《河南省2021年高一上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省2021年高一上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河南省2021年高一上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共21題；共42分) 1. （2分） 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A . 一定被氧化 B . 一定被還原 C . 化合價降低為零價 D . 可能被氧化，也可能被還原 2. （2分） (2017高一下鄭州期末) 南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30％的區(qū)域，交氧洞的形成與2O3 3O2有關(guān)。下列敘述錯誤的是（ ） A . 該變化一定是化學(xué)變化

2、 B . 該變化一定伴隨若能量的變化 C . 該變化一定有共價鍵的斷裂與生成 D . 該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移 3. （2分） 下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（ ） A . 空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、液氨（電解質(zhì)） B . CO2（非電解質(zhì)）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)） C . HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴） D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（有機(jī)物）、CH3COOCH3（酯） 4. （2分） (201

3、8高一下雙流月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原 B . 鋁合金比純鋁的熔點更高硬度更大 C . 保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵 D . 次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸證明次氯酸是弱酸 5. （2分） (2018高一上撫順期末) 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A . 用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色 B . 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 C . 裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性 D . 通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

4、6. （2分） (2018高二上濟(jì)南開學(xué)考) 黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑，下列說法錯誤的是（ ） A . C在反應(yīng)中作氧化劑 B . S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng) C . CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物 D . K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物 7. （2分） (2015高三上杭州開學(xué)考) 在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（ ） A . PH＞7的溶液中：Na+、Cl﹣、Ba2+、Fe3+ B . 存在大量NO3﹣的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、Br﹣ C . 碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO﹣、Cl﹣

5、、OH﹣ D . 由水電離的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣ 8. （2分） 對于反應(yīng)O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是（ ） A . O2和H2O是還原產(chǎn)物 B . 該反應(yīng)能說明O2氧化性大于I2 C . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1 D . 配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O 9. （2分） (2019高三上呂梁期末) 某同學(xué)在常溫下設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。下列說法正確的是（ ） A . 實驗①說明Na2S2

6、O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8molL－1 B . Na2S2O3溶液pH＝8的原因用離子方程式表示為S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－ C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要進(jìn)一步確認(rèn)還需加入稀硝酸驗證 D . 實驗②說明Na2S2O3具有還原性 10. （2分） (2016高一上鹽城期中) 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 鹽酸 B . NH3 C . 熔融的Al2O3 D . BaSO4晶體 11. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . Na2

7、O2用作呼吸面具的供氧劑 B . 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C . 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D . 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 12. （2分） 下列實驗方法合理的是（ ） A . 可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體 B . 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離 C . 可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D . 為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等 13. （2分） (2017高一上南充期中) 實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO

8、3 ． 實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是（ ） A . 鹽酸 B . 氫氧化鈉溶液 C . 氯化鋇溶液 D . 硝酸 14. （2分） (2019高三上拜泉月考) 亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應(yīng)Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示： 下列說法錯誤的是（ ） A . 裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B . 向燒瓶中加人稀硝酸前需打開K C . 裝置e主要用于除去尾氣中的NO D . d中每生成1

9、mol Ca(NO2)2 ， 轉(zhuǎn)移 mol電子 15. （2分） 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A . 氯氣具有漂白性，可作漂白劑 B . Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆 C . Na2O2具有強(qiáng)氧化性，常用作供氧劑 D . FeCl3能水解，可用于腐蝕印刷銅制電路板 16. （2分） (2017高一上金華期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ B . Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O C . 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca

10、2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO D . 碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 17. （2分） 向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ） A . 2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣ B . 2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣ C . 2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣ D . 2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣ 18. （2分

11、） (2018高一上和平期末) 豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（ ） ①新制氯水久置后→淺黃綠色消失 ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色 ③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去 ⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色 ⑥用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2→變黃 ⑦濃硝酸涂在藍(lán)色石蕊試紙→變紅 ⑧Fe(OH)3膠體通電一段時間→正極附近顏色加深 A . ①②③④⑥ B . ②③④⑤⑦ C . ①②④⑤⑥ D . ①③④⑦⑧ 19. （2分） (2015高三上蘭溪開學(xué)考) 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面

12、粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是（ ） A . CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 B . CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 C . CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D . CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1 20. （2分） (2016高二下常州開學(xué)考) 向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（ ） A . 反應(yīng)過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g

