2019-2020年高考化學(xué) 專題03 物質(zhì)的組成、分類與化學(xué)用語易錯點點睛與高考突破(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué) 專題03 物質(zhì)的組成、分類與化學(xué)用語易錯點點睛與高考突破(含解析) 【xx高考預(yù)測】 本專題知識是歷年高考的必考內(nèi)容,屬于熱點問題,從命題內(nèi)容上看,試題的難度不大。在選擇題中主要以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點,以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會問題為切入點,將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學(xué)用語及物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中。本節(jié)重點知識為物質(zhì)的分類方法,膠體的性質(zhì)及應(yīng)用.主要考查常見物質(zhì)的所屬類別,單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,膠體的性質(zhì)、制備及應(yīng)用,xx年高考對膠體的考查可能在與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的試題中,對物質(zhì)分類的考查會分散在其他試題中,單獨考查的可能性很小. 展望xx年高考題命題,試題仍應(yīng)主要以選擇題的形式出現(xiàn),側(cè)重概念的類比與辨析,突出對概念的準(zhǔn)確理解與正確應(yīng)用能力的考查。應(yīng)關(guān)注以下考點: ① 酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系; ② 化學(xué)用語的正誤判斷; ③根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小能判斷分散系的種類; ④以無機(jī)物知識為載體來考查常見物質(zhì)的類別判斷、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化,并形成科學(xué)、 技術(shù)、社會相互聯(lián)系的基本觀點。 一、物質(zhì)的組成 二、物質(zhì)的分類 三、化學(xué)用語 【難點突破】 難點一、物質(zhì)的組成和分類 1.物質(zhì)的組成 從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子?分子?離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子?物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有: (1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔?沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物?其中:油脂?高分子化合物?玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物? (2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰?陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的? (3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體?分子晶體分別由原子?分子構(gòu)成? 2.物質(zhì)的分類 (1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別? (2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要掌握此類知識,關(guān)鍵是明確其分類方法。 氧化物的分類比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類別時,應(yīng)注意以下幾個問題: ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO?NO和NO2等? ②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物? ③酸性氧化物?堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸?堿(如SiO2?MgO) 3.物質(zhì)分類的方法 (1)物質(zhì)的樹狀分類 (2)交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類,如對BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3進(jìn)行分類,就可從物質(zhì)類型入手,分為鋇鹽、鎂鹽、硫酸鹽和碳酸鹽等。 難點二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 1.物質(zhì)的性質(zhì) 2.物質(zhì)的變化 三、化學(xué)用語 四、分散系 三種分散系的比較(1) 分散系 溶液 膠體 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1 nm 1 nm~100 nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 分子或離子的集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定,靜置無沉淀 較穩(wěn)定 分散質(zhì)能否透過濾紙 能 能 分散質(zhì)能否透過半透膜 能 不能 三種分散系的比較(2) 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1 nm 1 nm~100 nm >100 nm 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) 否 有 否 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、果凍、豆?jié){ 泥水、牛奶 【易錯點點睛】 【1】下列說法中正確的是( ) A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路,溶液則沒有此現(xiàn)象。 B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸 C.NaCl溶于水形成溶液,溶于酒精可形成膠體 D.滲析是鑒別溶液和膠體最簡便的方法 【2】下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是( ?。? A.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷 B.溶液呈電中性,膠體帶電荷 C.膠體是比溶液更穩(wěn)定的分散系 D.膠體是一種較穩(wěn)定的分散系 【3】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( ) A.在豆?jié){里加入石膏做豆腐 B.在河流入海處易形成沙洲 C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 【4】 FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是( ) A.都能透過濾紙 ????? B.都呈紅褐色 C.具有相同的顆粒直徑 ????? D.都存在布朗運動 【5】下列分散系中,是膠體的有 ( ) A.在1mol·L-1的KI溶液中逐滴加入1mol·L-1的AgNO3溶液,邊加邊振蕩 B.在0.01mol·L-1的AgNO3溶液中加入0.01mol·L-1的KI溶液,邊加邊振蕩 C.將蔗糖加入水中并振蕩 D.將花生油滴入水中并振蕩 【6】 下列事實與膠體知識有關(guān)的是 ( ) ①若做化學(xué)實驗時手指不慎被劃破,可從急救箱中取FeCl3溶液應(yīng)急止血 ②用氯化鐵凈水?、墼谒鄰S、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵?、苤品试頃r在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂?、輨又参锸w在土壤里的腐敗 ⑥喝了含MgCl2鹵水,可以用牛奶或豆?jié){解毒 A.只有②③④ B.只有④⑤⑥ C.只有①②⑤ D.全部都是 【7】如何除去淀粉膠體中的NaCl?怎樣檢驗經(jīng)提純后的膠體中已不存在NaCl雜質(zhì)?怎樣證明淀粉膠體粒子不會透過半透膜? 【8】不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是( ?。? A.在豆?jié){里加入MgCl2鹽鹵做豆腐 B.在0.01 mol·L-1 AgNO3 溶液中滴加同濃度NaI溶液,看不到黃色沉淀 C.在CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液得到白色沉淀 D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞 【9】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是( )。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 與沉淀即為一例。 【10】向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度(n mol/L)稱作“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小,則表示其聚沉能力越大。實驗證明,聚沉能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,聚沉能力越大。則向Fe(OH)3膠體加入下列電解質(zhì)時,其“聚沉值”最小的是( ) A、Na3PO4 B、NaCl C、FeCl3 D、K2SO4 【11】氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是( ) A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒作布朗運動 C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過半透膜 【12】 既能透過半透膜又能透過濾紙的是( ) A. 