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2019-2020年高三第一次質檢理綜化學試題 word版 注意事頃： （一）本試卷由單項選擇題、雙項選擇題和非選擇題組成，滿分300分，考試用時l50分鐘。 （二）本試題的答題卡由物理、化學、生物三部分組成，作答時把答案分別寫在相應的答題卡內考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，只交回三份答題卡． 一、單選擇題：本題共16小題，每小題4分，共64分。 7．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是（ ） A．含有食品添加劑的物質均對人體健康有害 B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 c．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅 8．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 （ ） A． Ca2+、 H+、 S2－、C1O－ B． Na+、 Ba2+、 OH－ 、 C． H十、Cl－ 、 Fe2+、 D．、C1－、Na+、 9．下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是 （ ） 選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 用激光筆照射某有色玻璃 出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明該有色玻璃是膠體 B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液 得到較純凈的乙酸乙酯 C 向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液， 振蕩，紫色褪去 說明汽油中含有甲苯等苯的同系物 D AgCI飽和溶液中加入少量NaI溶液 產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgI>Ksp(AgCI） 10．下列有關氧化還原反應的說法正確的是 （ ） A．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化 B．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以還原劑 C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ 高溫 D．亞氯酸可發(fā)生分解反應： C1O2↑+C12+H2O（未配平）1mo1HC1O2 分解時，轉移電子的物質的量為1mo1 11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是 （ ） A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA B．1mo/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C．80g硝酸銨含有氨原子數(shù)為2NA（相對原子質量：N-14 H-1 O-16） D．1mo氯氣和鐵反應時轉移的電子數(shù)為3NA 12．某元素位于第三周期第VIA族。下列敘述不正確的是： （ ） A．該元素非金屬性較強 B．該元素原子的核電荷數(shù)為16 C．該元素原子核外有3個電子層 D．該元素原子容易失去最外層電子 22．下列敘述正確的是 （ ） A．電鍍對，通常把待鍍的金屬制品怍陽極 B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的C1－ 移向CuSO4溶液 C．氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極， 電極反應為O2+4H十十4e－ =2H2O D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 23．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是 （ ） A．室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中： B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH－）=c(H+） C．0.lmoI·L－1的(NH4）2SO4溶液中： D．0.l moI·L－l的Na2S溶液中：c(OH－）=c(H+）+c(HS－）+c(H2S） 三、非選擇題：滿分為182分。本大題包括11小題。 30．（16分）下面是以化合物1為原料合成一種香精（化合物VI）的合成路線，反應在一定條件下進行。化合物Ⅵ廣泛用于香精的調香劑。 回答下列問題： （1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100％，化合物Ⅰ的結構簡式為 。 （2）化合物V中含有官能團的名稱 。1mol該物質完全燃燒需消耗 mol的O2。 （3）化合物Ⅴ生成化合物VI的反應類型： ________ （4）化合物Ⅵ的同分異構體中，與化合物V官能團種類相同且無支鏈的化合物有多種，寫出其中一種的結構簡式 。 （5）寫出化合物Ⅵ在一定條件下生成化合物VII的化學反應方程式： 。 31．（16分）在一容積為2升的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g ）+3H2 （g ） 2NH3（g ）△H<0．反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖： （1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）= 。 （2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡 移動（選填“向左”、“向右”或“不”），化學平衡常數(shù)K （選填“增大”、“減小”或“不變”）． （3）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線． （4）若密閉容器內生成17g氨氣放出45.5kJ熱量， 寫出合成氨反應的熱化方程式 。 （5）電解合成氨的方法，用高質子導電性的SCY 陶瓷（能傳遞H+）為介質，用金屬鈀做電極；在 常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如右圖）。鈀電 極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的 電極反應式是 。 32．（16分）2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)的明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下： （1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是 價。 （2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe(CrO2) 2可寫成 。 （3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2) 2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2) 2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 （寫出一條即可）。 （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原 因是 。 ② 混合溶液乙中溶質的化學式是 。 （5）含烙10.4%的鉻鐵礦100.0kg，理論上可制得 紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）多少Kg？（要求寫 出計算過程，結果保留1位有效數(shù)字?？赡苡玫降? 相對原子質量：Fe—56 Cr—52 O—16 H—1 Na—23 C—12 Na2Cr2O7·2H2O的式量為298） 33．（16分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與HI、H2O2等物質作用,被還原為單質碘。 (1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下： ①稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解； ②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入過量KI溶液； 寫出該步反應的離子方程式 。 ③以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：滴定時Na2S2O3溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）,滴定至終點現(xiàn)象為_________ ； （2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗： 順序 步驟 實驗現(xiàn)象 ① 取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解 溶液無變化 ② 滴入少量淀粉KI溶液，振蕩 溶液無變化 ③ 然后再滴加稀硫酸，振蕩 溶液變藍色 請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________________ ；根據(jù)學生乙的實驗結果可推測學生甲的實驗結果可能價__________ _ （填“偏大”“偏小”“無影響”）。 （3）學生丙設計實驗證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3—而不是I—，進行如下實驗。在答卷上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選試劑；稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水 xx年下期高三第一次化學質檢試題 參考答案 7、A 8、D 9、A 10、B 11、C 12、D 22、CD 23、AC 30、（16分） 31、（16分）（1） 0.025 mol/（L·min ） （2分） （2） （2分）； 正向 （2分）； 不變 （2分） （3）（2分）（起點、平衡點1分，曲線趨勢1分） （4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H ＝-91 kJ·mol-1 （2分） （5）陰 （2分）； N2 + 6e－ +6H+ == 2NH3 （2分） 32、（16分）（1）+2（3分）（2）FeO·Cr2O3（3分） （3）粉碎礦石、升高溫度等（2分） （4）① 少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物（2分） ② Na2Cr2O7和Na2SO4（2分） （5）（4分）解：根據(jù)過程中Cr元素守恒可得如下關系式： Fe(CrO2)2 ~ 2Cr ~ Na2Cr2O7·2H2O 104g 298g 100.0×103g×10.4% m（Na2Cr2O7·2H2O） 得 m（Na2Cr2O7·2H2O）= 100.0×103g×10.4%×298g÷104g =29.8Kg 33、（16分） （1）②IO3-+ 6H++5I-= 3I2+3H2O（2分） ③堿式滴定管（2分）溶液由藍色變成無色，且半分鐘內不變色（2分） （2）I-離子在酸性條件下能被溶解在溶液中的氧氣氧化成I2（2分） 偏大（2分） （3） 實 驗 步 驟 預 期 現(xiàn) 象 與 結 論 步驟1：取少量食鹽樣品于試管中， 加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液，充分振蕩。（2分） 溶液不呈藍色，則溶液中無I－，碘元素的存在形式不是I－。（1分） 步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和1~2滴1% 淀粉溶液充分振蕩。（2分） 溶液呈藍色，則溶液中存在IO3－，碘元素 的存在形式是IO3－。（1分）