13、 B . AlCl3溶液的濃度為2.0 mol?L﹣1 C . 得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L D . 當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣ 21. （2分） (2016高一上忻州期末) 將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則（ ） A . 反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B . 最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH C . 最終得到15.6g的沉淀 D . 最終得到的溶液中Na

14、Cl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L 二、 填空題 (共7題；共55分) 22. （11分） (2017高一上武漢期中) 完成下列填空： （1） 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中還原劑是________，氧化劑是________． （2） 某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：________ （3） 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu ②HCl ③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸 ⑦NaHSO

15、4，其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是________（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式________ （4） 寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式________，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ （5） 在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值

16、范圍是________． 23. （11分） 我們中學(xué)階段接觸過許多鹽，鹽是一類重要的物質(zhì)．按要求回答下列問題： （1） 與酸或堿反應(yīng)是鹽的通性．有兩種鹽，它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成，且它們既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，則這兩種鹽的化學(xué)式分別為________、________． （2） KAl（SO4）2是一種復(fù)鹽，假設(shè)1molKAl（SO4）2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)________（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），膠體的微粒直徑大小介于________nm之間；如果向含1molKAl（SO

17、4）2的溶液中加入1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液，當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大時，加入的體積為________L． （3） KMnO4是一種常用的氧化劑，在酸性的條件下氧化能力更強(qiáng)，酸化時一般用稀硫酸，而不用鹽酸，其原因是（用離子方程式表示）________；也不用稀硝酸，其原因是________． （4） Na2CO3是一種重要的工業(yè)用堿．向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如果不考慮水的電離，在加入鹽酸的過程中，離子數(shù)目一直不變的是________（填離子符號，下同），一直減少的是________，一直增大的是

18、________，先增大后減小的是________． 24. （8分） (2015高一上興國月考) 已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系： （i）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3 ， 其本身被還原為Br2 ． （ii）Br2能將I-氧化為I2 ． （iii）KIO3能將I-氧化為I2 ， 也能將Br-氧化為Br2 ， 其本身被還原為I2 ． ①上述物質(zhì)中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是________． ②現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范圍不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結(jié)果填入下表． 編號 a的取值范圍 產(chǎn)物的化學(xué)式或（離子符

19、號） A ________ I2 ， Br- B ＜a＜ ________ C a= ________ D ________ I2 ， IO3- ， Br2 E a≥ ________ ③若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，a的值為________． ④若a的值為1時，其產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別為________． 25. （5分） 物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫分離下列物質(zhì)時使用的方法(不必敘述操作細(xì)節(jié))． （1） 兩種互不相溶的液體的分離________． （2） 固體和液體的分離________． （3） 含固體溶質(zhì)的溶

20、液中除去部分溶劑________． （4） 膠體中分離出可溶電解質(zhì)________． （5） 幾種沸點相差較大的互溶液體的分離________． 26. （4分） (2017高一上蘇州期末) 二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)． （1） I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實驗． ①測得該雨水樣品的pH為4.73； ②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如表： 測定時間/h 0 1 2 3 4 雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根據(jù)以上信息，回答下列問

21、題： 正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為________． （2） 分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是________． （3） II．興趣小組同學(xué)為測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g． ①過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是________． ②計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）____

22、____ 27. （8分） (2016高三上玉溪期中) 鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛． （1） 鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________； （2） 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有________，工業(yè)上利用此反應(yīng)來焊接鋼軌． a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg 取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________（用離子方程式說明） （3） 實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量

23、的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬（KAl（SO4）2?12H2O）的過程如圖所示．回答下列問題： （i）易拉罐溶解過程與試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （ii）沉淀B的化學(xué)式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________（用化學(xué)用語表示）． （iii）已知：Kw=1.010﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2O K=2.010﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________． 28. （8分） (2018石家莊模擬) 亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5℃,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種

24、氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,進(jìn)行如下實驗(夾持裝置略去)。請回答: Ⅰ.Cl2的制備 （1） Cl2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為________. （2） 欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:a ________(按氣流方向,用小寫字母表示)。 （3） Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO); 實驗室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置的優(yōu)點為________. （4） 在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開k2,然后再打開____

25、____(填“k1”"或“k3”),通入一段時間氣體,其目的為________。接下來,兩種氣體在Z中反應(yīng),當(dāng)有一定量液體生成時，停止實驗。 （5） Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定 取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體) 亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________. （6） 亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示即可)。 第 16 頁 共 16 頁 參

26、考答案 一、 選擇題 (共21題；共42分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 二、 填空題 (共7題；共55分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 28-6、