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絕密★啟用前 試卷類型：A 山東省日照市xx屆高三第二次模擬考 2019-2020年高三第二次模擬考 理綜化學 含答案 本試卷分為第I卷和第II卷兩部分，共16頁。滿分240分，考試用時150分鐘。答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考試號、縣區(qū)和科類填涂寫在試卷的答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y束后將本試卷和答題卡一并交回。 第I卷（必做，共87分） 注意事項： 1、 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號（ABCD）涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂寫其他答案標號，不涂答題卡，只答在試卷上不得分。 2、第I卷共20小題，共87分。 相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Br80 一、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共52分。每小題只有一個選項符合題意，選對的得4分，錯選或不答的得0分） 7、化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是 A、體積分數為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精 B、石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化 C、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 D、利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能 8、下列關于常見有機化合物的說法正確的是 A、棉、麻、羊毛秀合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O B、甲烷和CL2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應 C、天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都是碳氫化合物 D、分子式為C10H4苯環(huán)上只有一個取化基的香烴，其可能的結構有3種 9、如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數的關系，下列說法不正確的是 A、原子半徑：R>W>Z>Y>X B、R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C、X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物 D、Y的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物 對應水化物能發(fā)生反應 10、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A、2.24L CH4氣體中含有的電子數為NA B、25℃時，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA C、0.1NA個氯氣份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1 D、1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數目為NA 11、用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是 A、K與N連接時，鐵被腐蝕 B、K與N連接時，石墨電極產生氣泡 C、K與N連接時，一段時間后溶液的PH增大 D、K與N連接時，初始階段石墨電極的電極反應為 12、下列實驗現(xiàn)象或結論錯誤的是 選項 實 驗 現(xiàn)象或結論 A 取少量某溶液，滴加過量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中含有 B 相同溫度下，取兩份等質量的鋅粒分別與足量稀酸反應，向其中一份中加入幾滴CuSO4溶液 加入ZnSO4溶液的產生氫氣快，最終二者生成氫氣的量相同 C 相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應 反應速率：粉狀大理石>塊狀大理石 D 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴ZnSO4溶液 沉淀由白色轉化為黑色，說明溶度積（Ksp）：ZnS>CuS 13、下列說法正確的是 A、常溫下在的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO-3、I-、SO2-4 B、ALCL3溶液與過量氨水反應的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C、某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 D、0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO-3)+C(SO2-3)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 第II卷（必做129分+選做24分，共153分） 注意事項： 1、第II卷共18題，其中21—30題為必做部分，31—38題為選做部分。 2、第II卷所有題目的答案考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，只在試題卷上答題不得分。 3、選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。 【必做部分】 28.（14分）等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。 （1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有 。 （2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：。