《河南省2021年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省2021年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河南省2021年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ） A . NaCl溶液 B . H2SO4溶液 C . CuSO4溶液 D . Fe(OH)3膠體 3. （2分） (2018高二下遼寧期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正

2、確的是（ ） A . 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH B . 向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O=HSO ＋HClO C . NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH ＋OH－ NH3↑＋H2O D . 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 4. （2分） (2018高一下吉林期末) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數(shù)為NA B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3、，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA C . 常溫常壓下，0.10 molL－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)目小于0.1NA D . 1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為10NA 5. （2分） (2018高二上山東開學(xué)考) 可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH- B . 以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C . 以NaOH

4、溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D . 電池工作時，電子通過電路從正極流向負(fù)極 6. （2分） (2015高一上廣元月考) 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+ B . K+、OH﹣、H+、Cl﹣ C . Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D . Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣ 7. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對其說明不合理的是（ ） A . 《抱樸子黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng) B .

5、 《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾 C . 《天工開物五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差 D . 《夢溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金 8. （2分） (2018高三上南昌月考) 下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O B . 氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4 NH3H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O

6、C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3H2O D . NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32- 9. （2分） (2019高二上太原期末) 已知 Na2SO3和 KIO3 反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。 ①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢) ②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快) ③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H

7、＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快) ④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快) 下列說法錯誤的是：（ ） A . IO2－和 I－是該反應(yīng)的催化劑 B . 此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定 C . 此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－ ， 反應(yīng)③中還原劑是 I－ D . 若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移 10. （2分） (2015沙市模擬) 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：下列說法正確的是（ ） ①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3； ③2Fe（OH）3═Fe

8、2O3+3H2O． A . 當(dāng)參加反應(yīng)的O2等物質(zhì)的量時，反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B . 反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C . 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D . 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 11. （2分） “納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關(guān)說法正確的是（ ） A . 是純凈物 B . 有丁達(dá)爾現(xiàn)象 C . 能通過過濾的方法得到納米材料 D . 所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液 12. （2分） 鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分

9、解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應(yīng)： ①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O ②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4 ③H2TiO3 TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO ⑤TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti 針對以上五個反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng) B . 反應(yīng)②生成了兩種酸 C . 反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑 D . 反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強 13. （2分） (2016高一上淮南期中) 下表中評價合理的是（ ）

10、 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評 價 A 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ 正 確 B 大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 錯誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式 C 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 錯誤，產(chǎn)物不符合客觀事實 D NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH﹣+CO2=HCO3﹣ 正 確 A . A B . B C . C D . D 14. （2分） (2018高一上朝陽期末) 對于一個反應(yīng)可

11、以從多角度認(rèn)識。下列有關(guān)鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的說法不正確的是（ ） A . 屬于放熱反應(yīng) B . 屬于氧化還原反應(yīng) C . 屬于復(fù)分解反應(yīng) D . 屬于離子反應(yīng) 15. （2分） 下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是（ ） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A 稀硫酸 銅 過濾 B CaSO4溶液 稀硫酸 過量CaCO3、過濾 C FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾 D 二氧化碳 一氧化碳 點燃 A . A B . B C . C D . D 16. （2分） (2018高一下歷城開學(xué)考) 下列溶液中能大量共存的離子

12、組是（ ） A . H+、Fe2+、Cl-、NO3- B . NH4+、SO42-、Na+、OH- C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D . H+、Na+、HCO3-、SO42- 二、 非選擇題 (共6題；共41分) 17. （2分） (2016高一上漢中期中) 有下列物質(zhì)：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦純H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．其中屬于電解質(zhì)的有________，屬于非電解質(zhì)的有________． 18. （5分） 通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B

13、溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后得到C和一種白色沉淀。請回答下列問題： ①用化學(xué)符號表示下列四種微粒： A：________，B：________，C：________， D：________。 ②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：________。 19. （7分） 聚合氯化鐵鋁[AlFe（OH）nCl（6﹣n）]m（PAFC），是一種應(yīng)用非常廣泛的新型高效凈水劑．為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行． 請回答下列問題： （1） ①步驟I中的試劑A是________（填“氨水”或“NaOH溶液”）． ②步驟Ⅲ的離子方程式為_

14、_______． ③實驗室進(jìn)行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有________． ④溶液2中存在的電荷守恒式為________；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，則 ________（填“變大”、“變小”或“不變”）． （2） C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________；某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體中無Fe2O3，他的判斷是否正確？________（填“是”或“否”）． 20. （10分） (2018高一上吉林期中) 實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH

15、溶液500 mL，有以下儀器： ①燒杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦燒瓶 （1） 配制時，必須使用的儀器有________（填代號），還缺少的儀器是________。 （2） 在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請指出其中的錯誤： ________、________ （3） 下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是________________（填字母） A . 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B . 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出 C . 容量瓶洗凈后未干燥 D . 定容時俯視刻度線 E . 固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì) （4

16、） 在容量瓶使用方法中，下列操作錯誤的是(填序號)____________ A . 使用容量瓶前檢查它是否漏水 B . 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗 C . 將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D . 定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 21. （5分） (2016高一上天門期中) 常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下： 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1） 用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________ （

17、2） 又已知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：________． （3） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填編號） A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 （4） 若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________ mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L． 22. （12分） (2019高二上奉賢期中) 反應(yīng)方程式如下，完成相應(yīng)問題 （1） 配平上述反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 __

18、______Fe3++________SO2+________H2O→________Fe2++________SO42-+________H+________ （2） 反應(yīng)中氧化劑為________，還原劑為________ （3） 反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。 （4） 反應(yīng)過程中，溶液顏色由________變?yōu)開_______。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 非選擇題 (共6題；共41分) 17-1、 18-1、 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、