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2019-2020年高三下學(xué)期3月模擬考試 理綜化學(xué) Word版含答案 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共l6頁(yè)。時(shí)量150分鐘，滿(mǎn)分300分。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C－12　O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137 7．右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性 B．苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴 C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物 D．汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 S8分子結(jié)構(gòu)模型 A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA B．256g S8分子中含S-S鍵為7NA個(gè) C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個(gè) D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè) 9．下列敘述錯(cuò)誤的是 A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋ B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-) D．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 　已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15 CH3 CH3 H3C O-C-CH3 O 乙酸橙花酯 10．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是 ①分子式為C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng) ④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬 于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種 ⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH ⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol 　A．①②③ 　B．①②⑤ 　C．①②⑤⑥ 　D．①②④⑤⑥ 11. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑的大小順序：rY> rX >rQ>rW B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 12.下列實(shí)驗(yàn)正確的是： 13.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是 A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓ B．90℃時(shí)測(cè)得純水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) 　△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+ D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－ 26．(14分)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下： 已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0 副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 50 °C時(shí) 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開(kāi)始分解 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是 , 其措施有　　　　　、 和 。 ⑵在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是 。 ⑶步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。 ⑷下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有 。 A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3 ⑸過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→ 過(guò)濾過(guò)濾 → 洗滌洗滌 → 干燥干燥 → 稱(chēng)量。需要直接測(cè)定的物理量有： 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字母表示并注明其含義)．產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 。 27. (14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。 ⑴白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到。 ①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1 ②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1 ③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1 已知：CaSiO3的熔點(diǎn)(1546℃)比SiO2低。 a、寫(xiě)出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式_____________________________。 b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用？______________________________________。 ⑵白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫(xiě)化學(xué)式)。 ⑶磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間 (已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1 = 7.1×10?3 K2 = 6.3×10?8 K3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。 ⑷白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示： 11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。 28．(15分)能源、環(huán)境與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。 ⑴氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下： ① 反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 是 mol。 ②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　 。 ⑵硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。 ⑶某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如右下圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。 ⑷將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)； ①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。 ②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。 該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。 ⑸合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。 在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。 36．【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分） 氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下： 金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。 【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在_______左右。 （2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。 （3）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________。 （4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。 （5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。 37．【化學(xué)－選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分） 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題： ⑴準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 ⑵基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_(kāi)________?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為_(kāi)___________。 ⑶新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為_(kāi)__________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和定點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。 ⑷Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3。 38．【化學(xué)－選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物 在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A分子中的官能團(tuán)是_______________________________。 (2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。 (3)寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 (4)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________；E→M的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________；B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。 (5)A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。 ①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基　②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?、勰芘c碳酸氫鈉溶液反應(yīng)　④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) xx年3月高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)答案 一、選擇題（本題包括7 小題，每小題 6 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目題意） 題次 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D B D B C 26．(共14分) ⑴制備過(guò)碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止分解（1分）； 冷水?。?分），緩慢滴加H2O2溶液（1分）?磁力攪拌?（1分） ⑵增大鈉離子濃度，降低過(guò)碳酸鈉的溶解度（鹽析作用）（2分） ⑶減少過(guò)碳酸鈉的溶解損失，并帶走水份利于干燥（2分） ⑷BD（2分） ⑸樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（2分）（2分） 27．(共14分) ⑴a、2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO （2分） b、生成CaSiO3放出一定的能量使反應(yīng)熱△H降低；CaSiO3的熔點(diǎn)比SiO2低，成為熔融態(tài)浮在表面，對(duì)白磷有保護(hù)作用 （2分） ⑵PH3（2分） ⑶2.1～7．2 （4分） 3Ca2++2HPO4-=Ca3(PO4 )2↓+2H+（2分） ⑷3mol（2分） 28．(15分) ⑴①1（2分） ②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分） ⑵2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1（2分） ⑶NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（2分） ⑷① c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2) （2分） ② < （2分） ⑸Ⅲ（2分）；T1（1分） 36．【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) （1）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O(2分) 3(1分) （2）2 Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+(2分) （3）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化 (2分) （4）Na2SO4和FeSO4 (2分) 不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度(2分) （5）2 CuSO4+ Na2SO3+2NaCl+ H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+ H2SO4(2分) OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH-濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率。(2分) 37．[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） ⑴X射線衍射法，（1分） ⑵4，（1分）1s22s22p63s23p63d5；（1分）血紅色。（1分） ⑶sp3、sp2；(2分)6NA；(1分)形成了分子間的氫鍵，造成沸點(diǎn)升高；(2分)16 (2分) ⑷12；（2分）（2分） 38．[化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (15分) (1)羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵（每個(gè)1分，共3分） (4)取代反應(yīng)　加聚反應(yīng)　加成反應(yīng)（每個(gè)2分，共6分） (5) 3（2分）