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2019-2020年高三12月月考試題 化學(xué) 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷(選擇題 共54分) 一、選擇題(本題包括23個(gè)小題，1—15小題，每題2分，共30分；16—23小題，每題3分，共24分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；多選或錯(cuò)選，本小題不得分。) 1．下列說法中，正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 B．正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng) C．對(duì)于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡 D．增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng) 2. 用鉑作電極電解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均生成11．2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．無法確定 3．(2011新課標(biāo)?10)將濃度為0.l mol?L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A．c(H＋) B． Ka(HF) C． D． 4. 已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12.下列說法正確的是 ( ) A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4 與0.01 mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH為6，溶液顯酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 （ ） A．用鐵片和稀流酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率 B．100 mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢 6．含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，，則Va、Vb的關(guān)系正確的是 （ ） A．Va＞10 Vb B．Va＝10 Vb C．Vb ＜10Va D．Vb ＞10Va 7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸 C.足量銅與1L 18mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA 8．下列事實(shí)不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是( ) ①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色 ②用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 ③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí),HNO2的中和堿能力強(qiáng) ④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2 ⑤HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體 ⑥C（H+）=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4 A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D. ③④ 9. 一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入( ) A．CH3COOK固體 ?????B．Zn粉???? C．CuSO4晶體 ??????D．SO3固體 10． 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ） 選擇 改變的條件 正、逆反應(yīng)速率變化 新平衡和原平衡比較 A 升高溫度 逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量 Z的體積分?jǐn)?shù)變大 B 增大壓強(qiáng) 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 Z的濃度不變 C 減小壓強(qiáng) 正、逆反應(yīng)速率都減小 Y的體積分?jǐn)?shù)變大 D 充入一定量Z 逆反應(yīng)速率增大 X的體積分?jǐn)?shù)不變 11．下列說法正確的是 （ ） A．電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行 B．相同條件下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大 C．溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移，因?yàn)殡婋x是吸熱的 D．溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小 12．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是： A. 正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C. Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D. AgCl是還原產(chǎn)物 13．下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A．c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液 B．pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕 C．pH＝14－pOH 的溶液 D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 14. t°C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為 ， 有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( ) A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大????? B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y??2Z+2W??? D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 15.室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) （ ） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3 A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④ B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大 C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH)> c (OH一)> c (H+) D． ②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c (CH3COO一)> c (Na+) 16. T ℃下的溶液中，c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) A.T ℃時(shí)，水的離子積KW為1×10-13 B.T＞25 C.T ℃時(shí)，pH=7的溶液顯堿性 D.T ℃時(shí)，pH=12的苛性鈉與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7 17．下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的結(jié)論不符合的是 A.能證明非金屬性Cl＞C＞Si B.能組成Zn、Cu原電池 C.顏色深淺不同說明反應(yīng)＜0 D.白色沉淀為BaSO4 18. 下列各組離子一定能大量共存的是 A.常溫下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+ B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、CO C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl- D. 常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12mol·L-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+ 19．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是 （ ） A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1： B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺： C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅： 20.控制合適的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生的電極 反應(yīng)式為2I——2e— I2 B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極 21.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是 （ ） A.混合氣→A→E→B→A→D→C B.混合氣→C→D→E→E→A C.混合氣→A→E→E→B→D→C D.混合氣→B→E→A→D→C 22．已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。 NH4CuS03與足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。 據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( ) A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B．NH4CuS03中銅元素全部被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 23. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 結(jié)論 A 向澄清石灰水中通入某氣體，產(chǎn)生白色沉淀 該氣體一定是CO2 B 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀 該溶液一定含SO42- C 向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體 該溶液中一定含碳酸根離子 D 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液得到紅褐色液體 該液體是Fe（OH）3膠體 青島開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三年級(jí)月考 化學(xué)試題 xx.12 第II卷(非選擇題 共46分) 24.某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請(qǐng)回答下列問題： ⑴裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 ⑵裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。 A．堿石灰 B．濃硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．燒堿 ⑶虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格。B 、E ⑷氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為： ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨： 。 25．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表： 回答下列問題： (1)物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是___________(用字母表示) (2)常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號(hào)) A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+) (3)體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。 (4)25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中： ①c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精確值)， ②c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。 26．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題： ①的△H　　　　0（填“>” 或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中 通入氦氣，平衡　　　　　移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）； ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2， 則K1 K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正 v逆 （填“>”、“<”或“=） （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　 　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與 b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則： c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。 （3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)： Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 ②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性 （4）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)? 。（填序號(hào)） a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl 青島開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三年級(jí)月考 化學(xué)試題 xx.12 參考答案 1—5CCDAD 6—10DDBDD 11—15CBBDA 16—20DADCC 21—23CAD 24、略 25.（1）a d c b （2）BD （3）小于 （4）①9.9×10－7） ② 18 26、 （3）①K=， 吸熱； ②S2— + H2O HS— + OH— （4） ＞ c＞a＞b＞d 班級(jí) 姓名 考號(hào) 密 封 線 青島開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三年級(jí)月考 化學(xué)答題紙 xx.12 題號(hào) 24 25 26 合計(jì) 得分 24.⑴離子方程式是 。 ⑵選用 （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。 ⑶ B 、E ⑷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨： 。 25．(1) pH由小到大的排列順序是___________(用字母表示) (2)下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號(hào)) (3)電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”) (4) c(CH3COO—)—c(Na+)= mol·L—1(填精確值)， c(CH3COO-)／c(CH3COOH)= 。 26．（1） ①△H　　　　0（填“>” 或“<”）； 平衡　　　　　移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）； ②則K1 K2； V正 v逆 （2）①熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 　　　 　 　。 ②c（NH+4）　 c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）； 電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。 （3）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 ②用有關(guān)離子方程式 （4）pH 7（填＜、＞、＝）； pH由大到小的排列順序?yàn)? 。