《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.ppt（37頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章,第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,,物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量,cB,mol/L,【答案】A,2．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是( ) A．將40 g NaOH溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL 【答案】D,3．(1)用20.8 g氯化鋇配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 (2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。 (3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，Cl－的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。,0.2,0.2,2.08,0.1,0.2,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,玻璃棒,膠頭滴管,容量瓶,3．實(shí)驗(yàn)步驟(如下圖),,(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為________g。 (2)稱量：用____________稱量NaOH固體。 (3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的液體冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入________________________________。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_____次，將洗滌液一并________________，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2 cm 時(shí)，改用__________滴加蒸餾水至液面與________相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,20.0,托盤天平,500 mL容量瓶,2～3,注入容量瓶,膠頭滴管,刻度線,4．注意事項(xiàng) (1)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的某物質(zhì)的量濃度的溶液。如需要450 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，由于沒有450 mL的容量瓶，只能選用500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以計(jì)算所需NaCl固體質(zhì)量時(shí)要用500 mL來計(jì)算。 (2)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用________引流，且溶液的溫度應(yīng)為________；玻璃棒要靠在刻度線下方。 (3)如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分吸出，而應(yīng)該____________。,玻璃棒,室溫,重新配制,(4)用膠頭滴管定容時(shí)，眼睛應(yīng)______凹液面最低點(diǎn)，當(dāng)凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線________時(shí)，蓋上瓶塞后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)________再加水。 (5)溶液一旦配好，其物質(zhì)的量濃度就是定值，不隨倒出液體的多少而改變。 (6)使用容量瓶前必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。 (7)不能將固體或者濃溶液直接放在容量瓶中溶解或稀釋。 (8)不能將容量瓶作為反應(yīng)容器或者長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液的容器，不能向容量瓶中加入過冷或者過熱的液體。,平視,相平,不用,4．某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4 g(1 g以下用游碼)，他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是( ) A．24.4 g B．25.5 g C．23.6 g D．24 g 【答案】C,5．在下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾、蒸發(fā)。均用到的儀器是( ) A．試管 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 【答案】C,6．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏高的原因是( ) A．容量瓶中原有少量的蒸餾水 B．移液時(shí)，不慎將溶液濺到容量瓶外 C．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌 D．轉(zhuǎn)移完液體后，未洗滌玻璃棒和燒杯 【答案】C,7．實(shí)驗(yàn)室需用2 mol·L－1氯化鈉溶液450 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是( ) A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g C．1 000 mL,117 g D．任意規(guī)格，111.2 g 【答案】B 【解析】配制450 mL溶液應(yīng)該選擇500 mL的容量瓶，然后按500 mL溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行稱量配制。,【答案】C,9．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL、0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟為____________(填順序字母代號(hào))。 A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫 B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中 C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切 D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩 E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻 【答案】ABDCE,1 mL密度為0.93 g·cm－3的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述濃度的氨水，在1 L水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣( ) A．294.7 L B．378.0 L C．2240.0 L D．1120.0 L,常溫下，將20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液跟30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24% KNO3溶液混合，得到密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算： (1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 【答案】(1)20% (2)2.28 mol/L,有關(guān)溶液混合稀釋的計(jì)算,(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是______(填序號(hào))。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ③q2p ④無法確定,【答案】 (1)② (2)③,濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是( ) A．a(chǎn)bc B．bac C．cba D．cab 【答案】B 【解析】由混合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 g/mL，故ba；氨水密度小于1 g/mL，且濃度越大，密度越小，則ca。,,1．分析判斷的依據(jù) 由cB＝nB/V可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若nB偏小，V值準(zhǔn)確，則cB偏??；若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大。,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中的誤差分析,2．具體分析判斷的方法,【答案】(1)100 mL容量瓶 (2)4 mol·L－1 溶液的密度 (3)偏低 玻璃棒緊靠容量瓶口，造成洗滌液外流或玻璃棒從容量瓶移出時(shí)，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外或玻璃棒移出容量瓶后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失(任一條都可以),