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第3講 氧化還原反應(yīng),1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.能根據(jù)化合價(jià)變化判斷常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。 4.以上各部分知識(shí)的綜合利用。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及判斷 氧化性←氧化劑→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物 還原性←還原劑→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物 2.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,而不是得失電子的多少。 (1)同一反應(yīng),“劑”“物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物)。 (2)不同溫度,“熱”“冷”。 (3)不同濃度,“濃”“稀”。 (4)金屬活動(dòng)順序中,還原性“前”“后”,對應(yīng)陽離子的氧化性一般“后”“前”。 (5)原電池中,還原性一般“負(fù)”“正”。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,3.氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律 (1)電子守恒規(guī)律。 其外在表現(xiàn)是化合價(jià)升降總數(shù)相等,用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及相關(guān)的簡單計(jì)算。 (2)化合價(jià)高低與氧化性、還原性的關(guān)系。 處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性,處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性,處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性,又有還原性。該規(guī)律可用于判斷物質(zhì)的性質(zhì)。 (3)反應(yīng)先后規(guī)律。 一種氧化劑面對多種還原劑時(shí),還原性強(qiáng)的先被氧化;反之,一種還原劑遇到多種氧化劑,氧化性強(qiáng)的先被還原。該規(guī)律可用于判斷產(chǎn)物的生成先后。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(4)同種元素間氧化還原規(guī)律——價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),高價(jià)降低,低價(jià)升高,但只靠攏不交叉,如H2S和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),有以下3種情況: 而不會(huì)出現(xiàn)以下情況: 相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間不反應(yīng)。 (5)化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律。 如Cl-一般被氧化成Cl2;S2-一般被氧化成單質(zhì)S,而單質(zhì)S一般被氧化成SO2等。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,下列說法正確的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng) B.向FeBr2溶液中通入少量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色;那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣,也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象 C.由Na Na2O Na2O2的過程中被氧化的是鈉元素 D.向較多量新制飽和氯水中滴入1~2滴石蕊溶液,溶液最終為無色 解析:Na2O2用作呼吸面具的供氧劑發(fā)生的主要反應(yīng)為2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低,屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;還原性:I-Fe2+Br-,加入同一種氧化劑Cl2時(shí),還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由Na2O Na2O2,鈉元素的化合價(jià)沒有變化,氧元素的化合價(jià)升高,被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水過量,可將石蕊全部氧化為無色物質(zhì),溶液最終為無色,D項(xiàng)正確。 答案:D,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,解析: 答案:D,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) 解析:Co2O3的氧化性強(qiáng)于氯氣的,即Co2O3能將Cl-氧化成Cl2,所以反應(yīng)Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以發(fā)生;I-的還原性強(qiáng)于Fe2+的還原性,所以Cl2和FeI2反應(yīng)時(shí),首先氧化I-,反應(yīng)Cl2+FeI2FeCl2+I2可以發(fā)生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不可能發(fā)生;Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I-2Fe2++I2可以發(fā)生。 答案:C,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015北京海淀區(qū)期末練習(xí))工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN-)廢水,一定條件下,氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是 ( ) A.CN-中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià) B.該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2 C.當(dāng)1 mol CN-參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3 mol e- D.處理含0.1 mol CN-的廢水,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6 L 解析:CN-中C的化合價(jià)為+2價(jià),N的化合價(jià)為-3價(jià),被氯氣氧化的產(chǎn)物應(yīng)為N2和CO2,1 mol CN-被氧化轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol,故處理含0.1 mol CN-的廢水,轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol,理論上需要消耗0.25 mol Cl2,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6 L,故只有C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,新型納米材料MFe2Ox(3y D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng) 解析:由MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,M的化合價(jià)不變,則MFe2Ox中Fe元素的化合價(jià)必升高,根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則,必然有yx,故B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤,A項(xiàng)正確。 