高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.2考點強(qiáng)化 氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律課件.ppt
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,1.考點精講,2.典例剖析,3.變式訓(xùn)練,第一章 化學(xué)常用計量,4.真題演練,,,,,,考點強(qiáng)化: 氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律,一、考點精講,,1.考點精講,Vm,22.4 L·mol-1,體積,相同,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,解析 先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol,然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。,【典例1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72 L CH4,②3.01×1023個HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )。 a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>② A.僅abc B.僅bcd C.僅abd D.a(chǎn)bcd,D,T、p相同時,氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比,解析顯/隱,【典例2】 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )。 A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等,,,【思維啟迪】①12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量分別為__________、___________;②同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成____比。,,,阿伏加德羅定律→分子結(jié)構(gòu)特征→判斷,,,,30 g·mol-1,28 g·mol-1,C,正,轉(zhuǎn)解析,,返回原題,1.阿伏加德羅定律:,可總結(jié)為:“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的分子數(shù)。,2.有關(guān)阿伏加德羅定律的解題關(guān)鍵 明確三點:①適用范圍:單一或混合氣體;②三個“同”條件下(同溫、同壓、同體積),分子數(shù)才會相同;③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。,三、變式訓(xùn)練,3.變式訓(xùn)練,,【變式】 下列說法正確的是( )。 A.同溫同壓下,相同數(shù)目的分子必具有相同的體積 B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1 C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等 D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,D,解析 本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論在實際中的應(yīng)用。A項必須是氣態(tài)分子才能成立;B項質(zhì)量相同的O2和H2,其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比,即2∶32=1∶16;C項雖然氣體體積不等,但沒有給出氣體所處的條件,所含 的分子數(shù)也有可能相等;D項同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,其壓強(qiáng)越大。,解析顯隱,,四、真題演練,4.真題演練,,,,【真題】 (2012·全國,12)在常壓和500 ℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4,體積大小順序正確的是( )。 A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4,A,解析 常壓和500 ℃條件下,水是氣體,1 mol的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,根據(jù)分解化學(xué)方程式可知,生成氣體的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.5 mol、 3 mol、1 mol,故體積大小順序為V3V2V4V1。,,,,,解析顯隱,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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