當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質的量是 。 （3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應有： 則反應 （4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2，在催化劑作用 下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度(T)、 壓強（P）的關系如圖所示。 則該反應是 0（填“>”或“<”）。若達到 平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時 容器的體積為 L。 （5）工業(yè)上用氨水將來轉化成都， 再氧化成溶液中離子濃度大小順序為 ；已知25℃時，溶液的，則= （用含a的代數式表示，已知的電離常數）。 29.（14分）氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶易升華。工業(yè)上制備無水的的一種工藝如圖所示： (1)加入吸收塔的吸收劑X應是 （填字母編號）。 a. NaOH溶液 b. 飽和食鹽水 c. FeCl2溶液 d. 淀粉KI溶液 （2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應的離子方程式為 ，膠體粒子的直徑一般不超過 。 （3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中，需先加入 且保持過量，然后進行的操作依次為 、冷卻結晶、過濾。 （4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應的離子方程式為 。 （5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如右圖所示（電極材料為石墨），工作原理為： 則電池放電時，Cl-將移向 極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為 。 30、（14分）黃鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。 （1）該過程中能循環(huán)利用的物質為 。 （2）在該過程中，使用膜反應器及時分離出HI分解產生的H2，目的是 （用平衡移動的原理解釋）。 （3）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，進行如下實驗。已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒燈火焰的溫度為400℃～500℃。 ①甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因 （用離子方程式表示）。 ②乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。 a、打開彈簧夾通入N2，一段時間后關閉彈簧夾；b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。操作a的目的是 ，裝置B中的劑是 。 ③丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是 （填字母編號）。 a、NaOH溶液 b、H2O2溶液 c、新制氯水 d、酸性KmnO4溶液 ④裝置D中與導管連接的是硬質玻璃管，則裝置D的作用是 。 【選做部分】 31、（8分）【化學—化學與技術】 32、（8分）【化學—物質結構與性質】 33、（8分）【化學—有機化學基礎】 室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成： (1)已知A是 的單體，則A中所含官能團的名稱是 。 （2）F→G的反應類型是 。 （3）下列關于室安卡因（G）說法不正確的是 （填字母編號）。 a、屬于氨基酸 b、能發(fā)生加成反應 c、能使酸性高錳酸鉀溶液退色 d、其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 （4）H是C的同系物，其核磁共振氫譜圖中有兩個峰，它的相對分子質量為167，則H的結構簡式為 。 （5）寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式： 。 二輪理綜化學答案【解析版】 xx.05 7．B【解析】本題考查化學與生產、生活、環(huán)境以及材料的關系，也考查學生的化學科學素養(yǎng)。A項，醫(yī)用酒精的體積分數通常是75%；C項，綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；D項，太陽能電池板所用的材料是單質硅不是二氧化硅。 8．C【解析】本題考查常見有機物的性質、反應類型、同分異構體的判斷等知識。A項，羊毛的成分主要為蛋白質，含有N、S等元素； B項，甲烷和Cl2的反應為取代反應，而乙烯和Br2的反應屬于加成反應； D項考查的為丁基（－C4H9）的異構體種類數，應為4種。 9．A【解析】本題以圖表的形式給出信息，考查原子結構、元素周期律與元素周期表的相關知識，也考查學生獲取和加工信息的能力。由題意可知，X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl，原子半徑的順序應為Y＞Z＞W＞R＞X；C項，X與Y可形成Na2O和Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；D項，Al(OH)3具有兩性，可與NaOH溶液反應。 10．D【解析】本題借助阿伏加德羅常數來考查物質的量的有關計算、原子結構、電解質溶液、元素化合物的性質等相關知識。A項，不能確定是標準狀況，故不能用22.4 L·mol－1直接計算；B項，OH－的濃度為0.1mol·L－1，故OH－數目為0.1 NA；C項，Cl2與水的反應為可逆反應，不能完全反應轉化成HCl和HClO，故c(Cl－)＜0.1 mol·L－1；D項，溶液為中性，根據電荷守恒可知CH3COO－的物質的量與Na+相等，正確。 11．D【解析】電化學的有關知識一直是高考考查的重點。K與N連接時，形成原電池，為析氫腐蝕的模型，鐵被腐蝕，石墨電極產生H2，A、B項均正確；K與M連接時，構成電解池，鐵電極的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C項正確；初始階段石墨電極的反應為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，D項錯誤。 12．B【解析】本題考查離子檢驗、化學反應速率、沉淀的轉化等知識。