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高中化學會考重點知識點總結(jié)

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1、高中化學會考重點知識點總結(jié) 高中化學會考重點知識點總結(jié)   高中的文科生是需要參加化學會考的,與另外兩門科目對比,化學是比較拿高分的,那么考前復習的時候,我們需要對哪些知識點進行鞏固呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學會考知識點歸納,希望對大家有用!   高中化學會考必背知識   現(xiàn)象:   1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;   2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)   3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅

2、、Na+(黃色)、K+(紫色)。   4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;   6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的.白色煙霧;   8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色;   9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;   11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;   12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 +

3、 2H2O   14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;   15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;   16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。   17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;   18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰   CO——藍色火焰 CH4——

4、明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。   19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:   20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr   21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)   22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)   有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]   藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)   黃色(AgI、Ag3PO

5、4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]   有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)   高中化??贾R   1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;   2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:   指示劑 PH的變色范圍   甲基橙 4.4黃色   酚酞 10.0紅色   石蕊 8.0藍色   3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:   陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al

6、3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+   陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根   注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)   4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;   (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。   例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:   3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

7、   5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。   例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH   配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH   6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。   例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2

8、O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。   寫出二個半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4   分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子:   應(yīng)為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4   正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O   注意:當是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):   為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-   陽極:PbSO4 + 2H2O -2

9、e- = PbO2 + 4H+ + SO42-   7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)   8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;   9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:   金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑

10、:Si> C> O).   10、分子晶體的熔、沸點:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。   11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。   12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)   例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI   13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。   14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。   一些特殊的反應(yīng)類型:

11、  ?、?化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如:   Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2  ?、?化合物+化合物 化合物+單質(zhì)   NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O   ⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物   PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2   15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的

12、密度為:1.84g/cm3。   16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。   17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸   18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。   1

13、9、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。   20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-   21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。   例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。   高中化學基礎(chǔ)知識點   反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.   1.濃度:可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同   8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2

14、+2H2O   S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O   2.溫度:可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同   Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O   cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)---so2   3.溶液酸堿性.   2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O   5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2

15、↑+3H2O   S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.   Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O   一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.   4.條件不同,生成物則不同   1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)   2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+

16、2S(O2不充足)   3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2   4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2   5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)   6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O   7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==N

17、aAlO2+2H2O   8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓   9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)   10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O   Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O   11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O   14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl    C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O

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