氯化鈉溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體 【13】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是( ) A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 【14】 某淺黃色膠體作電泳實驗時,陰極附近的顏色變淺。向該膠體中加入下列物質(zhì),能發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是( ) A. MgSO4 B. Fe(OH)3膠體 C. CCl4 D. H2SiO3膠體 【14】膠體的最本質(zhì)的特征是( ) A.丁達(dá)爾效應(yīng) B.可以通過濾紙 C.布朗運動 D.分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm~100nm之間。 【答案】 D 【xx高考突破】 1.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法,其中正確的是( )。 ①粗鹽和酸雨都是混合物 ②沼氣和水煤氣都是可再生能源?、郾透杀仁羌儍粑镉质腔衔铩、懿讳P鋼和目前流通的硬幣都是合金?、菁儔A和熟石灰都是堿?、薅?jié){和霧都是膠體 A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③④⑥ 2.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中,均屬于化學(xué)變化的一組是( )。 A.少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了;少量酒精在空氣中燃燒后消失 B.塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末;晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末 C.木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱;電燈發(fā)光、發(fā)熱 D.石灰水中通入少量CO2后變渾濁;室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁 3.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì),下列物質(zhì)分類中,只考慮組成的是( )。 A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸 C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿 D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物 4.由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是( )。 ①純凈物?、诨旌衔铩、蹎钨|(zhì)?、芑衔铩、萁饘佟、薹墙饘佟、咚帷、鄩A ⑨鹽 氧化物 A.①③⑤⑦⑨ B.②④⑥⑧ C.①③ D.全部 5.下表所列的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中,不符合圖示要求的是( )。 X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 6.下列對化學(xué)知識概括合理的是( ) A.酸性氧化物都是非金屬氧化物 B.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物 C.在化學(xué)反應(yīng)中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成,并伴有能量的變化 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物 7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中,正確的是( )。 A.HF的電子式:H+[]- B.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.8個中子的碳原子的核素符號: D.CH4分子的球棍模型: 8.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )。 A.根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體 D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類 9.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中,均屬于化學(xué)變化的一組是( )。 A.少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了;少量酒精在空氣中燃燒后消失 B.塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末;晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末 C.木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱;電燈發(fā)光、發(fā)熱 D.石灰水中通入少量CO2后變渾濁;室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁 【答案】B 10.下列觀點你認(rèn)為正確的是( )。 A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電,該單質(zhì)一定是金屬 B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電,該化合物一定是電解質(zhì) C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電,熔融態(tài)能導(dǎo)電,該化合物很可能是離子化合物 D.某純凈物常溫常壓下為氣體,則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵 11.化學(xué)與生活密切相關(guān),以下說法不正確的是( )。 A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.明礬可用于水的消毒、殺菌;碳酸鋇可用于鋇餐透視 C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的 D.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 12.下列物質(zhì)在一定條件下,能生成鹽的是( )。 ①金屬單質(zhì) ②非金屬單質(zhì)?、鬯帷、芙饘傺趸铩、輭A ⑥酸性氧化物 A.③⑤ B.③④⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 13.下表中每組均有4個選項,請從中挑選出1個選項,它跟另3個選項屬于不同的“分類”,請將挑選出的選項的序號及挑選依據(jù)填入下表。 組別 備選項 挑出選項序號 挑選依據(jù) ① A. CO B.CO2 C.SO2 D.P2O5 ② A.S2- B.I- C.Fe D.SO ③ A. HCl B.CO2 C.NH3 D.CaO ④ A. 蒸餾 B.分液 C.蒸發(fā) D.中和 14.(短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示,其中A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題: B C A D (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)元素B、D形成的化合物的化學(xué)式為________,其中元素B的化合價為________。 (3)D的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (4)原子序數(shù)比C多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 (5)C有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。 15.分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識,按要求填空: (1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是____________________。 (2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有________(填化學(xué)式)。 (3)D組中的氨水呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因: _______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)由Al3+制備Al(OH)3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,用離子方程式說明理由: __________________________________________________________。 (5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體 ①該紅褐色膠體中Z(OH)3粒子的直徑大小范圍是______________。 ②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反 應(yīng)的離子方程式是____________________________。 ③此分散系不具有的性質(zhì)是________(填字母)。 a.光束通過該液體時形成光亮的“通路” b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深 c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生 d.FeCl3溶液中溶質(zhì)離子可以通過半透膜,F(xiàn)e(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子則不能通過半透膜- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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