答案:A,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.不能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的關(guān)系。 (1)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。 (2)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 (3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。 2.不能正確理解氧化性、還原性的特征。 (1)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反應(yīng)。 (2)含同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)不一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng);氧化還原反應(yīng)中得(或失)電子數(shù)目多的物質(zhì)不一定氧化性(或還原性)強(qiáng)。 3.忽視影響氧化性、還原性的外界因素。 (1)溶液酸堿性的影響,如在酸性條件下, 的氧化性比在堿性條件下強(qiáng)。 (2)溶液濃度的影響,如濃硫酸、濃硝酸的氧化性比稀硫酸、稀硝酸的強(qiáng),濃鹽酸的還原性比稀鹽酸的強(qiáng)等。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,4.忽略了有關(guān)規(guī)律。 (1)含有處于最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性,如稀硫酸為非氧化性酸。 (2)在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如Cl2+H2O HCl+HClO中被氧化和被還原的都是氯元素。 (3)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化,如HCl→Cl2氯元素被氧化,CuO→Cu銅元素被還原。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.(2015重慶卷)SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。 ( ) 提示:SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4, 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,使通入的SO2被氧化,生成的沉淀只有BaSO4。 答案:× 2.(2014福建卷)生石灰用作食品抗氧化劑。 ( ) 提示:生石灰與氧氣不反應(yīng),不能作食品抗氧化劑,只能作食品的干燥劑。 答案:× 3.氧化劑中被還原的元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低得越多,其氧化性越強(qiáng)。 ( ) 提示:如濃硝酸和稀硝酸分別與金屬銅的反應(yīng)中,其還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮,但濃硝酸的氧化性強(qiáng)。 答案:×,,,,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,4.離子的氧化性強(qiáng)弱與其所處的酸堿性環(huán)境有關(guān)。 ( ) 提示:如 在堿性、中性、酸性條件下的氧化性依次增強(qiáng);硝酸根離子、次氯酸根離子等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,此類試題往往出現(xiàn)在離子共存或離子方程式正誤判斷試題中,且作為試題的主要設(shè)錯(cuò)方式。 答案:√ 5.物質(zhì)的漂白性實(shí)質(zhì)上就是氧化性。 ( ) 提示:對于次氯酸、過氧化鈉、雙氧水、臭氧等的漂白性,其實(shí)質(zhì)就是其強(qiáng)氧化性;對于SO2來說,其漂白性是指其與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì),對于活性炭來說,其漂白性實(shí)質(zhì)上是指其吸附作用,屬于物理變化。 答案:×,,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用 (1)直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系。如用銅電極電解Na2SO4溶液,其陽極、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為Cu~2e-~H2~2OH-。 (2)對于多步連續(xù)的氧化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”,找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算,忽略反應(yīng)過程。如將a g Cu投入V mL某濃度的硝酸中,Cu完全溶解,用集氣瓶收集生成的氣體,倒置于水面,向集氣瓶中通入b mL氧氣后,集氣瓶中充滿水。根據(jù)電子傳遞和得失守恒,可得關(guān)系式為2Cu~O2。 (3)以電子守恒為核心,建立起“等價(jià)代換”,找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算等。如將一塊鎂、鋁、鐵的合金溶于足量鹽酸中,若再加入氫氧化鈉使之完全沉淀,則金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量即為金屬與酸反應(yīng)時(shí)失去電子的物質(zhì)的量,據(jù)此可進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 (4)串聯(lián)電解池時(shí),流經(jīng)各個(gè)電極上的電子數(shù)相等。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法(化合價(jià)升降法) 化合價(jià)升降法配平的基本步驟為:“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”。 (1)“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià),注明每種物質(zhì)中元素升高或降低的總價(jià)數(shù)。 (2)“二等”指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等,即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)數(shù)交叉相乘。 (3)“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(4)“四平”指的是通過觀察法配平其他各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (5)“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過檢查反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等),如相等則方程式已配平,最后將方程式中“——”改為“ ”。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015河南鄭州高三第一次質(zhì)量預(yù)測)已知Fe3+、Fe2+、 、 H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述正確的是( ) A.氧化產(chǎn)物為 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1∶8 C.Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物 D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e- Fe2+ 解析:根據(jù)離子的氧化性和還原性強(qiáng)弱,可判斷出氧化劑和還原劑分別為 和Fe2+,再根據(jù)電子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++ +10H+ 8Fe3++ +3H2O,故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;若設(shè)計(jì)成原電池,正極反應(yīng)為 發(fā)生得電子的還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,+4價(jià)鉛具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸生成氯氣,+2價(jià)鉛穩(wěn)定。四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbO2組成?，F(xiàn)將PbO2和Pb3O4組成的混合物平均分成兩份:一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原,將氣體產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中,過濾、洗滌、干燥,得到4.0 g固體。另一份混合物與足量的濃鹽酸完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣的體積可能是( ) A.224 mL B.336 mL C.448 mL D.672 mL,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,解析:PbO2+4HCl PbCl2+Cl2↑+2H2O,Pb3O4+8HCl 3PbCl2+Cl2↑+4H2O。題干中得到的4.0 g固體為CaCO3,n(CaCO3)= =0.04 mol,根據(jù)CO→CO2→CaCO3知,混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為n(O)=0.04 mol。采用極端假設(shè)法解答:①若固體全部為二氧化鉛,則二氧化鉛的物質(zhì)的量為0.02 mol,與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為448 mL。②若固體全部為四氧化三鉛,則四氧化三鉛的物質(zhì)的量為0.01 mol,與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為224 mL,則224 mLV(Cl2)448 mL,故答案為B。 答案:B,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015東北三省三校高三第一次聯(lián)考)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,可用如下方法制備: 中N為-3價(jià),方程式未配平],下列說法不正確的是( ) A.N2H4是氧化產(chǎn)物 B.N2H4中存在極性鍵和非極性鍵 C.配平后,OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2 D.生成3.2 g N2H4轉(zhuǎn)移0.1 mol電子 解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,可得配平的離子方程式為CO(NH2)2+ClO-+2OH- N2H4+Cl-+ +H2O,A、C兩項(xiàng)正確;生成3.2 g N2H4轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;N2H4中存在氮氮非極性鍵和氮?dú)錁O性鍵,B項(xiàng)正確。 答案:D,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.書寫氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)忽視溶液酸堿性,酸性環(huán)境下不能生成OH-,堿性環(huán)境下不能生成H+。 2.在書寫或判斷氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)忽視具有較強(qiáng)氧化性的產(chǎn)物與具有較強(qiáng)還原性的產(chǎn)物不能同時(shí)生成。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,,,,,學(xué)會(huì)審題挖掘題目中的“隱含條件” 某些條件在題目中沒有直接的文字表述,但它卻是解決問題所必需的,我們稱之為隱含條件。隱含條件型試題因其解題信息具有一定的潛隱性,在解題時(shí)極易被忽視,造成漏解、錯(cuò)解,應(yīng)引起足夠重視。了解題目隱含條件的方式,對提高分析問題、解決問題的能力大有裨益,條件隱含往往以以下幾種方式呈現(xiàn)。 1.某些物質(zhì)特定化學(xué)性質(zhì)的隱含。 有的物質(zhì)(或離子)在特定的條件下具有某些特殊的性質(zhì)。如硝酸根離子、次氯酸根離子在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性,而在題目條件的表述中一般只給出溶液呈酸性而不會(huì)給出它們具有強(qiáng)氧化性,這就要求我們自己把握,認(rèn)真挖掘這些隱含條件。,2.某些物質(zhì)固有性質(zhì)的隱含。 某些物質(zhì)的固有性質(zhì),因?yàn)樗究找姂T,我們往往會(huì)忽視這些條件。如濃硫酸、濃硝酸在常溫下使鐵、鋁鈍化;又如在解離子共存、離子濃度問題時(shí),常常用到的“任何溶液都呈電中性”;還有如一般來說純凈的物質(zhì)在水中的溶解性都會(huì)有一定的限度等。 3.某些反應(yīng)過程發(fā)生變化的隱含。 如隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物(或生成物)的濃度、狀態(tài)等發(fā)生了改變,進(jìn)而其性質(zhì)(或反應(yīng)、反應(yīng)速率)也發(fā)生了改變。又如有的反應(yīng)中存在著“連鎖反應(yīng)”,即生成物和反應(yīng)物或生成物和生成物之間可以繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)等。還有如在NO2氣體中存在著與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡等。,4.某些化學(xué)反應(yīng)環(huán)境的隱含。 在酸性環(huán)境中進(jìn)行的反應(yīng),其產(chǎn)物不可能有OH-,而在堿性環(huán)境中進(jìn)行的反應(yīng),其產(chǎn)物不可能有H+。特別在書寫電極反應(yīng)式時(shí)更要注意介質(zhì)對電極產(chǎn)物的影響,物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。如在酸性條件下,碳元素以CO2形式釋放出去,而堿性條件下,碳元素則以 形式存在;O2放電時(shí),在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性溶液中與H2O結(jié)合成OH-。,已知幾種無機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系如下:HClH2SO3H2CO3HClO,將新制氯水均分為三等份于甲、乙、丙三支小試管中,向甲中加入少量NaHCO3晶體,向乙中加入少量NaHSO3晶體,丙中不加任何物質(zhì)。片刻后,三瓶溶液中HClO分子的濃度關(guān)系正確的是( ) A.甲=乙=丙 B.甲乙丙 C.甲 丙乙 D.甲=乙丙 解析:NaHCO3晶體與氯水中的鹽酸反應(yīng),使鹽酸濃度降低,平衡Cl2+H2O HClO+HCl向右移動(dòng),HClO濃度增大;而當(dāng)加入NaHSO3晶體時(shí),HClO與NaHSO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),HClO的濃度反而減小。 答案:C,,,體驗(yàn)與感悟 本題易忽視 與ClO-在酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而錯(cuò)選D。,