子還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2

3、SO4＞HClO4 ⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ． A . ① B . ③⑥ C . ②④⑥ D . ①③④ 5. （2分） (2019高二下?lián)P州期末) 下列氣體可用圖所示裝置收集的是（ ） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2 6. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2﹣+4 NH4+ B . 稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O C . 二氧化錳與濃鹽酸混

4、合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O D . 石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O 7. （2分） (2016高一下河北月考) 某溶液能溶解Al（OH）3 ， 則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣ B . K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ C . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D . A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣ 8. （2分） (2019高一下吉林期中) 原電池總反應(yīng)離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池

5、是（ ） A . 正極為銅，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 B . 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為稀硫酸 C . 正極為石墨，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 D . 正極為銀，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液 9. （2分） 將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amolL-1的HC1溶液，過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HC1溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g。下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（ ） A . 24n（A1）+35．5n（Na）=W2—

6、W1 B . n（Na）+3n（A1）=aV2 C . n（Na）+3n（A1）=V1/22．4 D . aV2=V1/11．2 10. （2分） (2016高二上黃陵期末) 已知下列熱化學(xué)方程式： Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ?mol﹣1 Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ?mol﹣1 由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變△H為（ ） A . ﹣260.4 kJ?mol﹣1 B . ﹣441.8 kJ?mol﹣1 C . +260.4 kJ?mol﹣1 D . +441.

7、8 kJ?mol﹣1 11. （2分） (2017開(kāi)封模擬) 工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種 B . 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯 C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙健 D . 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7 12. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（ ） A . △H＞0、△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B . △H＞0、△S＜0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C . △H＜0、△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D . △H＜0、△S＜0的反應(yīng)高溫時(shí)是自發(fā)的 二、 多選題 (共

8、3題；共9分) 13. （3分） (2016高一上蘇州期末) 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 品紅溶液的作用是吸收SO2 ， 防止污染空氣 B . 試管②中盛放的試劑通常是NaOH溶液 C . 試管①中有白色固體生成，向①中加水后溶液呈藍(lán)色 D . 該反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性 14. （3分） (2015河北模擬) 25℃時(shí)，H2SO3?HSO +H+的電離平衡常數(shù)Kh=110﹣2 ， 下列說(shuō)法不正確的足（ ） A . 該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=110﹣2

9、 B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中 將減小 C . 略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大 D . NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣） 15. （3分） (2015如東模擬) 一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同 B . 容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同 C . 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡

10、時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ D . 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 三、 綜合題 (共7題；共44分) 16. （4分） (2018高二上攀枝花期末) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1） AlCl3水解溶液呈酸性________ （2） 將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________ （3） 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸________ （4） 在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解________ 17. （4分） 有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為

11、88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇(CHOHCH3)互為同系物。 （1） 按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是________。 （2） C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （3） 丙中含有兩個(gè)—CH3，在催化劑存在條件下1 mol D與2 mol H2反應(yīng)可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。 （4） 甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 18. （8分） (2018榆林模擬) 三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。 （1）

12、儀器a的名稱是________。 （2） 制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （3） 裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：________。 （4） 試劑X為_(kāi)_______。 （5） 氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為_(kāi)_______。 （6） 欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過(guò)量KI 晶體，充分反應(yīng)生成I2（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）。寫出反應(yīng)的方程式

13、________；將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______；重復(fù)滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 1 25.00 0.50 20.40 2 25.00 4.00 24.10 3 25.00 4.20 26.70 該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5） 19

14、. （5分） 金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－ 根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1） 水樣預(yù)處理的目的是________。 （2） 水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了

15、________。 （3） 蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________。 （4） 如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________(填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。 （5） 準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0.010 00 molL－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為_(kāi)_______mgL－1(以CN－計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 20. （9分） (2018樂(lè)山模擬) 三鹽基硫酸鉛(3PbOPbSO4H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作

16、聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑?！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。 已知：Ksp(PbSO4)=1.8210-8 ， Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________。 （2） 步驟②“過(guò)濾1”后所得濾渣的主要成分為_(kāi)_______。 （3） 步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為_(kāi)_______，為提高酸溶速率，可采取的措施是___

17、_____（任意寫出一條）。 （4） 若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，則此時(shí)c(SO42-)=________ molL-1。 （5） 從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______。 （6） 步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%（結(jié)果保留一位小數(shù)） 21. （7分） (2016高二下大同月考) ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許

18、多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________； （2） 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______； （3） Se原子序數(shù)為_(kāi)_______，其核外M層電子的排布式為_(kāi)_______； （4） H2Se的酸性比H2S________（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______． 22. （7分） (2018高一下順義期末

19、) 研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。 實(shí)驗(yàn)（20oC） 現(xiàn)象 Ⅰ．過(guò)量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色 Ⅱ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 6 mL無(wú)色氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液幾乎無(wú)色 （1） Ⅰ中的無(wú)色氣體是________。 （2） Ⅱ中生成H2的離子方程式是________。 （3） 研究Ⅱ中的氧化劑 ① 甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法錯(cuò)誤，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。 ② 乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3-也

20、能被還原，依據(jù)是________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是________。 （4） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響________（列舉1條）。 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 多選題 (共3題；共9分) 13-1、 14-1、 15-1、 三、 綜合題 (共7題；共44分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、