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2019-2020年高三下學(xué)期第一次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,其中第II卷第33——40題為選考題,其它題為必考題??忌鞔饡r(shí),將答案答在答題卡上,在本試卷上答題無效??荚嚱Y(jié)束后,只將答題卡交回。
注意事項(xiàng):
1.答題前,考生在答題卡上先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,并填涂相應(yīng)的考號(hào)信息點(diǎn)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;解答題必須使用黑色墨水的簽字筆書寫,不得用鉛筆或圓珠筆作解答題:字體工整、筆跡清楚。
3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答題無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.保持卡面清潔,不要折疊、不要弄破。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 23 Mg 24 Cl 35.5
7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是( )
A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2
B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,可減少對(duì)大氣的污染
C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨
8.下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是( ?。?
①CO2與NaOH溶液 ②NaHCO3溶液與鹽酸 ③AgNO3溶液與氨水 ④C與O2 ⑤AlCl3溶液與氨水.
A.除③外
B.
除②外
C.
除②③⑤外
D.
除②⑤外
9.已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.氯氣是氧化劑,F(xiàn)eCl3是還原劑
B.常溫下,與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個(gè)Cl-Cl鍵
C.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+
D.常溫常壓下,22.4 L Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
10.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是
A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子: B.二氧化碳分子的比例模型:
C. NH4Br的電子式: D.對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式:
11.25℃時(shí),,下列說法正確的是
A.向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中
C.AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,
D.向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl
12.新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + Li LiFePO4 該電池可用于電動(dòng)汽車,其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是( )
A.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4
B.充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)
C.充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加
D.加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
13.在常溫下,今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n(Na2S)/n(NaHS)=k,0
c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
B.若k=2,則:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.k為任意值時(shí):c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
D.若滿足:3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=3c(OH-)+c(S2-),則可確定k=3
26.(14分)X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關(guān)他們的信息如下表所示.
元素
部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
部分性質(zhì)
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子
X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3(n為原子核外電子層數(shù))
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是 ,Z元素在周期表中的位置是 ?。?
(2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ?。?
(3)常溫時(shí),W的硫酸鹽溶液的pH 7(填“=”、“>”或“<”),理由是: (用離子方程式表示).
(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示) ?。?
(5)25℃、101kPa時(shí),32g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ?。?
27.(15分)某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)裝置中長頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、 。(1分)
(2)利用裝置C可以證明S02具有漂白性,C中盛放的溶液是 ;若要證明其漂白作用是可逆的,還需要的操作是 。
(3)通過觀察D中現(xiàn)象,即可證明S02具有氧化,D中盛放的溶液可以是 。
a.NaCl溶液 b.酸性KMn04 c.FeCl3 d.Na2S溶液
(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成,若往B中加入過量稀鹽酸,沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是 。
(5)為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因,研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)i:另取BaCl2溶液,加熱煮沸,冷卻后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少,但仍有輕微渾濁。
實(shí)驗(yàn)ii:用右圖裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變),
連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間,再加入70%H2S04溶液,結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁。
①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ;
②氣體X不可以是 (填序號(hào))。
a.C02 b.03 c.N2 d.N02
③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示): 。
28.(14分)以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法.N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H= + 1530.4kJ/mol;完成下列填空:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式 .
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達(dá)到平衡,則 ?。?
a.平衡常數(shù)K增大b.H2O的濃度減小c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大d.v逆(O2)減小
(3)研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中,充入N2 1mol、H2O 3mol,在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
序號(hào)
第一組
第二組
第三組
第四組
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/(10﹣6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是 ,與前三組相比,NH3 生成量最小的原因可能是 .
(4)氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿.
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無明顯現(xiàn)象.再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀,此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是 .請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ?。?
②向鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 .
a.c(C1﹣)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣) b.c(C1﹣)>c(NH4+)=c(OH﹣)>c(H+)
c.c(NH4+)>c(OH﹣)>c(C1﹣)>c(H+) d.c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1﹣)
36.【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)
鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。
(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。寫出過程中的離子方程式: 。
(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
廢渣
稀硫酸
過濾
濾液
Ⅰ
調(diào)pH,
加入FeS
過濾
加H2O2,
調(diào)pH
過濾
加Na2CO3
過濾
NiCO3
濾液
Ⅱ
濾液
Ⅲ
稀硫酸
NiSO4
一系列操作
NiSO4·xH2O
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為
。
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,加H2O2的目的是 ,調(diào)pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是 。
37.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
I. S4N4的結(jié)構(gòu)如右圖:
(1)S4N4的晶體類型是__ _。
(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4?;瘜W(xué)反應(yīng)方程為:6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl
①上述反應(yīng)過程中,沒有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。
a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.金屬鍵 e.配位鍵 f.范德華力
②S2Cl2中,S原子軌道的雜化類型是 __ __。
II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽,它的結(jié)構(gòu)如右圖:
(3)基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_ _。
(4)二甘氨酸合銅( II)中,第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒,其中一種是5核10電子的微粒,該微粒的空間構(gòu)型是 _ 。
(5)lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。
(6)二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中,與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是 ______ (填寫編號(hào))。
38.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
已知,CO和H2按物質(zhì)的量之比1∶2可以制得G,有機(jī)玻璃可按下列路線合成:
濃H2SO4/△
(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為: 、 ;
(2)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為: 、 ;
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
C→D ;
G+F→H ;
(4)要檢驗(yàn)B中的Br元素,可用的操作和現(xiàn)象為 。
(5)寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個(gè)支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2 , .(只要求寫出2個(gè))
xx屆高三模考1化學(xué)答案
一、單項(xiàng)選擇題:
7.A 8.D 9.B 10. C 11. A 12. A. 13 .C
26.(14分,每空2分)
(1) , 第三周期第ⅦA族?。? (2) HClO4>HNO3>H2CO3 .
(3)pH<7, Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ . (4)Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ .
(5) CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ/mol?。?
27.(15分,第1空1分,其余每空2分)(1)防倒吸(1分)
(2)品紅溶液; 取少量褪色后的溶液于試管中加熱。
(3) d (4) BaSO4
(5) ①除去BaCl2溶液中的O2 ; ②b d 。
③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl 或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(2分)
28.(14分,每空2分)
(1) K=?。? (2) ac .
(3) 3.33×10﹣7mol/(L?h) , 催化劑在80℃活性減小,反應(yīng)速率反而減慢 .
(4)① NH4Cl?。★柡虷2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32﹣很少,因此沒有沉淀.加入氨水后,促進(jìn)H2CO3的電離,CO32﹣離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生?。? ② ac?。?
36.【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)
550℃
(1)氧化(2分)
(2)Cr2O72-+3SO32-+8H+ =2Cr3++3SO42-+4H2O(3分) (3) 4Na+TiCl4=====Ti+ 4NaCl(2分)
(4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) ②氧化Fe2+(2分) 除去Fe3+ (2分)
③增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)(2分)
37.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
(1)分子晶體 (2分) (2)① d(2分)②sp3(2分) (3)3d9 (2分)
(4)正四面體形(2分) (5)2NA或1.204×1024 (3分) (6)1和4 (2分)
38.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
(1)、(各2分)(2)取代、消去(各1分)。
(3)(2分);
(2分)
(4)取少量B加入NaOH溶液,充分振蕩,靜置,取上層清液,加入適量稀硝酸,再加入硝酸鹽溶液,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,則證明有Br。(3分)
(5)(CH3)2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH (每個(gè)2分)
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