《河南省2021年高一上學期第二次質(zhì)檢化學試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河南省2021年高一上學期第二次質(zhì)檢化學試卷（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河南省2021年高一上學期第二次質(zhì)檢化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共16題；共35分) 1. （2分） (2017高二上茂名期中) 碘131是碘元素的一種放射性核素．下列關于 I的說法正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)為131 B . 質(zhì)子數(shù)為78 C . 核外電子數(shù)為78 D . 中子數(shù)為53 2. （2分） 能夠快速，微量，精確測定有機物相對分子質(zhì)量的物理方法是（ ） A . 元素定量分析 B . 核磁共振氫譜 C . 紅外光譜 D . 質(zhì)譜

2、 3. （2分） (2018高一上菏澤期中) 下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方案 A 制備Fe(OH)3膠體 將0.1mol?L-1的NaOH 溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B 除去Cu粉中的FeO 加入足量鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥 C 檢驗溶液中是否存在SO42- 取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 D 比較金屬鈉、銅的活潑性 將金屬鈉加入CuSO4 溶液中 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） 類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（ ） A . Fe

3、與Cl2反應生成FeCl3 ， 推測Fe與I2反應生成FeI3 B . SiH4的沸點高于CH4 ， 推測H2S的沸點高于H2O C . CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 D . NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 5. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 鈉是電和熱的良導體 B . 飽和溶液的堿性：NaHCO3大于Na2CO3 C . 明礬凈水是由于明礬在水中形成Al（OH）3膠體具有吸附作用 D . 某溶液焰色反應時，如果火焰呈黃色就說明該溶液一定有鈉元素，可能有鉀元素 6. （2分） (2016高一上

4、武漢期中) 標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.2041023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關系正確的是（ ） A . 體積大?。孩埽劲郏劲伲劲? B . 原子數(shù)目：③＞①＞④＞② C . 密度大小：④＞②＞③＞① D . 質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲? 7. （2分） (2016高一下龍海期中) 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . B . C .

5、 D . 8. （2分） (2016高一上青海期中) 對下列物質(zhì)分類全部正確的是（ ） ①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3 ． A . 堿①④ B . 純凈物③④⑤ C . 鹽①⑥ D . 混和物②⑤ 9. （2分） (2017高一上開封期末) 當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是（ ） A . 乙醇溶液 B . 氯化鈉溶液 C . 硫酸銅溶液 D . 氫氧化鐵膠體 10. （2分） 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . HNO3 B . NaOH C . NH4NO3 D .

6、 CO2 11. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 下列電離方程式正確的是（ ） A . H2CO3?2H++CO32﹣ B . NH3?H2O?NH4++OH﹣ C . Fe（OH）3=Fe3++3OH﹣ D . NaHSO4 Na++H++SO42﹣ 12. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列離子方程式書寫符合題意且能合理解釋事實的是（ ） A . Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2O B . 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaC

7、O3(s)+ SO42－ C . 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+ D . 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+ 13. （2分） (2018高一上成都期中) 下列離子能大量共存的是（ ） A . 無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－ B . 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－ C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ D . 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

8、 14. （2分） 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣等4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度明顯增加的是（假設溶液體積無變化）（ ） A . CH3COO﹣ B . SO32﹣ C . CO32﹣ D . HCO3﹣ 15. （5分） (2016高一上邵東期末) 已知：A、B、C、D、E、F在常溫下均為氣體，它們有以下轉(zhuǎn)化關系（部分反應條件、產(chǎn)物已略去）． 請回答下列問題： （1） 將A點燃后伸入到裝有E的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是________． （2） C的濃溶液與黑色粉末反應生成E的化學方程式為____

9、____． （3） 若將溶液Ⅱ滴入到碘化鉀溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________，向反應后的溶液中加入適量CCl4，充分振蕩后靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是________． （4） 與溶液Ⅰ比較，溶液Ⅱ中多出的物質(zhì)是________（填化學式）． 16. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（ ） A . 兩溶液稀釋前的濃度相同 B . a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c C . a點的KW值比b點的KW值大 D . a點水電離的c（

10、H+）大于c點水電離的c（H+） 二、 解答題 (共4題；共23分) 17. （4分） (2015高一上廣元月考) 物質(zhì)的量是一個聯(lián)系宏觀和微觀的物理量．填寫關于物質(zhì)的量計算的四個恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）： n=________=________=________=________． 18. （7分） (2018徐州模擬) 氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3?形式存在。 （1） 在pH為4～6時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3?。該反應的離子方程式為________。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果

11、更好，其原因是________。 （2） NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實驗測得相同條件下，相同反應時間，pH與氨氮的去除率關系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關系如圖3所示。 圖1 圖2 圖3 ①NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為________。 ②如圖2所示，在pH＞9時，pH越大去除率越小，其原因是________。 ③如圖3所示，溫度低于15℃時，溫度越低去除率越低其原因是________。當溫度高于25℃時，溫度越高去除率也越低，其原因是________。 （3） 用電化學法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中

12、加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應式為________。 19. （9分） (2016高一上吉林期中) 某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）． （2） 容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的________（填寫序號）． ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線 （3） 配

13、制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________． A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶 B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫 C．將容量瓶蓋緊，搖勻 D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處 （4） 根據(jù)計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為：________g． （5） 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋

14、，稀釋時操作方法是：________． （6） 將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏?。ㄌ顚懽帜福?． A . 用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 B . 容量瓶未干燥即用來配制溶液 C . 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容 D . 往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 E . 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 F . 燒杯未進行洗滌 G . 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 20. （3分） (2018高一上杭州期中) 將20.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽

15、酸中恰好完全反應，得到160mL密度為1.32g/mL的溶液。試計算： （1） 生成標準狀況下的二氧化碳氣體體積為________L（不考慮CO2在水中的溶解）； （2） 所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量的濃度為________； （3） 所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共35分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 二、 解答題 (共4題；共23分) 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、