高考化學大一輪復習 第7章 第1節(jié) 化學反應的方向和限度課件 魯科版.ppt
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第1節(jié) 化學反應的方向和限度,第七章 化學反應的方向、限度與速率,,[考綱展示],1.了解化學反應的可逆性。 2.了解化學平衡的建立過程。 3.理解化學平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。 4.理解外界條件(濃度、溫度、壓強)對化學平衡的影響,認識其一般規(guī)律。 5.了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和研究領域中的重要作用。,[說明:新課標各高考考區(qū)的考綱、高考試卷、新課標課程標準上都有“等效平衡”問題呈現(xiàn)],,,一、化學反應的方向,自發(fā),ΔH-TΔS>0,ΔH-TΔS<0,ΔH-TΔS=0,,,二、化學反應的限度,相同,一定程度,,,二、化學反應的限度,正反應速率,逆反應速率,反應物和生成物的濃度,,,二、化學反應的限度,可逆,動態(tài),相等,不變,移動,,,二、化學反應的限度,越大,,,二、化學反應的限度,,,二、化學反應的限度,增大,正反應方向,減小,逆反應方向,減小,逆反應方向,增大,正反應方向,,,二、化學反應的限度,正反應方向,逆反應方向,不變,逆向,正向,正向,逆向,,,,×,×,×,√,,,,×,√,,,,,,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,,,,,,因為m+n與p+q的關系不確定,故容器內(nèi)的壓強隨時間的變化不一定是變量,故①不一定是平衡狀態(tài);因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器”,反應過程中,體系中的溫度應隨時間發(fā)生變化,當溫度不變時是平衡狀態(tài);各組分的濃度不再改變和各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變反應都一定是平衡狀態(tài);,解析:,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,,,,速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比是恒定的,不論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在這一關系,故⑤不一定是平衡狀態(tài);單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應,則說明有p mol C生成(同時p mol C也斷鍵反應),故⑥能說明反應已達平衡狀態(tài)。,解析:,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,B,,,,達到化學平衡時,v正=v逆≠0,用不同物質(zhì)表示時,化學反應速率之比等于系數(shù)之比,單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI,由此①、④錯,②對;也可依據(jù)反應中各物質(zhì)的含量恒定來確定,③、⑤是一些特定的狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)時也不一定存在此關系,故錯,⑦、⑨對;由于反應是等體積的純氣體反應,因此在過程中,體系的物質(zhì)的量、壓強、質(zhì)量均不變,⑥、⑧、⑩均錯,解析:,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,C,,,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,,,,考向一 化學平衡狀態(tài)的判斷,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,,,,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,,,,解析:,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,,,,解析:,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,C,,,,(1)保持容器容積不變,通入一定量NO2,則增加了NO2的濃度,所以平衡正向移動,且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大,NO2的含量減小。保持容器容積不變,通入一定量N2O4,則增加了N2O4的濃度,所以平衡逆向移動,但其進行的程度比原來的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小,所以NO2的含量減小。(2)保持壓強不變,通入一定量NO2或N2O4,不影響平衡,所以NO2的含量不變。,解析:,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,,,,(3)保持容器容積不變,通入一定量氖氣,此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生改變,所以平衡不移動,NO2的轉(zhuǎn)化率不變;保持壓強不變,通入氖氣使體系的容積增大一倍,則相當于減小壓強,所以平衡向生成NO2的方向移動,所以NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。,解析:,,考向二 化學平衡常數(shù)應用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,減小,減小,不變,不變,不變,減小,考向三 常見的化學平衡圖像,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,,,,反應Ⅰ中溫度降低,A的平衡轉(zhuǎn)化率升高,說明平衡向正反應方向移動,故正反應是放熱反應,ΔHp1,A錯;反應Ⅱ中T1先達到平衡,說明T1T2,溫度降低,n(C)增大,說明平衡向正反應方向移動,故正反應是放熱反應,ΔHT1,則溫度升高,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應方向移動,故正反應是吸熱反應,ΔH0,D錯。,解析:,考向三 常見的化學平衡圖像,C,考向三 常見的化學平衡圖像,,,,,,根據(jù)升高溫度會縮小達到平衡所需時間的規(guī)律,可得出T2>T1,從T2到T1是一個降溫過程,HI的量在增加,說明平衡向正反應方向移動,正反應是放熱反應即ΔH<0。,解析:,,D,考向三 常見的化學平衡圖像,,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,,,考向三 常見的化學平衡圖像,,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,,,規(guī)律方法——化學平衡的計算——“三段式”法,- 配套講稿:
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