B項，滴加過 CuSO4溶液的樣品由于一部分鋅置換了CuSO4中的銅，形成原電池，使反應速率加快，但產生氫氣的量減少。 13．D【解析】本題綜合考查電解質溶液的相關知識，包括離子方程式、溶液中離子濃度的關系等。A項，常溫下，溶液中，則溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，顯酸性，則在此溶液中NO3－會氧化I－；C項，溶液的溫度不確定，故c(H＋)和c(OH－)不一定等于10－7mol·L－1；D項，為NaHSO3溶液中的物料守恒。 28．（14分） 【答案】 （1）NO、NO2、SO2（2分） （2）1.2 mol（2分） （3）179.8（2分） （4）＜（2分） 2（2分） （5）c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)（2分） 1.7×109－a （2分） 【解析】本題以研究污染大氣的有害氣體性質為載體考查氧化還原反應、熱化學反應、化學平衡及電解質溶液的相關知識。（1）酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，所以NO、NO2、SO2都會引起酸雨。（2）尿素中C元素的化合價為+4價，反應中只有N元素變價，4molCO(NH2)2中－3價的N失去24mol電子，6molNO2中+4價的N得到24mol電子，生成7mol N2共轉移24mol電子，則12g（0.2mol）尿素時消耗時，共轉移1.2 mol電子。（3）求算反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH，只用到前兩個反應，ΔH1－ΔH2即可得到。（4）據圖像可知，溫度升高平衡逆向移動，所以ΔH＜0。T1時，A點對應的α＝0.5，據平衡常數表達式可得K＝1。因B點與A點溫度相同，K不變，可計算出體積為2L。（5）(NH4)2SO4溶液中NH4+水解顯酸性，則離子濃度大小順序為c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)；0.05mol·L－1(NH4)2SO4溶液的pH＝a，則c(OH－)＝10a－14，依據Kb的表達式和已知數據，可計算出結果為1.7×109－a。 29．（14分） 【答案】 （1）c（2分） （2）Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體) +3H+ （2分） 100nm（1分） （3）鹽酸 （2分） 蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)）（2分） （4）H2S+ 2Fe3+== 2Fe2++ S↓+2H+ （2分） （5）負 （1分） Cr3++e- == Cr2+（2分） 【解析】本題以工業(yè)上制備無水FeCl3流程為切入點考查膠體、鹽的水解、實驗基本操作、Fe3+的氧化性、電化學的相關知識，同時考查學生的分析問題和解決問題能力。（1）通過工業(yè)上制備無水FeCl3的工藝流程圖可知，從反應爐中排出的尾氣是反應剩余的Cl2，與吸收劑X在吸收塔中反應生成FeCl3溶液，則吸收劑X應是FeCl2溶液。（3）從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中，為抑制Fe3+ 的水解，需先加入鹽酸且保持過量，然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作。（4）H2S氣體通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+將H2S氧化為S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+。（5）電池工作時，電解質溶液中的陰離子移向負極，則鐵鉻氧化還原液流電池放電時，Cl-將移向負極；充電時，陰極發(fā)生還原反應，Cr3+得電子生成Cr2+。 30．（14分） 【答案】 （1）I2 （2分） （2）使平衡向正反應方向移動，提高產物的產率。（2分） （3）① SO42－＋Ba2+==BaSO4↓或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O==2BaSO4↓＋4H+（2分，答對一個即給分） ② 排出裝置中的O2（2分） 飽和NaHSO3溶液（2分） ③ b（2分） ④吸收尾氣并防倒吸（2分） 【解析】本題是以研究SO2的性質為載體的實驗題，涉及化學平衡的移動原理的考查。（1）由工藝流程可知能循環(huán)利用的物質為I2。（2）及時分離出HI分解產生的H2，使HI的分解平衡向正反應方向移動，提高了I2 和H2的產率。（3）本小題首先抓住已知信息“濃硫酸的沸點為338 ℃，加熱時酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃”，說明濃硫酸在溫度較高時也能揮發(fā)出H2SO4蒸氣。①白色沉淀應為BaSO4，可能原因有二：一是揮發(fā)出的H2SO4提供的SO42－與Ba2+反應生成，二是空氣中O2的氧化所致。②操作a通入N2目的是排出裝置中的O2。C中未見沉淀生成，說明B中的試劑能吸收揮發(fā)出的H2SO4且不產生新的雜質，還不能與SO2反應，故該試劑應是飽和NaHSO3溶液。③乙實驗后的C中的溶液會溶有SO2，題中不溶于鹽酸的白色沉淀應是BaSO4，滴加一種無色溶液， 只能是H2O2溶液。④裝置D的作用是既能吸收未反應的SO2防止大氣污染，又能防止NaOH溶液倒吸入裝置C中影響實驗結果。 33．（8分） 【答案】 （1）碳碳雙鍵、羧基（2分） （2）取代反應（1分） （3）a（1分） （4） （2分） （5） （2分） 【解析】有機化學知識常以常見藥物或化工原料為目標產物的有機合成路線為載體來考查。（1）已知A是 的單體，則A為，所含官能團是碳碳雙鍵和羧 基。（2）F→G，氨基取代了溴原子，發(fā)生了取代反應。（3）室安卡因（G）中含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應；與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，可使酸性高錳酸鉀溶液退色；苯環(huán)上有兩種環(huán)境的氫，故其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。（4）H是C的同系物，又知H中含有兩種氫，相對分子質量為167，則比C多1個-CH2，則H為。（5）C與足量NaOH醇溶液共熱發(fā)生的反應涉及兩個方面，一是消去溴化氫分子的反應，二是酸堿中和反應，故1molC消耗2molNaOH。