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2019-2020年高三第四次調研測試 理綜化學 含答案 注意：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。 可能用到的相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Li-7 Fe-56 Ba-137 第I卷（共126分） 一、選擇題：本題包括13個小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意。 7． 化學與生活密切相關，能使我們的生活更加美好，下列說法正確的是 A. 食用蛋白質可以為人體提供氨基酸 B．加碘鹽中的碘是I2 C. 袋裝食品里放置的小袋硅膠是抗氧化劑 D. 發(fā)酵粉中的小蘇打是Na2CO3 8. 下列說法正確的是 A. 光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能 B. 鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式是O2＋4e—＋2H2O＝4OH— C. 通過電解NaCl水溶液的方法生產金屬鈉 D. 鉛蓄電池的負極材料是Pb，正極材料是PbSO4 9. 下列反應能使有機物官能團數(shù)目增加的是 A. 乙烯與HBr發(fā)生加成反應 B. 苯發(fā)生硝化反應 C. 乙烯合成聚乙烯 D. 乙醇催化氧化生成乙醛 10. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期數(shù)和族序數(shù)相等，下列判斷錯誤的是 X Y Z W A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W C. 原子半徑：Y＞Z＞X D. 含Y的鹽溶液一定呈酸性 11. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．3.0g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有氧原子數(shù)目為0.2NA B．苯與液溴反應生成1mol溴苯分子，消耗0.5NA 個Br2 C．常溫常壓下，等質量的N2H4和CH3OH含有相同數(shù)目的原子 D．6g SiO2 晶體中含有0.2NA 個Si—O鍵 12. 有物質的量濃度均為0.1mol·L—1的 ①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說法錯誤的是 A. 三種溶液中c(Cl—)的關系是①＝②＝③ B. 若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是② C. 三種溶液中由水電離出的c(H+)的關系是①＜②＜③ D. 若向三種溶液中分別加入20mL 0.1mol·L—1的NaOH溶液后，pH最小的是③ 13. 分別進行如下表所示實驗，現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液未呈紅色 稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+ B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 產生白色沉淀 AlO2—與HCO3—發(fā)生雙水解反應 C 向某溶液里滴加稀NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙顏色沒變 原溶液中無NH4+ D 將0.1 mol·L—1 MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol·L—1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 26.（15分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g·mol—1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）。它是淺藍綠色結晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。 Ⅰ．莫爾鹽的制取 回答下列問題： （1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是 。 （2）制取的莫爾鹽最后要用 洗滌（填字母編號）。 a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液 （3）從下圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制取(NH4)2SO4溶液的裝置，連接的順序 （用接口字母表示）是_____________。 Ⅱ．FAS純度測定 為測定FAS純度，取m g樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質組成，甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。 （1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L－1 的酸性K2Cr2O7 溶液進行滴定。 i）寫出此反應的離子方程式： 。 ii) 滴定時必須選用的儀器是 。 （2）乙方案：取20.00 mLFAS溶液進行如下實驗。 列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式 （不用計算出結果）。 （3）已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結果總是小于乙方案，其可能的原因是 ，設計簡單的化學實驗驗證上述推測 。 27.（14分）?亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)的共價化合物，沸點78.8℃，熔點—105℃ 它在電池中既是正極反應物，又是電解質溶液中的溶劑。亞硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是實驗室常見的試劑。 已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g)?? △H=a kJ/mol? ；K1? (Ⅰ) SO2(g) +Cl 2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g)? △H=b kJ/mol ；K2?（Ⅱ） （1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+ SCl2(g) ?的平衡常數(shù)K = （用K1、K2表示）；該反應△H=? kJ/mol（用a、b表示）。 （2）為研究不同條件對（Ⅰ）中反應的影響，在101kPa、475K時將27.0 g SO2Cl2充入2.0L的容積不變的密閉容器中，經(jīng)過6min達到平衡，測得平衡時SO2Cl2轉化率為60%。則： ①6min時間內Cl2的平均反應速率為???? ???。 ②平衡時容器內壓強為??? kPa。 ③若要使SO2Cl2的轉化率減小，除改變溫度外，還可改變條件是?? （列舉一種）。 （3）右圖是容量型（Li/SOCl2）電池，電池總方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S。 ①寫出電池工作時正極的電極反應式 。 ②若用此電池做電源，以鉑作電極電解100mL 0.2mol·L—1 CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下448mL的氣體時， 電池負極消耗鋰的質量是 。 28．（14分）多晶硅是太陽能光伏產業(yè)的基礎材料。制備多晶硅必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3)是一種可燃，易與水反應的氣體，當前制備高純硅的主要方法是在一定條件下以三氯甲硅烷為原料用氫氣還原，其生產流程如下圖所示： 物質 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸點/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 （1）① 流化床反應器中主要反應的化學方程式是 ， 在生成的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。 ② 整個制備過程中必須保證無水無氧。SiHCl3遇H2O劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。 ③ H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是 。 （2）該工藝流程可循環(huán)利用的物質是 。 （3）Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃可制得高純度SiO2。取少量水玻璃于試管中，逐滴加入飽和NH4Cl溶液，振蕩。觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 （4）電弧爐中制得的粗硅中含有副產物SiC，已知其中Si和SiC的物質的量之比為2∶1， 制取粗硅時的化學方程式是 ， 若在反應中生成了2.8 g Si，則轉移電子數(shù)為 。 （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。 36.【化學—選修2：化學與技術】（15分） 我國磷礦儲量占世界第二位，主要礦物為磷灰石［(Ca3(PO4)2)］。下圖是生產化肥磷銨［(NH4)3PO4］并聯(lián)產水泥的工藝流程。 （1）操作a的名稱 ，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有　　　 。 （2）在實驗室中操作b包括 、冷卻結晶。 （3）干燥機中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性質。 （5）SO2的催化氧化反應為2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)。實驗測得壓強及溫度對 SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為SO2:7%，O2:11%，N2:82%）。 ① 實際生產中，SO2的催化氧化反應是在常壓、400℃ ～500℃ 條件下進行。采用常壓的主要原因是 ；該反應化學平衡常數(shù)大小關系是:K(400℃ ) K(500℃ )(填“＞”、“＜”或“=” )。 ② 催化氧化時使用熱交換器的原因是 　　 　　　。 （6）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是　　　　。(填寫相應字母) A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液 37.【化學—選修3：物質結構與性質】（15分） A、B、C、D、E、F為前四周期元素。A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb (a≠b)；B、C、D是位于P區(qū)的同一周期的元素， B與D原子核外的未成對電子數(shù)相等；ED2與CD2－為等電子體；F為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題： （1）與F同區(qū)、同周期的元素是 （填元素符號），其原子的外圍電子排布式是 。 （2）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。 （3）B、C、D的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序是 （用分子式表示），ED2的分子立體構型名稱是 。 （4）BD與C2互為等電子體，BD的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示) 。 （5）CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是____（填序號）。 a. 微粒的空間構型 b. C原子的雜化類型 c. A-C-A的鍵角 d. 微粒的電子數(shù) （6）FE在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方FE晶體結構如右圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm—3。如果FE的摩爾質量為M g·mol—1，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol—1，則a、b之間的距離為 cm。 38. 【化學—選修5：有機化學基礎】 高分子化合物在日常生活中具有重要應用，以有機物A設計合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式為C6H6O，遇FeCl3溶液顯出紫色。 已知： 回答下列問題： （1）B的名稱為 ，其核磁共振氫譜顯示峰的數(shù)目為 個。 （2）C中官能團的結構簡式為 。 （3）由D到E的化學方程式為 。 （4）寫出F的結構簡式 。 （5）對于該流程所涉及物質來說，下列說法正確的是 。 ①檢驗產物F中A是否含過量，可用FeCl3溶液作試劑 ②尼龍-66與羊毛的成分中，均含有—CO—NH—結構 ③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料 ④已知聚碳酸酯可以溶于有機溶劑，則其屬于線型分子，具有熱塑性 （6）D的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的數(shù)目（不含立體異構）為 個。 ①能與NaHCO3溶液反應生成氣體 ②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應 吉林市xx學年度高三第四次調研測試理綜 化學答案和評分標準 選擇題：7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D 26（15分） Ⅰ（1）防止Fe2+被氧化（2分） （2）b （1分。多填0分） （3）a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f（2分。表述清楚即可。有錯即0分）。 Ⅱ（1）i)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分?；瘜W式錯0分。沒配平給1分。） ii)①④⑤⑥（2分。只要有錯誤即0分） （2）392×25W/2×233m×100% 或196×25W/233m×100%（3分。沒加100%不扣分） （3）Fe2+被空氣部分氧化，（1分）取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化（2分。只要有帶“.”的關鍵詞即可） 27（14分） （1）1/(K1·K2) （3分）；—(a+b)（2分。沒有“—”扣1分）。 （2）①0.01mol·L－1·min－1（2分。沒單位給1分）； ②161.6（2分）； ③增大壓強（或縮小容器體積），只答壓強也可（1分） （3）①3SOCl2 +8e—═6Cl—+SO32—+2S （2分。沒配平給1分）。 ②0.56g（2分） 28（14分） （1）① Si＋3HClSiHCl3＋H2（1分。反應式寫對即給1分，不標條件不扣分。） 。 精餾(或蒸餾)?！。?分） ② SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑?。?分。反應式寫對即給1分。）。 ③O2與SiHCl3、H2混合可能引起爆炸（1分）。 （2）H2和HCl （2分。只填一個正確給1分，填錯或多填0分） （3）試管中有白色膠狀沉淀生成（1分），有刺激性氣味氣體生成（1分）。（共2分） （4）3SiO2＋7C===2Si＋SiC＋6CO↑ （2分，產物寫對，但配平錯誤得1分。寫成兩個化學方程式不給分。） 。0.6 NA或3.612×1023 （2分 寫0.6 mol 不得分） 36（15分） （1） 過濾（1分），漏斗、玻璃棒、燒杯（2分。填對2個給1分，全對給2分） （2）蒸發(fā)濃縮（2分） 高溫 （3）2CaSO4·2H2O + C 2CaO + 2SO2 + CO2 +4 H2O（2分） （4）水硬性（1分） （5）①常壓下SO2的轉化率已經(jīng)很高，且增大壓強時SO2的轉化率提高不多，但成本增加較多（2分）；＞（1分） ②移去反應中放出的熱量，使反應后的氣體降溫并預熱未反應的氣體（2分） （6）BC（2分。只填一個正確給1分，填錯或多填0分） 37（15分） （1）Cu（1分），（1分）（2）N＞O＞C或N、O、C（2分）。 （3）CH4＞NH3＞H2O或 CH4、NH3、H2O（2分）；V形或角形（2分）。 （4）（2分） （5）ac 。(2分。只填一個正確給1分，填錯或多填0分。) （6） 38（15分） （1）環(huán)己醇（2分），5（2分）。 （2） （2分。寫成C=C不給分） （3） （反應式正確但生成物不寫封端原子或（和）沒配平給1分。） （4） （2分。多氫或少氫0分） （5）②④（2分。只填一個正確給1分，填錯或多填0分。） （6）12（3分）